2014-2015学年-分析化学-半期考试答案

成都理工大学20142015学年第一学期分析化学期中考试试卷（考试形式：闭卷）大题一二三四五六七八九十总分得分一、填空（每空1分，共31分）1、分析测定过程中所用试剂含有微量待测组分会引起 系统 误差（系统或随机），应如何消除 更换试剂或空白试验 。NaOH滴定HAc时，以酚酞为指示剂，终点时颜色确定稍有出入而引起的误差属于 随机 误差（系统或随机），应如何消除 多次测定取平均值 。2、6.010-6的有效数字位数为 2 ；将0.24595和0.24565修约为四位有效数字，结果应分别为 0.2460 和 0.2456 。3.Na2HPO4在水溶液中的质子条件是： H+H2PO4-+2H3PO4=OH-+PO43- 。4、EDTA(H2Y2-)在pH10.5时主要以 Y4- 形式存在， pH1时主要以 H6Y2+ 形式存在。（已知EDTA的六级离解常数pKa1 pKa6分别为0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26）。5、分光光度计主要由 光源 、 单色器 、 比色皿 和 检测器 组成；光度法中选择吸收波长的原则是 吸光度最大，干扰最小 ；在实际测量时，一般应使吸光度在 0.20.8 之间，才能保证测量的相对误差较小。6符合朗伯比尔定律的一有色溶液，其摩尔吸光系数随浓度增大而 不变 （增大、不变、减小），随波长变化而 变 。(变或不变)7、朗伯-比尔定律的数学表达式为 A=bC 。使用2cm比色池，透光率为60%时，则吸光度为0.222 。若改用1cm比色池，透光率为和吸光度分别是77.46% 、 0.111 。用光度法测定亚铁离子，在605nm测定一组标准溶液，得到一元线性回归方程为A=0.025+0.255c（c的单位为mg）。如果样品溶液测定的吸光度为0.156，则样品溶液中Fe的量为 0.514 mg。8、对于酸碱指示剂（HIn），理论变色点的pH为 pKHIn，理论变色范围为 pKHIn1 。（HIn的离解常数用KIn表示）。对于双色指示剂来说，变色点与指示剂的用量 无关 （有关或无关），对于单色指示剂来说，指示剂的用量对变色点 有影响 （有影响或无影响），但也不能太多。9、酸度越高，EDTA的质子化引起的副反应系数系数 越大 （越大或越小）。络合滴定中影响滴定突跃大小的主要因素有 KMY 和 CM 。10、络合滴定中，假设pM=0.2,若要求终点误差小于0.1%，则需要满足的条件是lg(CspKMY)6。11已知某二元酸(H2A)的pKa12.33，pKa25.66，则其对应的共轭碱的pKb1为 8.34 ，pKb2为 11.67 。二、选择题（每题2分，共16分）1滴定分析中，一般用指示剂的颜色突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为 ( D ) A. 化学计量点 B. 滴定分析 C. 滴定点 D. 滴定终点 2下列各说法中不正确的是( D )(A) 绝对误差是测量值与真值之差。(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比。(C) 偏差是指测量值与平均值之差。(D) 总体平均值就是真值。3强酸滴定强碱时，若酸、碱的浓度均增大10倍，则滴定突跃增大的pH单位是 ( B ) A. 1个单位 B. 2个单位 C. 10个单位 D. 不变化 4以下标准溶液可以用直接法配制的是( C ) A. KMnO4 B. NaOH C. K2Cr2O7 D. FeSO45. 某分析人员进行4次铁矿石中铁含量分析，平均值为54.26，标准偏差为0.05%，则在置信度为95时，平均值的置信区间为：( A )（置信度95%，t0.05,3=3.18） A (54.260.08)% B (54.260.10)% C (54.260.12)% D (54.260.14)% 6在一定酸度下，用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时，影响络合剂总副反应系数大小的因素是（ C ） A. 酸效应系数aY(H)。 B. 共存离子副反应系数aY(N)。 C. 酸效应系数aY(H)和共存离子副反应系数aY(H)。 D. 络合物稳定常数kMY和kNY之比值。7.在光度分析中，使用复合光作入射光时，常会使标准工作曲线发生偏离，其原因是：（ D ）A. 光强太弱。B. 有色物质对各光波的相近。 C. 光强太强。 D. 有色物质对各光波的相差较大。8. 指出在下列哪种情况会引起随机误差？（ D ）A） 砝码被腐蚀 B） 天平的两臂不等长C） 容量瓶和移液管不配套 D） 天平的零点有微小变动三、计算1、（10分）计算下列测定结果的平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、置信度为95%时平均值的置信区间。（t95%,5 = 2.57）测定结果：9.55，9.47，9.60，9.52，9.59，9.62 g mL-1。2、（6分）测定某药物中钼的含量（g/g），4次测定结果分别为1.25，1.27，1.31，1.40。用格鲁布斯法（=0.05）判断1.40这个数据是否应该保留。（已知对于格鲁布斯法，T0.05,4=1.46） （1分） （1分） （2分）T0.05,4=1.46, T=1.36Vb） 缓冲液 （1分） （1分）pH=7.74 （1分）3. 化学计量点时： 溶液组成：NaAc ，（VaVb） pH取决Ac-的离解 （1分） （1分）pH=8.72 （1分）4. 化学计量点后： 溶液组成：NaAc+NaOH （VbVa） （1分）pOH=4.30 pH=9.70 （1分）6、（10分）计算0.10 molL-1NH3-0.10 molL-1NH4 Cl溶液中lgKZnY 的值。已知：lgKZnY=16.5, lgKa(NH4+)= -9.28EDTA的累积质子化常数lg1lg6分别为：10.26，16.8