高一化学上学期期末考试试卷(实验班)

龙海城西中学高一期末考试化学试卷(实验班)(满分100分，考试时间：90分)可能的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23al-27氯35.5钾39硫32钡137铁56铜64第一卷(选择题，共54分)一、多项选择题(本题目包括18项，每项3分，共54分。每个项目只有一个选项。1.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于硅作为半导体材料在太阳能发电过程中的重要作用。以下关于硅的陈述是正确的()A.天然硅储量丰富B.自然界中有大量的元素硅高纯度二氧化硅被用来制造计算机芯片D.光纤的主要成分是硅2.科学家在2000年8月10日出版的英国杂志自然中报道，他们已经制造了一种纳米镊子，其臂长仅7纳米，由DNA制成，以便能够随意拾取分子或原子并将其结合。以下分散体系中分散体的粒径为()与纳米镊子的臂长相同数量级A.溶液b .悬浮液c .乳液d .胶体3.张青莲是我国著名的化学家。1991年，他精确地测量了铟的相对原子质量为114.818，这是国际相对原子质量委员会采用的新标准值。在以下关于中的语句中，错误为()原子核外有49个电子。原子核内有49个中子。原子核中质子和中子的总数是115。铟是一种铟元素的核素4、学习化学过程中需要经常做实验，以下实验操作是正确的()A.b .倒液体c .取粉末d .过滤5、在物质分类中，前者包含后者的是()A.氧化物，化合物b .化合物，电解质C.溶液，胶体d .非金属氧化物，酸性氧化物6.下面的反应肯定不属于氧化还原反应是()a、组合反应b、分解反应c、取代反应d和复分解反应7、在无色透明溶液中能共存大量离子的基团是()A.钾、钠、碳酸氢盐、羟基硼、氯、钙、一氧化碳、钾C.钠离子、铜离子、硝酸根离子、氯离子、钾离子、钠离子、氯离子、硫酸根离子8.以下实验现象与新生产的氯水中的某些成分(括号中的物质)无关()A.向碳酸氢钠固体中加入新制备的氯水，并带有无色气泡(h)B.新制造的氯水变色红布条(盐酸)(c)将硝酸银溶液滴加到新生成的氯水中，生成白色沉淀(Cl-)。d .将新配制的氯水滴加到二氯化铁溶液中，滴加KSCN溶液，溶液为红色(Cl2)9.下列物质的实验室保存方法，是不正确的()密封容器中的铝板b、将氢氧化钠溶液装在带有磨砂玻璃塞的试剂瓶内c、硫酸亚铁溶液储存在加有少量铁粉的试剂瓶中金属钠储存在煤油中10.盐混合物含有0.2摩尔/升钠、0.4摩尔/升镁和0.4摩尔/升氯，SO42是()0.1摩尔/升0.2摩尔/升0.3摩尔/升0.4摩尔/升11、下列离子方程式写得正确的是()A.铁与稀硫酸的反应：2Fe 6H=2Fe3 3H2B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 2h=Ca2 CO2=H2OC.将Cl2引入碘化钾溶液：碘- Cl2=氯-碘D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液的反应：Mg22oh-=mg(oh)2 left12.用1升1毫摩尔-1毫摩尔溶液吸收0.8毫摩尔二氧化碳，所得溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的比例约为()a13 B12 C23 D3213.镁粉可以通过在工业上冷却特定气体中的镁蒸气来制备。下列气体可用作镁蒸气的冷却剂是()A.N2二氧化碳二氧化碳二氧化碳14.用NA表示雅芳伽德雷欧常数的值。以下陈述是正确的()A.1摩尔铜与足够的Cl2反应，转移的电子数为钠在常温常压下，64gSO2含有3NA原子。C.在正常温度和压力下，11.2升NH3包含0.5纳的分子0.2摩尔-1硫酸钠溶液含0.4钠15.仅使用一种试剂来区分Na2SO4、氯化镁、氯化铁、硫酸铝和硫酸铵。这种试剂是()A.钡(氢氧化物)2硼硫酸氢钠氢氧化银16.将铁粉加入到含有Fe3、Fe2和Cu2的溶液中。完全反应后，固体残留物用盐酸处理并释放气体。与铁粉反应后溶液中的大多数离子是()A.Fe3 B.Fe2 C.Cu2 D.H17.用精确称量的氯化钠固体制备0.5 L的1.00摩尔-1氯化钠溶液。要使用的仪器是()500毫升容量瓶试管烧瓶橡胶头滴管烧杯玻璃棒托盘天平药勺A. B. C. D .全部18.向三氯化铁溶液中加入适量铁粉，充分反应后，溶液中Fe3和Fe2的浓度相等，则反应后Fe3和未反应Fe3的量之比为()甲1:2乙32丙23丁11第二卷(非多项选择题46分)第二，填空19.(10分)已知：甲、乙、丙是常见的简单物质，甲在常温下是固体，乙是黄绿色气体，丙是无色气体。a、b、c、d都是化合物，d是红棕色沉淀，它们之间有一种转化关系，如下图所示。请回答以下问题。(1)写出下列物质的化学式；(b)；b .(2)写下反应的化学方程式。现象是。(3)写下反应的离子方程式。20.(12分)有一种无色溶液，可能含有几种Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、NH4、K、CO32-、SO42-等离子体。为了分析其组成，对该溶液进行了四次实验。其运行及相关现象如下图所示：加入氯化钡溶液和稀盐酸火焰反应(通过蓝色钴玻璃)氯化氨基汞无色无味气体滴加过量的氢氧化钠溶液加入Na2O2固体氯化氨基汞解决办法显示紫色氯化氨基汞在第三个实验中，产生的白色沉淀的量和加入的氢氧化钠的量显示在右边显示的关系。由此我们可以看出：氢氧化钠的加入量降雨量(1)原溶液中不得存在的离子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。为了满足溶液中某些离子的要求，一般可以溶解两种离子常见的物质有(写化学式)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)写下第三个实验中反应的离子方程式_ _ _。21.(8分)洪水过后，饮用水消毒灭菌已成为抑制大规模传染病爆发的有效方法之一。漂白粉是一种常见的消毒剂。(1)在工业上向石灰乳钙中引入氯气制备漂白粉，化学反应方程式为。(2)漂白粉的有效成分是(填入化学式)。(3)漂白粉溶于水后，受空气中CO2的影响，产生具有漂白和杀菌作用的次氯酸。离子反应方程式是。(4)在反应(1)和(3)中，属于氧化还原反应的那些是(编号的)。22.(10分)铝土矿(主要由氧化铝和少量杂质组成)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：二氧化碳氢氧化钠溶液(2)过滤燃烧铝电解Al2O3(4)过滤氢氧化铝卤化钠解决办法铝土矿(1)请用离子方程式表示上述工艺流程的步骤中的反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写下上述工艺流程第三步反应的离子反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)当铝和氧化铁在高温下混合时，会发生剧烈反应。这个反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。列出这种反应的一种用途_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)如果0.9摩尔的电子在氧化铝的电解熔化过程中被转移而产生金属铝，则金属铝的理论质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。三、计算问题(6分)23.在完全加热19g Na2CO3和Na2CO 3混合物后，收集1.12升CO2(标准条件)。冷却后，将剩余的固体溶解在300毫升水中，得到以下结果：(1)原始混合物中Na2CO3的质量。(2)配制溶液中物质的量和浓度类名和类号的数量高中化学期末答题卡一、选择题：(每道题只有一个正确答案，每题3分，共54分)标题号123456789回答标题号101112131415161718回答二、填空(每空2分)19.(1) b。b .(2 ).现象是。(3 ).20.(2) _ _