高考复习 化学平衡常数 浙江一轮(课堂PPT)

第三节化学平衡常数,桐乡一中,化学平衡常数1.化学平衡常数的表达式对于可逆反应:mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，化学平衡常数为K=_(式中各物质的浓度为_时的浓度)2.化学平衡常数的影响因素平衡常数与反应物和生成物的浓度无关，只与_有关。,平衡,温度,3.化学平衡常数的意义K值越大，正反应进行程度_，反应物的转化率_。,越大,越大,1.反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的平衡常数表达式为()2.可逆反应N23H22NH3，达到平衡后，增大NH3的浓度则该反应的平衡常数增大。()3.可逆反应的平衡常数与温度有关，所以升高温度，平衡常数一定增大。()4、一个可逆反应的平衡常数越大，则反应进行的越彻底，达到平衡所需时间越短。（）,c(C)c(H2O),c(CO)c(H2),=,K,(2014上海高考14)只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化,1、平衡常数的表示和计算列式，和方程的关系，计算2、平衡常数的意义可表示强弱、程度3、化学平衡常数的用途判反应热、移动方向、计算产率等,化学平衡常数的考法,平衡常数的表示和计算化学平衡常数表达式(1)固体与纯液体浓度可看为常数,不能代入。(2)关于H2O的浓度问题写出下列2个方程式的平衡常数表达式NH4ClH2ONH3H2OHCl3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g),水溶液中水不用计入表达式,不同方程式之间K的关系N2(g)3H2(g)2NH3(g)K11/2N2(g)3/2H2(g)NH3(g)K22NH3(g)N2(g)3H2(g)K3K1和K2是什么关系？K1和K3呢C(s)+O2CO2K1C(s)+CO22COK22CO+O22CO2K3K1、K2和K3是什么关系？反应热的关系？,不同常数间的关系,（1）用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液。CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka=。（2）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出CH3COONa水解反应的水解常数的表达式：Kh=。（3）CH3COONa溶液和醋酸混合后，找出Ka，Kh和KW的关系_。,例题1.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大,【解析】选B。,(2014山东高考29)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2H20.060,27,(2014福建高考24)(3)已知t时,反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。t时,反应达到平衡时n(CO)n(CO2)=。若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s),并通入xmolCO,t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x=。,.,下列判断不正确的是()A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢,答案：C,例7t时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为。(2)x=；平衡常数K=。(3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)。A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动,答案：(1)0.2molL-1min-1(2)41/27(3)C,例题8在一容积恒定密闭容器中，