陌生氧化还原反应化学方程式书写

写着陌生的氧化还原反应的化学方程式将20 ml1.0.5moll-1 k2so 3溶液滴入20 ml0.2moll-1 kmno 4溶液(硫酸氧化)中，溶液刚好褪色为无色。 写反应的离子方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _已知2.CO是工业上常用的还原剂，在500下，11.2 L (标准状况) SO2在催化作用下与co发生化学反应。 26.021023个电子迁移时，写其反应的化学方程式的双曲馀弦值。3、在氢氧化钠环境下，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠使6mol的电子完全反应转移，反应化学方程如下。4、氮气的实验室制法是使氯化铵(NH4Cl )和亚硝酸钠(NaNO2)反应，生成氯化钠和水。 写出这个反应的化学方程式。5 .氧化还原反应实际上包括氧化和还原两个过程。 还原过程的反应公式如下所示no3- 4h3e-no 2h2o、KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3种物质中的一种物质(a )发生上述还原过程.(1)写出并分配该氧化还原反应的方程式。(2)反应中的硝酸，体现了性质。(3)反应中产生0.2mol的气体时，电子转移物质的量为mol。(1mol甲烷与某种浓度的硝酸反应，被还原的硝酸的物质量增加的原因是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _6、根据以下框图来回答问题(在解答时，方程式中的m、e用相应的要素符号表示) :(1)写出m溶解于稀H2SO4和H2O2混合液中的化学方程式。(2)某同学取x溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变成蓝色。 写出与上述变化过程相关的离子方程式：(3)写Cl2将z氧化为K2EO4的化学方程式。7、K2FeO4也是常见的理想净水剂，工业上采用多种方法制备高铁酸钾。(1)电解法：原理如右图所示。 阴极电极反应好的。湿式氧化：溶液采用次氯酸钠、氢氧化铁、氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程如下：(已知在K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式的双曲馀弦值。(3)高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池可以储存比通常碱性电池多50%的电能，该电池的总反应为：负极的电极反应为的双曲馀弦值。8、污水和自来水的处理方法有很多(1)在碱环境下，Cl2可以将水中的CN-转化为2种无毒气体。(2)在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，调节溶液的PH，将生成的Cr3转换为Cr(OH)3，写出与第一阶段对应的离子方程式(3)含3)cn-的污水危害较大。 处理污水时，催化剂TiO2可以用NaClO将CN-氧化成CNO-。 在CNO-酸性条件下被NaClO持续氧化，生成N2和CO2。 试着写上述两阶段反应的离子方程式。(4)臭氧也是常用的污水处理剂。 氧化性强，与酸性KI淀粉溶液反应，呈蓝色，同时释放气体，试制了相应的离子方程式。(5)二氧化氯(ClO2)作为高效率的强氧化剂，被联合国世界卫生组织(WHO )指定为AI级安全消毒剂。 常温下二氧化氯是黄绿色和橙色的气体，性质非常不稳定。 温度过高，二氧化氯水溶液可能会爆炸。 其制造方法如下方法1 :氯酸钠(NaClO3)与硫酸氧化的H2O2反应生成ClO2。 请写一下这个反应的化学方程式方法2 :用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时产生氯气。 请写一下这个反应的离子方程式。方法3，如图所示，在烧瓶中加入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入少量稀硫酸，用水浴加热。 反应后的产物有ClO2、CO2和酸性盐，该反应的化学方程式如下的双曲馀弦值。氧化产物和还原产物的物质量之比。将水浴温度控制在6080的目的。图示装置中缺少的必要玻璃设备之一。A装置用来吸收产生的二氧化氯，最好放在其中。 (填写编号)60 的温水冰水饱和食盐水向硫化氢溶液中加入适量的二氧化氯溶液，在所得溶液中加入少量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。 请写一下二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。答案：1.2 MnO4- 5so 32-6h=2mn2- 5so 42-3h2o2.SO2 2CO=S 2CO2(500、催化剂)3.3Cl2 NaI 6NaOH=NaIO3 6NaCl 3H2O4.nh4clno2=NaCl2h2o2n3(1) 14 HNO33cu2o=6cu (NO3 )22no 7h2o(2)酸性氧化性(3)0.6mol (4)使用比较浓硝酸，生成物中一部分生成NO26. Cu H2O2 H2SO4=CuSO4 2H2O4fe2o24h=4fe32h2o32i-=2fe2i2i10oh3c l2Fe (oh )3=2k2FeO 46 KCl8h2o(1)2 h2e-=h2-2 Fe (oh )3c lo-4 oh-=2FeO4-3cl-5 h2o(2)4FeO42- 20 H =4Fe3 3O2 10H2O(3)8.2CN- 8OH- 5Cl2=2CO2 N2 10Cl- 4H2OCr2O72- 6Fe2 14H=2Cr3 6Fe3 7H2O2I- 2H O3=I2 O2 H2O2 naclo3h2o2h2so4=na2so 42 cdlo2o2h2o2cdlo3-2cl-4h=2cdlo22h2o方法三：(1) 1:1(2)正常进行反应，防止温度过高引起爆炸。 温度计。(3)(4)5h2s8clo2h2o=5so42-8cl-18h陌生景象中化学方程的写法1 .硫粉、碳粉和硝酸钾混合，可以得到火药。 火药爆炸的产物与其组成有关。 一般的黑火药由硫二硝三碳构成，爆炸物为K2S、N2、CO2。(一)写黑火药爆炸反应的化学方程式；这个反应的氧化剂含有还原剂。(2)求出氧化产物与还原产物物质量之比。在某所学校，在实验室中学生混合高锰酸钾和红磷爆炸，发生过死亡事故。 试制了该变化的化学方程式(KMnO4的还原生成物为MnO2) (双线桥显示了化学键价的升降)。3 .已知在某些反应体系中有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2这6种物质，Pb(N3)2是反应物之一. 根据你学到的化学法则和知识，试着写一下这个反应的化学方程式吧。4 .完成和分配下列化学方程式：(在MnBr2的硝酸溶液中加入PbO2，反应后的溶液呈紫红色，以溴单体生成。 (要求：化学方程式、电子得失关系用双桥式表示)(2)在试管中加入少量的As2O3和K2S粉末(物质的量之比为12 )，在其中加入充分的硝酸进行微热。 (提示： As和s的氧化价格最高，HNO3还原为NO。 要求：用化学方程反映还原剂物质量之比)(向SnCl2的硫酸溶液中滴加KMnO4，直至反应完全。 (要求：写离子方程式)5 .完成并分配下列化学方程式：(1)氯化钠、溴化钠、碘化钠的结晶分别与浓硫酸共热(300以下)。 提示：碘化钠与浓硫酸反应生成硫化氢。 和(在MnBr2的硝酸溶液中加入PbO2，反应后的溶液呈紫红色，以溴单体生成。 (要求：化学方程式、电子得失关系用双桥式表示)(3)在试管中加入少量的As2O3和K2S粉末(物质的量之比为12 )，在其中加入充分的硝酸进行微热。 (提示： As和s的氧化价格最高，HNO3还原为NO。 要求：用化学方程反映还原剂物质量之比)(向SnCl2的硫酸溶液中滴加KMnO4，使反应完全。 (要求：写离子方程式)6 .为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐中必须加入碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。(1)有人烹调时，分别混合碘化钾和碘酸钾的碘盐，滴加食醋会产生紫色蒸汽，反应的离子方程式为(2)这两种加碘食盐在潮湿的空气中可以鉴别，其原理是反应的离子方程7 .分析化学常用硫代硫酸钠与单体碘的反应进行元素分析。 硫代硫酸根(S2O3)离子与I2之间的反应迅速完全进行，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。 由于I2在碱溶液中发生反应，所以该离子方程式中I2与S2O32-发生副反应，该离子方程式成为。当Na2S2O3在强酸性溶液中分解时，其离子方程式同时I离子容易与空气中的氧反应，其反应的离子方程式如下。 用碘量法测定时，为了防止碘的挥发，实验中首先应采取的措施是。1 .【回答】2KMnO4 5H2O=2KOH 2Mn(OH)4 3O【解析】注意事项设定条件为活性氧，一般用O表示。 按题意写反应物和生成物，使之平整即可。2 .【回答】(1)氧化剂、酸NO、NO2(2) 0.6摩尔0.9摩尔4.48升(3)3Cu 10 h4no3-=3c u 23 no2h2o(4)该反应式中含有2种还原生成物，两者的比例和氧化剂、还原剂的使用量发生变化。【解析】(1)从硝酸和铜反应的化学方程式可知，硝酸是反应的氧化剂，同时硝酸的一部分变成硝酸盐和水发挥酸性作用，硝酸对应的还原生成物是氮氧化物(一氧化氮和二氧化氮)。(2)反应中铜失去电子，每1摩尔铜转移2摩尔电子。 0.6mol的Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子物质的量为0.6mol。 HNO3 NO2 1e-、HNO3 NO 3e-、反应中生成等物质量的两种气体时，(1 3)x=0.6mol、x=0.15mol，考虑到酸性作用的硝酸， 根据质量守恒定律，反应中消耗硝酸20.3 mol0. 15 mol0. 15 mol=0.9mol.3 NO2h2o=2HNO3no，因此，如果用排水法捕集这些气体，则仅得到no，其体积为0. 15 mol0. 15 mol1/3 22