高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结

水溶液中的离子平衡1知识的要点一、弱电解质电离1、定义：电解质、非电解质；强电解质，弱电解质物质元素化合物电解质非电解质：大部分非金属氧化物和有机物。SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2.强电解质：强酸、碱、大部分金属氧化物和盐。HCl、NaOH、NaCl和BaSO4弱电解质：弱酸、弱碱和水。HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O.外加剂纯净水以下选项中的正确选项是()a，溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质。b、溶质分子不存在于强电解质溶液中；溶质分子必须存在于弱电解质溶液中。c，在熔化状态下导电的化合物必须是离子化合物，并且必须是强电解质；d、Na2O2和SO2溶液都是电解质，因此在水中传导。2、电解质和非电解质的本质差异：是否能在特定条件下电离(溶于水或溶解于水的状态)(通过证明电是否导电)。电解质离子化合物或共价键化合物非电解质共价键化合物离子化合物和共价键化合物的鉴定方法：能在熔融状态下传导导电性吗以下选项中的一个无效：()a、非电解质必须是共价化合物；离子化合物必须是强电解质。b，强电解质水溶液确实能导电；非电解质水溶液不能导电。c，浓度相同时，强电解质的水溶液必须比弱电解质导电。d，相同条件下盐酸和乙酸的导电性，如pH。3、强电解质和弱物质的本质区别：水溶液中是否有完全电离(或电离平衡)注意：电解质、非电解质属于化合物SO2、NH3、CO2等非电解质强电解质不等于溶于水的化合物(例如，BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4都是电离的，因此BaSO4是强电解质)4、强弱电解质实验结果的确定方法(以HAc为例):(1)溶液导电率比较实验；(2) 0.01 mol/LHC溶液的pH2测量；测量。(3)测定NaAc溶液的pH值。(4) pH=a的HAc稀释100倍结果溶液pH或“=”；估算丙酸的酸性比醋酸强或弱。二、水的电离和溶液的酸碱性质1，水电离平衡：h2oh-水的离子积：KW=H OH-25cH=OH-=10-7mol/L；KW=H OH-=10-14注意：KW与温度相关，如果温度恒定，则KW值恒定KW不仅适用于纯净水，也适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水力发电特性：(1)可逆(2)吸热(3)非常弱3、影响水电离平衡的外部因素：酸、碱：抑制水的电离(pH之和在14的酸和碱的水溶液中，水的电离受到同等抑制)温度：促进水的电离(水的电离是吸热)容易水解的盐：促进水的电离(pH之和在14个水解盐溶液中平等地促进水的电离)比较PH=3的HAc，pH=4的NH4Cl，pH=11的NaOH，pH=10Na2CO3的4种溶液中水的电离程度，从大到小。4、溶液酸碱和pH:(1)pH=-lgH注：酸性溶液不一定是酸溶液(可能是溶液)。 ph 7溶液不一定是酸性溶液(仅当温度为常温时)。碱性溶液不一定是碱性溶液(也可能是溶液)。如果已知为100 ，则水的KW=110 12，则在该温度下(1)NaCl的水溶液中H =，pH=，在溶液中。(2)0.005mol/L稀硫酸的ph=；0.01mol/L的NaOH溶液的pH=(2)pH确定方法：酸碱指示剂甲基橙、石蕊、酚酞PH测试条最简单的方法。措施：将小pH测试条放在干净的玻璃片上，用玻璃棒沾上未知液体测试条的中间，然后与标准比色卡比较读数。注：事先不要把PH测试条弄湿。只能读取整数值或范围。稀溶液的pH值用湿润的pH测试条测定，原因如下。(3)常用酸碱指示剂和变色范围：指示剂变色范围的PH石术5红色5-8紫色 8蓝色甲基橙3.1红色3.1-4.4橙色 4.4黄色酚酞8无色8 10浅红 10红色根据上述三种指示剂的变色范围，回答以下问题。强酸滴定强碱的最佳指示剂如下。原因为了适当强酸，最好的指示剂如下。原因是不使用stamens作为指示剂的中和滴定的原因如下。三、混合物pH值计算方法公式1，强酸和强酸的混合： (首先求H混合：将两种酸的H离子数相加除以总体积，然后求别的)H混合=(H 1V1 H 2V2)/(V1 V2)2，碱和碱的混合： (首先OH-混合：两种酸的五离子数相加，除以总体积，然后再除以其他)OH-混合=(OH-1 v1OH-2 v2)/(v1 v2)(:无法直接计算H混合)3、强酸和碱的混合： (先根据h-=H2O计算剩下的H或oh，然后用H剩下的溶液总体积除以H求混合；oh-Yu，把剩下的oh-NUE除以溶液的总体积o-混合，其他注意：在加法运算中，差异超过100倍(包括100倍)的小东西可以忽略！通过混合体积(例如PH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液)获得的溶液的PH=；混合体积(例如PH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液)获得的溶液的PH=；20mLpH=5在盐酸中添加一滴(0.05mL)0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH=。四、稀释过程溶液pH值的变化：1，强酸溶液：稀释10n倍，pH稀释=pH原始n(但不能总是大于或等于7)2，弱酸溶液：稀释10n倍，ph薄pH原始n(但不能总是大于或等于7)3，碱溶液：稀释10n倍，pH稀释=pH原始-n(但不能始终小于或等于7)4，弱碱溶液：稀释10n倍，ph稀释 pH原始-n(但不能始终小于或等于7)5、稀释任何溶液时，pH值接近7(即接近中性)。所有溶液无限稀释后，pH值为76、稀释后，弱酸、弱碱、水解盐溶液的pH值慢慢改变，强酸、强酸迅速改变。PH=3 HCl稀释100倍后溶液的PH值；将PH=3的HAc溶液稀释100倍，然后将PH改为5，稀释倍数必须为100(没有等号)。将PH=5的稀硫酸稀释1000倍后，在溶液中h:so42-=；PH=10的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的PH值为；PH=10的NaAc溶液稀释10倍后，溶液的PH值为.5、“酸碱完全反应”和“游离h和oh-准确中和”酸碱判断方法1、酸、碱反应(现金存款相等):生成盐和水，看盐的水解，判断溶液的酸碱特性。(无水解，中性)2，自由h和o-完全中和(等于现金)，即“14规则：pH和14的两种溶液混合，谁软弱，谁软弱，谁中立。”：产生盐和水，弱者留下很多，弱者电离显性。(没有弱者，中立)(1)在100mLpH=3的H2SO4中添加10mL0.01mol/L氨后，溶液为PH=3的HCl和pH=11的氨等体积混合的溶液是导致的。(2)如果室温下仅发生0.01mol/L 1元弱酸的1%的电离，则有以下错误的说法a，以上弱酸溶液ph=4b，添加当量0.01mol/LNaOH溶液后，结果溶液的ph=7c，添加当量0.01mol/LNaOH溶液后，结果溶液的ph 7添加d，当量pH=10的NaOH溶液后，结果溶液的ph 7第六，盐水解(只水解溶于水的盐)1、盐水解法：弱水解，无弱水解，越弱水解；谁强，两弱相促，两江不水解。多元弱酸性根，浓度相同时，沉降根大于酸水解，碱性强。例如：Na2CO3 NaHCO3 co 3弱酸酸性强度比较：a，同族元素最高价氧酸的酸度减少，无氧酸的酸度增加(记为特殊值)。酸性：HFH3PO4)b，饱和脂肪酸中的碳原子数越少，酸也越强(例如HCOOHCH3COOH)c，HClO，HAlO2，苯酚是高度弱酸性的。碳酸醋酸酯；磷酸和