氧化剂还原剂 单双线桥.ppt

二、氧化剂和还原剂,1、氧化剂和还原剂,+200+1,化合价降低，得电子，被还原,化合价升高，失电子，被氧化,氧化剂,还原剂,反应物,还原产物,氧化产物,生成物,氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素的化合价降低。,还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素的化合价升高。,还是咱哥俩好啊！,氧化性,化合价降低,得电子,还原性,化合价升高,失电子,被还原,还原产物,被氧化,氧化产物,还原剂：,升、失、氧（化、还原剂）,氧化剂：,降、得、还（原、氧化剂）,注意：氧化剂、还原剂都是指物质而不是元素。,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,还原剂,氧化剂,氧化产物还原产物,氧化剂还原剂,还原产物,氧化产物,2、有反应：问：在上面四个反应中，反应中MnO2作，反应中MnO2作，反应中HCl作，反应中HCl作，反应中KClO3作，反应中KClO3作，反应中KCl是，反应中KCl是。（从“氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填）,催化剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,氧化剂、还原剂,氧化剂,还原产物,还原剂,2、常见的氧化剂和还原剂,O2、Cl2、Br2,Na、Fe、H2、C,MnO2、CO2,CO、SO2,FeCl3、KMnO4、KClO3,FeSO4、Na2SO3,HClO、HNO3、浓硫酸,H2SO3,HCl,H2S、HCl,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,还原剂,氧化剂,氧化产物还原产物,氧化剂还原剂,还原产物,氧化产物,Cl2+H2O=HCl+HClO,氧化剂还原剂,还原产物,氧化产物,（1）“双线桥”法,+2,0,0,+1,化合价降低，得到2e-，被还原,化合价升高，失去2e-，被氧化,B、标得失（得失电子总数相等）,C、电子转移的数目mne-,三、氧化还原反应的表示方法：,注意：,失去62e-,得26e-,m反应中实际有多少个原子发生了电子转移n1个原子转移的电子数目,练习：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。,（2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2,0+1+20,失2e-,得2e-,还原剂,氧化剂,得25e-,+7-1+20,失10e-,氧化剂,还原剂,练习：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。,3Cl2+6KOH(热、浓)5KCl+KClO3+3H2O,3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O,3NO2+H2O=2HNO3+NO,（2）“单线桥”法,2e-,12e-,注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素。,B、只须标明电子转移总数。,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,NaBrO3+5NaBr+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O,Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,练习：用“单线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_每生成3molBr2转移电子_个,5:1,5NA,NaBrO3+5NaBr+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O,3Cl2+6KOH(热、浓)5KCl+KClO3+3H2O,氧化剂与还原剂的物质的量比为_；被氧化与被还原的氯原子个数比为_,5:1,1:5,各种类型的氧化还原反应：,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2HClO=2HCl+O22H2S+SO2=3S+2H2OCl2+H2O=HCl+HClO3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OKClO3+6H