氨的实验室制法.ppt

氨的实验室制法,、原理：加热铵盐与碱的混合物演示实验：用氯化铵和熟石灰混合加热、反应方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3观察并思考以下问题：（）加热固体药品时，试管要如何安装？（）氨气只能用什么方法收集，为什么？,向下排空气法,（）收集的氨气如何验满，为什么？（）多余的尾气如何处理？能直接排放到空气中吗？,利用铵盐碱氨气：检验NH4+,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，说明氨气收集满了。,在试管口塞一团用稀硫酸浸湿的棉花,吸收氨气,把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液中，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。,下列离子方程式正确的是（）A.实验室制氨气：NH4+OH-=NH3+H2OB.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+OH-=NH3H2OC.氨水中加入醋酸：NH3H2OH+=NH4+H2OD.氨气通入到稀硫酸中：NH3+H+=NH4+,D,硫酸、硝酸,思考与交流：1、硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？2、这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？,电离时电离出来的阳离子全部是H+的化合物,H2SO4=2H+SO42-,（1）稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H+SO42-,讨论稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明,BaCl2,Cu(OH)2,CuO,Zn,紫色石蕊试液,CuSO4+2H2O,CuSO4+H2O,ZnSO4+H2,BaSO4+2HCl,变红,1、硫酸：,一、硫酸和硝酸的氧化性,硫酸的物理性质：,浓硫酸是一种色状体。硫酸是一种高沸点挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会大量的热。,无,油,液,难,想一想：（1）进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？（2）浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置,溶液的质量和浓度有没有变化？,放出,思考：哪些气体可以用浓硫酸干燥？哪些气体不可以用浓硫酸干燥？,（2）浓硫酸的特性：（1）吸水性,思考浓硫酸的吸水性有何用途？,作干燥剂,现象：（1）蔗糖由白色变黑色（2）体积膨胀（3）闻一闻有刺激性气体,思考若物质中没有现存的水分子，但有H、O两种元素，遇到浓H2SO4情况怎样呢？,比较：吸水性与脱水性的区别,现象解释：浓硫酸使蔗糖脱水，炭化变黑；又吸水放热，使生成的炭继续被浓硫酸氧化，一部分炭变为二氧化碳，同时生成二氧化硫。,（2）脱水性(腐蚀性）,A.浓硫酸使CuSO4.5H2O变色：B.玻璃棒沾浓硫酸在纸上写字：,吸水性脱水性,下列现象分别体现出了浓硫酸的什么性质？,演示实验在试管里加入ml浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中。观察反应现象。拔出铜丝，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。,结论：浓硫酸具有强氧化性,观察与思考：（）本实验反应的条件是什么？（）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（）实验发生后，品红溶液有何变化？说明什么？（4）盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？,（3）强氧化性,、氧化金属单质（包括不活泼金属）,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,讨论分析元素化合价升降情况，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂。,启发Cu是H之后的较不活泼金属，那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢？,注意：常温下（冷的）浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓H2SO4或浓HNO3。,B.氧化非金属单质,C.氧化低价化合物:H2S、HBr、HI、Fe2+等。,说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才用澄清石灰水验证二氧化碳。,思考与交流：,请设计实验方案，验证C和浓H2SO4反应的产物，并画出简要装置图。,下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2C.浓硫酸是一种干燥剂，可干燥氨气、氢气D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化,D,、硝酸的性质：无色、易挥发、不稳定强酸（）不稳定性（易分解）4HNO3=4NO2+2H2O+O2（）强氧化性(浓稀)Cu+HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,资料卡片：王水（96）,还能发生反应：C、S、H2S、SO2、HBr、HI、Fe2+等。,结论：HNO3与金属反应不产生H2,下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是（）A.AgB.CuC.AlD.FeE.Au为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸,AB,B,、硫酸、硝酸的用途,2、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A、强酸性B、难挥发性C、吸水性D、脱水性E、强氧化性（1）干燥H2、SO2等气体_;（2）用铝槽车装运浓硫酸_;（3）清洗镀件表面氧化物_;（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_（5）制取HCl:_.,巩固练习1、如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案,C,E,A,AD,B,下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2C.浓硫酸是一种干燥剂，可干燥氨气、氢气D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化,D,有下列气体：H2Cl2O2HClNONO2NH3SO2CO2,1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，该方法称为_，可收集的气体有：_2.若瓶中充满水，此时由_口进气，可收集的气体有：_,AB,：,H2O2NO,：向上排空气法,：B,常见的干燥剂有哪些？,1.浓硫酸、硅胶、P2O5:：H2、CO2、SO2、NO、NO2、HCl、O2、CH4等2.无水氯化钙：除NH3外所有气体3.固体NaOH、碱石灰（CaO、NaOH)、生石灰：H2、O2、CH4等，但不能干燥CO2、NO2、HCl、SO2等酸性气体。,干燥管,洗气瓶,U型管,浓硫酸在使下列物质的转化过程中，既表现氧化性又表现酸性的是（）CuCuSO4B.CCO2C.FeOFe2(SO4)3D.Fe2O3Fe2(SO4)3,AC,1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。,2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（）A.1/4B.3/4C.1/8D.3/8,：NO-5mLNO2-15mL,：C,检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施（）A.通过澄清石灰水B.通过Ba（OH）2，再通过石灰水C.通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水D.通过小苏打溶液再通过石灰水,C,二氧化硫和氯气