高中化学选修4知识点总结填空

把第四次复习课作为选修课化学反应与原理知识点的整理第一章化学反应和能量一、焓变化反应热1.反应热：在一定条件下，反应物在一定量的物质中反应所释放或吸收的热量2.焓变化(H)的含义：恒压下化学反应的热效应(1)。符号：(2)。单位：3.原因：化学键断裂-热化学键形成热放热反应(放热和吸热)H为“”或H 0吸热反应(吸热和放热)H为“”或H 0常见放热反应： 常见吸热反应： l二。为热化学方程：编写化学方程时的注意事项(1)必须标记能量变化。(2)必须标明聚集状态(分别为固液气、水溶液中的溶质)(3)热化学反应方程式应表明反应过程中的温度和压力。热化学方程中的化学计量数可以是，也可以是每种物质的系数加倍，h；反应反向进行，H三。燃烧热1.概念：25，101千帕。燃烧热的单位用。注：研究条件：101千帕反应程度：完全燃烧，产物为。”。(3)燃烧产物中的物质数量：含量：释放的热量。(h0，单位)四.中和热1.概念：溶液中的反应热。2.强酸和强碱之间的中和反应本质上是一个总和反应。它的热化学方程式是：3.弱酸或弱碱，因此它们在反应过程中的中和热为57.3千焦/摩尔。4.中和热测量实验供应品和仪器：大烧杯(500毫升)、小烧杯(100毫升)、量筒(50毫升2)、纸板或泡沫塑料板(带2个孔)、泡沫塑料或碎纸盐酸(0.50毫升/升)氢氧化钠溶液(0.55毫升/升)实验步骤：计算公式：误差分析五、格斯定律1.内容：化学反应的反应热只与反应(每种反应物)和(每种产物)有关，与具体的反应路线无关。如果一个反应可以分几个步骤进行，那么。2.使用3.反应热的计算第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1.化学反应速率(v)(1)定义：测量反应速度和每单位时间反应物或产物的量的变化表达方式：单位时间内反应浓度的降低或产物浓度的增加(3)计算公式：(:平均速率，c:浓度变化)单位：(4)影响因素：决定因素(内部因素):(决定因素)(2)条件因素(外部因素):反应条件(2)反应物浓度、气体压力、温度和催化剂对反应速率的影响条件变化单位体积分子总数活化分子的百分比单位体积活化分子的总数五.变化光、电磁波、超声波、固体反应物的粒度、溶剂等。注：(1)对于固体和液体，反应速率不会改变，因为压力对浓度影响很小。”。(2)惰性气体对速度的影响(1)恒温恒容：充入惰性气体总压增加，但各分压保持不变，各物质浓度保持不变反应速率保持不变(2)恒温定容：充入惰性气体增加体积降低反应物浓度减慢反应速度第二，化学平衡1。定义：2.化学平衡的特征逆(研究前提是反应)等等。(正面和负面反应率相等)动态(动平衡)固定(每种物质的浓度和质量分数)变化(条件变化，平衡变化)说明性反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)在混合系统中每个组件的内容(1)每种物质的量或每种物质的量的分数是确定的平衡(2)每种物质的质量或每种物质的质量分数是确定的()(3)每种气体的体积或体积分数是确定的平衡(4)总体积、总压力和总质量是固定的()积极和消极的反应比率关系(1)在单位时间内消耗m个molA，同时生成m个molA，即V(正)=V(反)平衡(2)如果在单位时间内消耗了n个molB，消耗了p个molC，则V(正)=V(反)()(3)v(a):v(b):v(c):v(d)=m :n : p 3360 q，v(正)不一定等于v(反)不一定平衡(4) n molB在单位时间内生成，同时qmole被消耗，因为所有都指v(逆)不一定平衡压(1)当m np q时，总压力恒定(其他条件恒定)()(2)当m n=p q时，总压力是恒定的(其他条件是恒定的)()混合气体的平均相对分子质量(1)当mr为常数时，仅当m np q()(2)当mr为常数，但m n=p q时()温度任何反应都伴随着能量的变化，当系统的温度不变时(其他是不变的)平衡系统密度恒定密度()其他的例如，系统的颜色将不再改变。平衡3.判断平衡方法的依据和判断可逆反应达到平衡的依据(2)影响化学平衡运动的因素1.浓度对化学平衡移动的影响(1)其他条件保持不变，增加反应物的浓度或降低产物的浓度，平衡向。增加产品的浓度或降低反应物的浓度，平衡向。(2)增加固体或纯液体的量，因为浓度保持不变，所以平衡移动(3)对于溶液中的反应，如稀释溶液，反应物的浓度降低，产物的浓度也降低，V正向降低，V反向也降低，但降低的程度不同，平衡向方程式中计量数之和的方向移动。2.温度对化学平衡运动的影响其他条件保持不变，升温平衡向_ _ _ _ _移动，降温平衡向_ _ _ _ _移动。3.压力对化学平衡运动的影响其他条件保持不变，压力增加，平衡移向。减轻压力，平衡移动。注：(1)没有气态物质，改变压力不能改变化学平衡(2)气体的减压或增压类似于溶液稀释或浓缩的化学平衡运动规律。4.催化剂：因为催化剂对正反应速率和反反应速率的影响程度是相同的，所以是平衡的。然而，使用正催化剂可以达到平衡所需的时间。5.勒查特莱原理(平衡运动原理):如果影响平衡的条件之一(如温度、压力、浓度)发生变化，平衡向能量方向移动。三、化学平衡常数(符号)(1)定义：在一定温度下达到化学平衡时的比率。(2)化学平衡常数k的使用应注意的问题：1.表达式中每种物质的浓度为。2.k只是相关的，与反应物或产物的浓度无关。3.反应物或产物中固体或纯液体的浓度是固定的。4.对于稀溶液中的反应，如果有水，水的浓度不必写在平衡关系中。(3)应用化学平衡常数k :1.化学平衡的常数值是可逆反应的标志。K值越高，平衡时的浓度越大，其进行的程度越大，即反应越完全，反应物转化率越高。恰恰相反，恰恰相反。一般来说，在K105，反应基本完成。2.以K值为标准，可以判断正在进行的可逆反应是否平衡以及建立平衡的方向。(q:浓缩产品)Q K:反应正向进行。Q K:反应处于平衡状态。Q K:反应方向相反。3.反应的热效应可以是如果温度上升，k值下降，正负反应应该是反应。*四。顺差1.概念：在一定条件下(恒温、定容或恒温、定压)，同一可逆反应通过不同途径达到平衡后，同一组分的百分含量是相同的。这种化学平衡称为主动平衡。2.分类(1)等温和等容条件下的主动平衡第一类：可逆反应，反应前后气体分子数发生变化：第二种类型：对于反应前后气体分子数量相同的可逆反应：(2)等温等压主动平衡：五、化学平衡图像问题理解图像(脸、线、点、潜力)-关联规则-分析和判断六、化学反应的方向1.反应熵变化和反应方向：(1)熵：是用于描述系统混沌程度的状态函数，符号为s. unit: jmol-1k-1(2)系统趋向于从有序到无序的变化，导致系统熵的增加。这就是所谓的原理，也是判断反应方向的基础。(3)对于相同的物质，当它是气体、液体或固体时，熵关系是S(g) S(l) S(s)。2、反应方向判断依据在一定的温度和压力条件下，化学反应的判断依据如下：G=H-Ts0反应可以自发进行。H-Ts0反应达到平衡状态H-TS 0反应不能自发进行。注：(1)H为负，S为正，任何温度反应都可以自发发生。(2)当H为正，S为负时，任何温度反应都不能自发进行。第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1.定义：电解质：在介质或状态下是导电的。非电解质：强电解质：弱电解质：在下列物质中，盐酸、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钡、高氯酸、氨水、氢氧化铜、H2O、SO3、二氧化碳、四氯化碳、二氯甲烷=二氯甲烷为非电解质：强电解质包括：弱电解质包括：2.电解质和非电解质的本质区别：电解质的强度与电导率和溶解度有关。3.电离平衡：在一定条件下，电离过程达到平衡状态时。4.影响电离平衡的因素：A.温度：电离通常是热的，电离平衡向温度上升移动。浓度：浓度越大，电离度越大；当溶液被稀释时，电离平衡移向。相同的离子效应：加入与弱电解质离子相同的电解质会电离。其他附加试剂：加入能与弱电解质电离的某些离子发生反应的物质，并进行电离。5.电离方程的编写：具有可逆符号的弱酸的电离应该是分布的(第一步主要是)6.电离常数：在一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中非电离分子的浓度之比是常数。它被称为电离平衡常数，(Ka通常用于酸，Kb用于碱。)表达：ABA B- Ki=7.影响因素：电离常数的大小主要由物质的性质决定。电离常数受温度变化而不是浓度变化的影响，通常在室温下变化很小。在相同温度下，不同弱酸的电离常数越大，电离程度越大，酸度越强。例如：h2so 3 h3po 4 HF CH3 chohh2co 3 h2sh clo二。水的电离和溶液的酸碱性1.水电离平衡：水的离子积：kw=；在25；千瓦=注：千瓦仅与温度有关。如果温度不变，功率值将保持不变。千瓦不仅适