2018届高考化学一轮复习过关知识点8-“三段式”突破化学平衡的综合计算

2018届高考过关知识点8“三段式”突破化学平衡的综合计算“三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意清楚条理地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。1步骤2方法：可按下列模式进行计算：如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a molL1、b molL1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx molL1。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(molL1) a b 0 0变化(molL1) mx nx px qx平衡(molL1) amx bnx px qx相关计算：平衡常数：K。A的平衡转化率：(A)平100%。A的物质的量分数(或气体A的体积分数)：w(A)100%。v(A)。混合气体的平均密度：混。混合气体的平均相对分子质量：。对点训练1(2015重庆高考)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是()A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7 molDCO的平衡转化率为80%CA.升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故不正确。B.通入CO后，正反应速率瞬间增大，之后化学平衡发生移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到新的化学平衡状态，故不正确。C.设反应前H2S的物质的量为a mol，容器的容积为1 L，列“三段式”进行解题： CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)起始物质的量浓度(molL1)10a00转化物质的量浓度(molL1)22 2 2平衡物质的量浓度(molL1)8a2 2 2化学平衡常数K0.1，解得a7，故正确。DCO的平衡转化率为100%20%，故不正确。对点训练2在1.0 L密闭容器中充入0.10 mol A(g)，一定温度下发生如下反应：A(g)B(g)C(g)H2t1，错误。选项B，由阿伏加德罗定律的推论可知，0.5/0.90.10/n，解得n0.18，设反应达到平衡时A变化的物质的量为x，则A(g)B(g)C(g)起始量(mol): 0.1 0 0变化量(mol): x x x平衡量(mol): 0.1x x x故(0.1x)xx0.18，解得x0.08，则平衡时A0.02 mol/L，B0.08 mol/L，C0.08 mol/L，则K0.32 molL1，正确。选项C，反应是放热反应，且反应前后气体分子数增大，故要增大平衡体系中B的含量，可以采用降低温度、减小压强、减少C的量等方法，错误。选项D，再充入0.1 mol A，平衡正向移动，但A的转化率减小，错误。对点训练3COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未标出)：(1)计算反应在第8 min时的平衡常数K_；(2)若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时COCl2_molL1。解析(1)根据图像得出以下数据： COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJ/mol开始/(molL1)0.055 0.095 0.078 min/(molL1) 0.04 0.11 0.085K0.234 molL1。(2)设12 min时COCl2的平衡浓度为x。由于12 min时反应在温度T(8)下达到平衡，则由平衡常数定义得K molL10.234 molL1解得x0.031 molL1。答案(1)0.234 molL1(2)0.031对点训练4研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“1；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K2不变；该反应为放热反应，升高温度可使平衡常数K2减小。答案(1)(2)2.510275%不变升高温度对点训练5(2014福建高考节选)已知t 时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。(1)t 时，反应达到平衡时n(CO)n(CO2)_。(2)若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t 时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x_。解析(1)根据该反应的K0.25，可知反应达到平衡时n(CO)n(CO2)41。(2)根据反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)初始物质的量/mol0.02x00变化物质的量/mol0.010.010.010.01平衡物质的量/mol0.01x0.010.010.01根据化学平衡常数可知：K0.01/(x0.01)0.25，解得x0.05。答案(1)41(2)0.05有关化学平衡计算的三点注意事项(1)注意反应物和反应产物的浓度关系：反应物：c(平)c(始)c(变)；反应产物：c(平)c(