必修二物质结构元素周期律复习课(课堂PPT)

1,LOREMIPSUMDOLOR,Loremipsumdolorsitamet,consecteturadipisicingelit,seddoeiusmodtemporincididuntutlaboreetdoloremagnaaliqua.Utenimadminimveniam,quisnostrudexercitationullamcolaborisnisiutaliquipexeacommodoconsequat.,2,第一章物质结构元素周期律,第一节元素周期表,3,N,He,Li,Be,B,C,H,O,F,Ne,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,1-18号元素的排布,4,5,6,元素周期表的结构,周期序数电子层数,(1)横行,周期（7个）,7,周期,第一周期：,第二周期：,第三周期：,第四周期：,第五周期：,第六周期：,2种元素,8种元素,8种元素,18种元素,18种元素,32种元素（含镧系15种元素）,8,每周期可容纳的元素种类,9,锕89Ac铹103Lr共15种元素称锕系元素,位于第7周期.,镧57La镥71Lu共15种元素称镧系元素,位于第6周期.,注意:,除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素结束.,超铀元素:,92号元素铀以后的元素,10,族,A,A,A,A,A,A,A,第VIII族：,稀有气体元素,零族：,共七个主族,B,B,B,B,B,B,B,共七个副族,第八、九、十纵行，位于B与B中间,(2)纵行（个）,族（16个）,18,主族族序数最外层电子数,11,注意,12,小结,7横，18纵；,1.元素周期表的结构：,三短三长一不全；,七主七副一八零。,2.原子结构与表中位置的关系：,周期序数电子层数主族序数最外层电子数,13,练习,已知某主族元素的原子结构示意图,判断其在周期表中的位置,第3周期A族,第4周期A族,14,原子的构成,1、元素：,2、原子的构成:,具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,原子,原子核,核外电子,质子每个质子带1个单位正电荷,中子不带电,每个电子带1个单位负电荷,15,元素符号,质量数,质子数,原子组成符号及含义,16,2、原子：核电荷数质子数核外电子数，因此，原子呈电中性阴离子：核外电子数=质子数+电荷数阳离子：核外电子数=质子数-电荷数,3、粒子间的关系,1、质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来所得的数值叫做质量数。质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,17,常见的10e-的粒子,18,2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。H:H氕D氘T氚这三种中子数不同的原子分别是氢元素的3种核素,3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素，同位素指一种关系,1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称,元素、核素、同位素,19,4.同素异形体：指同种元素，性质却不相同的单质。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯；白磷和红磷；氧气、臭氧；35Cl2和37Cl2是不是同素异形体？,20,课堂练习1.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同,C,21,2.下列叙述错误的是（）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等,D,22,5、注意事项：,元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；,核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；,同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同。,元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；,23,练习：,abcd各代表什么？,a代表质量数；b代表核电荷数；c代表离子的电荷数；d代表化合价,24,几种相对原子质量,1.原子质量某元素某种核素的一个原子的真实质量，也叫绝对质量。如一个16O质量2.657*10-26kg，一个12C的质量是1.993*10-27kg。2.核素的相对原子质量Ar=一个核素原子质量/（一个12C原子质量的1/12）,25,3.核素的近似相对原子质量核素的近似相对原子质量就是该原子的质量数（将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来所得的数值叫做质量数）。如16O的近似相对原子质量为16,26,4.元素的相对原子质量核素的相对原子质量*它们在自然界中所占的原子个数比之和计算。公式=A*a%+B*b%+C*c%+其中A、B、C代表各核素的相对原子质量，a%、b%、c%代表各核素的丰度或原子个数百分比；是元素的（精确）相对原子质量5.元素的近似相对原子质量上式中A、B、C用各核素的质量数代替即得到元素的近似相对原子质量,27,Attention区别元素、核素的相对原子质量和质量数。可以理解为元素的相对原子质量是几种核素的平均值a%、b%、c%代表各核素的丰度或原子个数百分比，不是质量分数，,28,几种相对原子质量比较,29,课堂练习1.铜有两种天然的同位素63Cu和65Cu，已知铜元素的近似相对原子质量是63.5，则63Cu的原子个数百分比（）A.75%B.25%C.50%D.45%提醒：求原子个数百分比,A,30,2.元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的质量分数是（）A.54.4%B45.6%C55%D45%再提醒：求质量分数,B,31,归纳总结元素周期表结构：周期（七个周期）、族（16各族）、18纵行原子的构成：质量数、原子组成、粒子间关系元素、核素、同位素比较（同种元素的各核素化学性质相似，物理性质有区别）几种相对原子质量：核素相对原子质量、核素近似相对原子质量、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量,32,第二节元素周期律,33,一、原子核外电子排布,1.核外电子的分层排布通常，能量较低的电子在离核较近的区域运动，而能量高离核远。核外电子运动的不同的电子层，用符号n表示，从内到外依次n=1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q表示,34,35,2.核外电子分层排布的一般规律（1）核外电子一般排布从能量低到能量高。当K层排满后，再排L层，L层满排M层，以此类推。（2）每个电子层最多容纳的电子数最多为2n2（3）最外层容纳的电子最多为8个，K层对多容纳2个；次外层最多容纳18个e-；倒数第三层最多容纳32个e-以上三条规律是相互联系，相互制约的，不能孤立理解。,36,3.原子结构示意图原子结构示意图是核外电子排布规律的具体表现形式,37,二、元素周期律,1.元素的核外电子排布,38,39,2.元素周期律,40,结论：同一周期（电子层相同），随着原子序数增大，元素原子最外层电子周期性变化（18），原子半径（由大小），元素化合价周期性变化（正价：+1+7，负价-4-1）。元素周期律是由元素原子核外电子排布周期性变化的结果。,41,粒子半径的比较（1）原子半径大小的比较主要取决核外电子层and原子核对核外电子的作用（吸引）电子层数相同（同周期）：一般，从左到右，逐渐减小（稀有气体除外）。最外层电子数相同（同主族），从上到下，逐渐增大。,42,（2）离子半径大小的比较具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，半径逐渐减小。同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大,43,元素金属性、非金属性强弱的比较（整个元素周期律的绝对重点）,金属性：元素的原子失去电子的倾向；非金属性：元素的原子得电子的能力；,44,1.金属性强弱比较（1）根据在元素周期表中的位置同周期元素，从左至右，金属性减弱同主族元素，从上至下，金属性增强（2）由实验结果与水or酸反应置换H2的难易，越易金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强金属活动顺序表，排前面的金属活动性越较强与同一非金属单质反应的难易程度,45,46,2.非金属性强弱比较（1）根据在元素周期表中的位置同周期元素，从左至右，非金属性增强同主族元素，从上至下，非金属性减弱（2）由实验结果与氢气化合的难易及气态氢化物稳定性，越易化合非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性强弱，酸性越强，非金属性越强与同一金属单质反应的难易，盐溶液中单质之间的置换反应气态氢化物的还原性越强，非金属性越弱,47,半径逐渐增大、金属性逐渐增强,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,半径逐渐减小、非金属性逐渐增强,48,提醒金属性和非金属性指的对象是元素，还原性和氧化性指的对象是物质。,49,课堂练习,（典型例题）1.以下递变性质规律正确的是（）A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH碱性依次减弱C.H2CO3的酸性比H3BO3的酸性强D.Cl-、Br-、I-的还原性依次减弱E.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强F.HCl、HBr、HI的还原性依次增强,ACF,50,（还是典例）2.X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,C,51,3.同周期、同主族元素性质递变规律（非常重要）,52,碱金属元素,53,元素金属性强弱判断依据：,1、与水或酸反应置换H2的难易。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,54,元素金属性强弱判断依据：,3、根据金属活动顺序表。4、与同一非金属单质反应难易,例：氧化性Al3+Mg2+Na+，则元素金属性顺序为：,NaMgAl,55,碱金属元素单质：,Rb,56,（2）递变性碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,57,与O2的反应越来越剧烈,更为复杂,K2O、K2O2、KO2,Li2O,更为复杂,Na2O、Na2O2,58,与H2O反应越来越剧烈，如Rb、Cs与H2O反应甚至爆炸。,对应的离子氧化性依次减弱，即Li+Na+K+Rb+Cs+,59,碱金属的物理性质,有何相似性和递变性？,60,碱金属的物理性质的比较,相似点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,LiNaKRbCs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,61,1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。,3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,碱金属元素的用途：,62,金属性逐渐增强,【课堂小结】,63,卤族元素,卤素包含F、Cl、Br、I、At5种元素，卤素及其化合物有明显的相似性和递变性，又各有一些特性（At是放射性元素，不予讨论）,64,1.与金属反应F2、Cl2、Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。,卤素单质化学反应,65,F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定,Cl2光照或点燃H2+Cl2=2HClHCl稳定,Br2高温H2+Br2=2HBrHBr较不稳定,I2高温、持续加热H2+I2=2HIHI很不稳定缓慢进行,2.卤素与氢气反应及卤化物稳定性重点,（1）卤素单质与H2化合的难易：F2Cl2Br2I2,(2)卤化氢的稳定性：HFHClHBrHI,(3)卤化氢的还原性：HFHClHBrHI,(4)卤化氢水溶液酸性：HFHClHIO4,70,卤化银的性质及用途,溴化银用于制照相的感光片,碘化银可用于人工降雨,感光性,用途：,6.氟、氯、溴、碘、卤化银特性,71,3综合性大小比较下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COO-Cl-A.B.C.D.,B,72,第三节化学键,73,钠在氯气中燃烧,现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。,思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？,74,氯化钠的形成,75,思考,在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？,Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用,当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。,阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,76,定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。,1、成键微粒：阴阳离子,2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）,3、成键原因：原子相互得失电子形成稳定结构离子间吸引力和排斥力达到平衡体系能量降低。,一、离子键,思考,哪些粒子能形成离子键？,77,(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。如Na和Cl2,()活泼的金属元素or铵根离子（NH4+）和酸根离子形成的盐,()很活泼的金属与H2反应生成的固态氢化物（如NaH、KH、CaH2）,酸根离子：Na+、NH4+和SO42-、NO3-、Cl-等,4、形成离子键的条件：离子键是阴阳离子间强烈的相互作用，成键的一方容易失电子，另一方易得电子,78,5、离子化合物：由离子键构成的化合物，包括强碱，金属氧化物，绝大多数盐，如KOH、Na2O、NaCl、MgCl2、ZnSO4、BaSO4等。离子化合物都是电解质,79,离子键的三个一定和两个不一定1.三个一定离子化合物一定含离子键含离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物一定含阴离子和阳离子2.两个不一定离子化合物不一定含金属元素，如铵盐NH4Cl、NH4NO3含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3,80,81,82,83,1、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键,D,课堂练习,84,2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.KF,AD,课堂练习,85,二、电子式,方便起见，在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子的式子叫电子式,86,Hx,Na,Mg,xCax,1、原子的电子式：,2、离子的电子式：,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,O2-,：,：,Cl-,：,：,简单阳离子电子式就是其本身，如,复杂阳离子和阴离子要加一个“”,N+,：,：,H,H,H,H,87,(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示，当然也可以不区分，全部用或者。,(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,电子式,88,练习写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与键之间的关系。,表示出原子之间是怎样结合的,Al3+,89,3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,2-,课堂练习KBrNaClCaCl2K2O、Na2O2、NH4Cl,90,4、用电子式表示离子化合物的形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,91,注意点！,1.离子须注明电荷数；,2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；,3.阴离子要用方括号括起；,4.不能把“”写成“=”,5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）,92,6.不能漏写未成键电子对例如：NH3、CCl47.符合客观事实例如：MgCl28.分子的结合方式HClO，O是中心原子9.化学键是原子之间的相互作用，不能写出分子例如：Mg+Cl2反应，H2+Cl2反应10.成键电子和未成键电子,93,练习用电子式表示氧化镁的形成过程,用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。,注意,94,小结,一、离子键:1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。2、形成离子键的条件：3、离子化合物:含有离子键的化合物二、电子式,95,课堂练习,练习3、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,(D),练习4、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是：A.6与8B.11与13C.11与16D.12与17,(D),96,共价键,97,讨论氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？,98,氢分子的形成：,H,氯化氢分子的形成：,H,H,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向氯原子，,共价键特点：,共价键特点：,HH（结构式）,HCl（结构式）,氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,99,1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,2、成键微粒：原子,3、相互作用：共用电子对,三.共价键,100,4、形成共价键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，BeCl2，Pb（CH3COO）25、存在：非金属单质共价化合物有些离子化合物中6、共价化合物：像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物。,思考,哪些粒子能形成共价键？,101,所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？,102,练习书写电子式、结构式,H2、l2、O2、F2、PN2、Br2、Ar、S、HF、H2O、NH3、CH4HCl、H2S、PH3、SiH4CCl4、CO2、CS2、MgO、MgF2、Na2SK2O、CaCl2、MgS,103,碘,7.用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,二氧化碳,氨,2H,硫化氢,H,3H,2,H,104,Attention化学键是原子之间的相互作用，不能写成分子,105,离子键和共价键的比较,+,106,含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键,错，如NH4Cl等铵盐,错，如：NaOHNa2SO4,错，He、Ne等稀有气体,判断：,107,2、关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子3、下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2B)NaOHC)(NH4)2SO4D)H2SO4,D,D,108,重点氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。,过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。,109,思考,HCl中，为什么H显+1价,为什么Cl显-1价?,共用电子对偏向对其吸引力更强的一方,共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键,+1-1,+1-1,110,思考:H2中共用电子对又如何？,共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的正中央，（不偏移）,共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性键,正中央,111,非极性键和极性键,非极性键,极性键,同种原子,不同种原子,112,同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。,判断非极性键和极性键的依据：,113,请分析:Na2O2NaOH中所含共价键的极性,114,书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：,（极性共价键）,CS2Na2O2NaClO四核10电子的分子三核18电子的分子,（离子键非极性共价键）,（离子键极性共价键）,NH3（极性共价键）,H2S（极性共价键）,115,课堂练习,2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）APH3分子中有离子键BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是一个强氧化剂DPH3分子中的P-H键是非极性键,116,3、下列叙述正确的是（）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物,117,共价键中的不一定（有坑）1.只有共价键的分子不一定是共价化合物，如Cl2、H2等2.含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，Na2O2，NH4Cl等3.非极性键不一定在存在单质分子中，H2O2，Na2O2也含非极性共价键4.共价化合物不一定含金属元素，AlCl3、BeCl2等少数共价化合物中含金属元素,118,判断共价分子中原子是否满足最外层8电子结构（1）写出物质的电子式（2）元素化合价的绝对值+其最外层电子数=8则，该原子满足最外层8电子结构比如CCl4、CO2、CS2、PCl3、COCl2、ICl、SiF4等满足再比如NO2、BF3、SF6、PCl5不满足8电子,119,四、化学键:,即使离子相结合或原子相结合的作用力称为化学键,定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，,120,用化学键的观点分析化学反应过程：,H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键HCl（新化学键）,如，用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤：H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl，,121,化学反应的过程分子原子观点分解重新组合物质原子新物质,旧键断裂新键生成化学键的观点,【小结】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,122,2.分类,离子键,共价键,金属键,四.化学键1、定义:,配位键,极性键,非极性键,归纳与整理,123,3.化学键的存在：,（1）稀有气体单质中不存在；（2）多原子单质分子中存在共价键；（3）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；（4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键；（5）离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl。,124,4.化学键被破坏的几种情况（1）化学反应2H2+O2=2H2O，H-H、O-O被破坏（2）离子化合物离子化合物溶解过程：离子化合物熔化过程：,125,（3）共价化合物有些共价化合物溶于水与H2O反应，共价键被破坏。如CO2、SO3、SO2有些共价化合物属于电解质，溶于水在水分子作用下，形成阴阳离子，共价键被破坏。如HCl、H2SO4、HNO3等有些共价化合物溶于水，既不与水反应，也不发生电离，共价键不被破坏。如乙醇C2H5OH、蔗糖C12H22O11,126,（4）单质溶解过程对于很活泼的非金属单质，溶于水，与水反应，共价键被破坏。如F2、Cl2,127,分子间作用力和氢键,128,五、分子间作用力和氢键,1.分子间作用力,定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。,（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,129,（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。分子间作用力，起码要对得起分子这个词啊,（3）分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有。,130,（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：,131,应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？,132,归纳:分子间作用力与化学键的比较,原子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响化学性质和物理性质,影响物理性质（熔沸点等）,分子之间无化学键,133,为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？,讨论：,一些氢化物的沸点,134,2.氢键,1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y（N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键,