2015-2016学年福建省福州市第八中学高二下学期期末考试化学试题

福州八中20152016学年第二学期期末考试高二化学考试时间：90分钟 试卷满分：100分 2016.6.13可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 Mg:24 Si:28第卷 选择题（共50分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含25小题，每小题2分，共50分） 1下列过程中，一定需要通电才能实现的是 A电解质电离B电化学防腐C蓄电池放电D电解精炼铜 2下到化学用语表示正确的是 A四氯化碳分子的比例模型： BCH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体C氯乙烷结构简式：CH2ClCH2ClD丙烯的键线式： 3通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是A甲烷的产量B苯的产量 C乙醇的产量D乙烯的产量 4常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键HHFFHFHClHIE（kJmol1）436157568432298A432 kJmol1E（HBr）298 kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2（g）2H （g）DH=+436 kJmol1DH2（g）+F2（g）=2HF（g）DH=25 kJmol1 5“水煤气（CO、H2）-空气”燃料电池的工作原理如右图所示，其中a、b均 为惰性电极。下列叙述正确的是 A. 甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气 B. a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 C. 用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4 g，至少消耗标准状况下的水煤气2.24 LD. a电极的反应式包括：CO + 4OH- + 2e- = CO32- + 2H2O 6一定条件下，实验室利用右图所示装置，通过测电压求算 Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法错误的是 A该装置工作时化学能转化为电能B左池中的银电极作正极C总反应为Ag+(aq) Cl(aq)AgCl(s)D盐桥中的K+向右池方向移动 7用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是 A溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+ 8室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号 9T时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49.0 kJmol-1。测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示：下列说法不正确的是 A. 010min内v(H2) = 0.3 molL-1min-1 B. T时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等 C. T时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量 D. 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 10已知，I2（aq）+I（aq） I3（aq）某I2、KI溶液中，c（I3）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是A反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B状态A的c （I2）比状态D的小CA点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点 11常温下，下列说法正确的是A分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH BpHa的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后，pHa+nCpH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同DNa2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3) 12室温下，有pH均为9，体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是A. 两种溶液中的c(Na+)相等B. 两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5 C. 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D. 分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等 13第二周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 molL-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性:ZWY B简单离子半径:Zc（OH） 1625时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.810-101.010-128.510-17AAgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减弱BAg2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.010-6molL-1C向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D向等浓度的KCl与K2CrO4混合液中加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀 17下列关于乙烯说法正确的是 A乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同B工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应C水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过KMnO4溶液的硅藻土D乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰 18. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应 D乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应 19下列对有机物结构的叙述中不正确的是 A乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数C属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的DCH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构 20下列烃分子的二氯代物有三种的是 A BC D 21有关分子结构的下列叙述中正确的是除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上12个碳原子不可能都在同一平面上12个碳原子有可能都在同一平面上AB C D 22某有机物结构简式如右图，下列说法错误的是 A该有机物属于饱和链烃B该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到C该烃与2，3二甲基丁烷互为同系物D该烃的一氯取代产物共有5种 23某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是A分子式为C13H18Cl B能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色C在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应D该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物 24. 某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是 A2甲基2丁烯 B2，3二甲基1丁烯C3甲基1丁烯D2甲基1，3丁二烯25已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A2 B3C4 D6第卷 非选择题（共50分） 26 （10分）以乙炔为原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：请完成下列各题：（1）写出物质的结构简式：A_，C_;（2）写出反应的化学方程式:反应：_ ；反应：_ ；反应：_ 。 27（10分）用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4H2O的工艺流程如下：. 向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；. 向滤液中加入过量MnO2，过滤；. 调节滤液pH=a，过滤；. 浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；. 检验产品纯度。（1）步骤中，滤渣的主要成分是 。（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整： MnO2 + Fe2+ + Mn2+ + Fe3+ + （3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、 。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时3.46.31.57.6完全沉淀时4.78.32.810.2注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L步骤中a的取值范围是 。（5）步骤，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。已知一定条件下，MnO4与Mn2+反应生成MnO2 。取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为 。 28 (14分)I短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题： (1)写出X的原子结构示意图_。(2)列举一个事实说明X非金属性强于Z: _(用化学方程式表示)(3)含Y的氯化物呈酸性的原因是_ (用离子方程式表示)II运用所学化学原理，解决下列问题：(4)已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_;(5)已知：C(s)+ O2(g)= CO2(g) H=a kJ mol-1；CO2(g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ mol-1；Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) H=c kJ mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为_； (6)已知：CO(g)+H2O(g) H2(g) + CO2(g)。右上表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H_ 0(填“”)；500时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为 。 29（16分）氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等。(1)以N2 和H2 为原料合成氢气为: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) H=Q kJmol1。已知键键能为946 kJmol1 ，H-H键键能为436kJ mol1,N-H键键能为391kJ mol1，则Q=_。(2)将体积均为560 mL(标准状况下)的SO2 和Cl2 同时缓慢通A水中，得到1.0 L溶液，则溶液pH=_。(3)物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，阴离子的电离程度较小的是_（填化学式），原因是_ 。(4)用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示，则I是_（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为_。(5)氨水是一种常见的沉淀剂。向1.0 L 2.0104molL1的MgCl2 溶液中通入 （不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成。写出生成白色沉淀的离子方程式_. 当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为_mL。(已知实验条件下NH3.H2O的电离平衡常数为1.8l05，Ksp=Mg(OH)2=1.8l011)福州八中20152016学年第二学期期末考试高二化学试卷参考答案及评分标准第卷 选择题（共50分）题号12345678910111213答案DBDDCBCDDBDBC题号141516171819202122232425答案CBCCCBBDCDBC26(每空2分，共10分)（1）CH2=CHCl ; CHC-CHCH2（2）CHCH +HClCH2=CHCl 27. (每空2分，共10分)（1）SiO2（2）1 2 4H+ 1 2 2H2O（3）不会引入Cl,使制得的MnSO4H2O产品更纯净（4）47a76（5）28(每空2分，共14分)（1