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文档简介

两次复习化学实验题目，1、根据化学实验的目的和要求，对可设计实验方案的正确选择实验装置的掌握控制实验条件的方法的预测或描述实验现象，分析或处理实验数据，评价或改进得出合理结论的实验方案。 2、以上各部分知识和技能的综合应用。调查类型、一、评价型化学实验问题、评价型化学实验问题的一般命题构想和解题策略、反应的科学性、可行性原料的用量和价格反应条件(是否需要加热、对温度的要求)和设备的要求，如、 实验装置的一般连接步骤：驱散空气产生气体干燥主体实验排气处理步骤：测定连接装置检查装置的气密性药品的实验试剂的浓度(常见的盐酸、硫酸、硝酸)，在实验室使MnO2与浓盐酸反应，制造Cl2(发生装置如图所示)。 (1)制造实验开始时，首先检查装置的气密性，接下来的操作是_。 a .烧瓶中加入MnO2粉末b .加热c .烧瓶中加入浓盐酸(2)，盐酸浓度降低，反应停止。 为了测定反应残液中盐酸的浓度，研究小组同学提出了以下实验方案：甲方案：与大量的AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：用酸碱中和滴定法测定。 【观赏】(2012福建卷)、ACB、MnO2 4HCl (浓)=mncl2h2oHCl？ 丙方案：与已知量的CaCO3(过剩)反应，称量剩馀的CaCO3质量。 丁方案：与足够量的Zn反应，测定生成的H2体积。 其次，进行如下判断和实验。 判定甲方方案是否可行。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _进行乙方案实验：将残留清液正确定量并稀释至一定倍数后，作为试料。 a .量取试样20.00mL，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，用该滴定测定试样中的盐酸浓度为_mol/l的b .平行滴定后，得到实验结果。 0.1100、不可能、残留液中残留盐酸中Cl-、反应生成物MnCl2中Cl-、装置内的气体未被完全冷却至室温，因此降温体积有时会减少等气体冷却至室温、气体体积不变化、调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀、过滤分离、ade、酸、 除去溶液中CO2的CaCl2n h3h2o h2o2=Cao 2NH4cl2h2o，温度过高时过氧化氢水容易分解，容易除去结晶表面的水分，工艺简单，操作简单，纯度低，另一方面，评价型化学实验问题： 氨(nh3)还原氧化铜(CuO )的反应需要探讨，还原产物需要验证，本实验在反应发生前需要赶走装置内的空气，然后如何检查还原产物成分、产物成分？ 判断是否需要防止接触空气变质。如何保护？ 首先，分析可能存在什么样的杂质，选择必须去除影响主体实验的杂质气体的适当去除试剂，使用哪个装置决定NH3的反应原理？ 原料？ 条件？ 需要什么样的机器，实验问题的解题技巧(1)综合巧妙的审查问题，明确实验的目的和原理。 (2)考虑流程，整理实验操作的优先顺序。 (3)看图，分析各实验装置
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