化学平衡图像专题PPT精选文档

,（2011江苏高考15）700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）:,下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为,B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升高至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应,化学平衡图像专题,对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡移动原理（勒夏特列原理）挂钩。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中线的斜率。先拐先平,数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、浓度大、压强高。定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系,例如做等温线、等压线。,1.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）,二常见图像分类,图像分类,时间为横轴,温度或压强为横轴,1.反应速率时间图像,3.百分含量（转化率）温度（压强）时间图像,2.物质的量（浓度）时间图像,4.百分含量压强温度图像,一、速率-时间图：,1)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。,引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。,减小生成物浓度,正,二、速率-时间图：,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平衡向反应方向移动，正反应是热反应。,升高,正,吸,若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。,二、速率-时间图：,对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+n(、=)p+q。,增大,逆,p+q，平衡后降低压强时，画出相关的vt图。,二、速率-时间图：,对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,因素是升高温度。,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。,二、速率-时间图：,由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。,三、浓度-时间图：,（1）写出化学反应方程式：（2）求反应物的转化率：,2.,5A3B+2C,A的转化率=62.5%,1.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应,浓度-时间图像的关键:,3.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是_（2）该反应的化学方程式为_（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度,X、Y,X+YZ,D,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应吸热,m+n0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）,A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强,AD,百分含量（转化率）温度（压强）时间图像,C,6.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）,C,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+np+q,正反应放热m+np+q,正反应吸热m+n=p+q,9.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P,关系正确的是（）,B,10.对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%,A、D,11.如图曲线是在其他条件一定时，反应：2NO2N2O4；H(逆)的点是（）,（A）A或E（B）C（C）B（D）D;,B,CD,变一变,五、其它：,正反应吸热,正反应吸热,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),27,13.下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）,28,14.甲图中C%表示反应物的百分含量，t表示反应时间，乙图中v表示反应速率，p表示压强，T1、T2表示不同的温度，下列反应中符合此图的是（）,A.2N2O3(g)4NO(g)+O2(g)(吸热反应)B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(放热反应)C.3NO2(g)+H2O(g)2HNO3(g)+NO(g)(放热反应)D.CO2(g)+C(s)2CO(g)(吸热反应),C,29,五、其它：,正反应放热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),15（2009年广东卷）取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）0,N2O4（g）,反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是,BD,31,16一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比n(X)/n(Y)的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为（）,AX+3Y2ZB.3X+Y2ZC3X+2YZD.2X+3Y2Z,32,17.（2011天津高考6）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO