陌生情景化学方程式的书写

高三化学专题复习陌生情景无机方程式书类型1 :氧化还原原型方程问题型一、信息型(给出反应物和产物的一部分)【例1】在某酸性废水中用Cr2O72-、处理时用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O72-转换成低毒性的Cr3并除去，将反应的离子方程式写成_。【例2】实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4。 软锰矿与过剩固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl :用水溶解，过滤残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4； 过滤MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色针状KMnO4晶体。 问题：从软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _【方法指导】【针对训练】1、FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。 工业生产中的FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液(所含溶质为FeCl2、FeCl3、HCl )制备。编写Na ClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式。2、草酸钴是制备氧化钴和金属钴的原料。 利用含钴废料(主要成分为Co2O3，包括少量的Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳和有机物等)制造CoC2O4的工艺流程如下(3)在“钴浸出”过程中，Co3变为Co2，反应的离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方式。问题型2、工艺流程型(寻找反应物和生成物)【例3】【2017新课标1卷】Li4Ti5O12和LiFePO4是锂离子电池的电极材料，可以利用钛铁制成矿(主要成分为FeTiO3，也含有少量MgO、SiO2等杂质)，工艺流程如下(6)用“高温烧成”编写由FePO4制造LiFePO4的化学方程式。【例4】【2016全国I卷】NaClO2是重要的杀菌消毒剂，常用于漂白织物等。 其生产技术如下(2)在“反应”阶段编写生成ClO2的化学方程式。(4)“排气吸收”吸收“电解”过程中排出的少量ClO2。 写反应方程式。【方法指导】【针对训练】4、(2016广一型)以从某冶炼厂排出的废酸(主要成分为盐酸，含有Fe2、Pb2、Cu2、H3AsO3等杂质)和锌渣(含有ZnO、Zn及其他酸不溶物)为原料制造电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下回答以下问题(3)“一次净化”的目的是除Fe、As以外，加入KClO3、FeCl3进行反应的化学方程式 FeCl3 H3AsO4FeAsO4 3HCl5 .新型锂电池的正极材料锰酸锂(LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。 工业上使用某种软锰矿成分为MnO2，含有少量铁、铝、硅等氧化物)作为原料制造锰酸锂的流程如下(5)编写高温烧成中生成锰酸锂的化学方程式问题型三、电化学电极反应式标记图像处理装置处理含cn排水时，将溶液的pH控制在910，加入NaCl，在一定条件下电解，阳极产生的ClO-将cn氧化成无害物质除去。 铁电极为_ (填充阴极或“阳极”)，来自阳极的ClO-的电极反应为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，来自阳极的ClO-将CN-氧化成无害物质而除去的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【方法指导】【针对训练】6、(2014全国) PbO2可以通过PbO与次氯酸钠溶液的反应制造，反应的离子方程式中，PbO2也以石墨为电极，用电解液电解采集Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，阳极产生的电极反应式为：7、(2015全国)酸性锌锰干电池为一次电池，外包装为金属锌，中间为碳棒，周围为碳粉、二氧化锰、氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程中产生MnOOH，可回收处理该废电池得到多种化工原料。 (1)该电池正极反应式如下：【方法指导一】类型2 :非氧化还原原型方程注解型一、双分解型【例6】白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质。 工业生产钨的流程如下(完全沉淀离子ph:sio32-为8、WO42-为5 )(1)CaWO4和纯碱产生的化学反应方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。问题型2、温度引起的溶解度变化的不同型图7表示铬铁矿的主要成分以FeOCr2O3表示，也含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图表示以铬铁矿为原料制造重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程。已知1 :物质溶解度(g/100g水)已知2 :物质04080KCl公司28.040.151.3NaCl35.736.438.0K2Cr2O74.726.373.0Na2Cr2O7163.0215.0376.0烧结时生成Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2等。Cr2O72- H2O 2CrO42- 2H；Cr2O72-具有强氧化性操作III反应的化学方程式。注解型3、水解型、其他型【例8】(2014广东大学入学考试)石墨在材料领域有着重要的应用，一级石墨含有SiO2(7.8% )、Al2O3(5.1% )、Fe2O3(3.1% )和MgO(0.5% )等杂质，设计精制和综合利用工艺如下(注： SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均超过150)(2)高温反应后，石墨中的氧化物杂质全部变成相应的氯化物，从气体II中的某种物质得到水玻璃的化学反应方程式如下。(4)由溶液IV生成沉淀v的总反应的离子方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【方法指导2】【针对训练】氯化亚铜(CuCl )广泛应用于化工、印染、电镀等行业。 CuCl在酒精和水中难溶，在潮湿的天空在气体中易水解氧化、氯离子浓度大的体系中存在cuclcucl2-。 工业用低品铜矿(包括CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的工艺如下(2)熔渣II的成分主要为MnCO3，写除Mn2以外的离散方程式。9、钛酸钡是强介电性化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中应用最广泛的材料之一，被称为“电子陶瓷工业的支柱”，工业上获得的方法首先得到不溶性草酸氧钛钡晶体BaTiO(C2O4)24H2O，然后进行烧成(加入H2C2O4溶液后反应化学方程式【自我检测】在1，80下用硫酸浸渍LiCoO2时，钴元素用过氧化氢水还原成2价，写出了化学方程式2、(2018广一型)高氯酸铵(NH4ClO4)可作为火箭推进剂等使用。 制造NH4ClO4的工艺流程如下(电解NaClO3溶液时，ClO3-发生极性反应，其电极反应式如下。3、【2016全国III卷】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是通过接触法生成硫酸的