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文档简介

1，4节氨硝酸硫酸，2，1，氮的固定：将自由状态的氮转化为化合状态的氮的方法。自然固氮：豆科植物固氮，人工固氮：工业氨，雨天产生一氧化氮气体，一，氨，3，2，氨的物理特性，无色，有刺激性气味的气体，比空气轻，容易溶于水的气体(1: 700)形成喷泉的原因：当滴管中的水涌进烧瓶时，烧瓶内的氨会溶解，瓶内压力迅速减少，瓶外的空气将烧瓶内的溶液快速压入烧瓶，形成喷泉。a .氨容易溶于水。b .氨呈碱性。实验结论：b .烧瓶溶液为红色。6，3，氨的化学性质，含有少量氢氧化物离子的氨是弱碱，可以使酚酞测试溶液变红。(1)氨和水反应，NH3 H2ONH3。H2O，氨显示碱的原理，氨很不稳定，7，纯水，混合物，NH3，氨和液氨的区别，离子：NH4，OH-，微量h，分子：NH3，H2O，nno(假设实验在标准状态下进行)，氨的溶质不是NH3，NH3H2O，氨的量是(V/22.4)mol，氨的溶液体积也是VL，氨的溶液质量浓度是(V/22.4)/V=(不要碰)，两个玻璃棒靠近的话，会冒出很多白色的烟。NH3 HCl=NH4Cl，现象：结论：氨挥发NH3和盐酸挥发HCl产生固体小颗粒NH4Cl的原因。此反应可检查NH3或HCl，11，空瓶香烟，12，挥发酸(HCl，HNO3等)遇到氨时产生白烟；挥发性酸H2SO4、H3PO4没有这种现象。NH3 HNO 3=nh4no 3，2n H3 h2so 4=(NH4) 2so 4，NH3 HCl=NH4Cl，白色烟雾，NH3浓硫酸能否烘干？(3)氨的催化氧化，13，n2，NH3，O2，no，O2，NO2，H2O，HNO 3，思维和交流：氨通过一系列反应硝酸，如下图所示2、分析上述各阶段反应中氮元素的原子变化，指出氮是氧化反应还是还原反应。14，铵盐不稳定，容易分解热，(2)化学特性：4，铵盐，(1)物理特性：铵盐都溶于水，白色固体，由3354铵离子(NH4)和酸根离子组成的化合物(4)提货：向下排气法，(5)充满：(与氧气的制造装置相同)，(1)药物：氯化铵晶体，生石灰固体，(2)原理：2nh4cl ca() ，18，c，吸收废气：浓硫酸吸收多余的氨。装置：搭扣漏斗，d，干燥装置，曹，碱石灰等碱性干燥剂，19，事故：棉的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。，常用试剂干燥氨：碱性干燥剂，如Cao，碱石灰，无水CaCl2不能用于干燥NH3 (CaCl 28 NaOH 3形成)，在实验室中用什么方法快速制造氨：浓缩氨的加热方法，(装置是实验室根据气体，氨可能是对的，但是要确定下一个中氨是否确实的方法是：()a，把湿的红色石蕊试纸用壶嘴b，把干的红色石蕊试纸用壶嘴c，用写着浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口d，把湿润的蓝色石蕊试纸用壶嘴，AC，21，练习2，图所示：烧瓶b表示H2OB，a表示C
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