附录Ⅱ部分算、碱、盐的溶解性表（室温）.ppt

第二节离子反应,第一课时电解质及其电离,极弱,（极弱）,水溶液,熔融,化合物,NaCl,水溶液,熔融,化合物,酒精,【思考与交流1】铜能导电的原因；NaCl溶液能导电的原因;酒精不能导电的原因:_小结：物质导电的条件是_。,有自由移动的电子,有自由移动的带电微粒,有自由移动的离子,没有有自由移动的离子,视频导电实验,一.电解质和非电解质电解质：在中或状态下能够导电的；非电解质:在中和状态下都不能导电的；,水溶液,熔融,化合物,水溶液,熔融,化合物,条件溶于水或熔融状态实质是否能电离出自由移动的离子物质种类化合物,以上三个条件缺一不可,【小组思考与交流2】1.下列物质是不是电解质？请判断并说明判断的依据金属铜_蔗糖_澄清石灰水；氯化钠溶液_熔融氯化钠_氯化钠固体_盐酸_二氧化硫_BaSO4_,X因为是单质,X水溶液或熔融状态不导电,X混合物,X混合物,化合物，并能导电,化合物，在水中或熔融状态下能导电,X在水中与水反应生成了H2SO3,H2SO3是电解质,化合物，熔融状态下能导电,X混合物，应该说HCl气体是电解质,能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合物。如:Cu(单质)、NaOH溶液(混合物)不是电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,注意：,电解质不一定都导电如氯化钠固体氯化氢气体,电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。,如:CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成H2CO3，是H2CO3水溶液导电，所以CO2不是电解质(SO2、SO3、NH3类似)。,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,乙醇、蔗糖等大部分有机物非金属氧化物如CO2、SO2、SO3,不是电解质,也不是非电解质,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,强电解质,弱电解质,电解质,强电解质,弱电解质,强酸强碱大部分盐活泼金属氧化物,HNO3，H2SO4，HCl,KOH,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,NaCl,NaHCO3.,弱酸水弱碱,【针对练习】：1、讨论分析填空：金属铜固态NaClCO2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH溶液蔗糖KOHMgO熔融状态的KNO3葡萄糖（13）NH3H2O电解质：；非电解质：；能导电：；,（13）,（13）,？,酸、碱、盐为在水溶液中什么能导电呢？其自由移动的离子如何产生？,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,电解质,强电解质,弱电解质,强酸强碱大部分盐活泼金属氧化物,HNO3，H2SO4，HCl,KOH,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,NaCl,NaHCO3.,弱酸水弱碱,二、酸、碱、盐的电离,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。,1电离定义：,2电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。,3、电离方程式的书写,电离方程式：,NaCl=Na+Cl-,阳离子,阴离子,化学式,等号,离子符号（代表水合离子）,写出下列物质的电离方程式HClH2SO4NaOHBa(OH)2Cu(NO3)2NH4ClNaHCO3NaHSO4,遵守原子守恒和电荷守恒,等号左边写化学式，右边写离子符号,注意：,原子团不能拆弱酸的酸式盐，H+要不拆出来,强酸的酸式盐，H+要拆出来,HCl,H+,+Cl-,H2SO4,2H+,+SO42-,HNO3,H+,+NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。,三、酸、碱、盐的定义,从电离的角度给出酸的定义,写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:,思考与交流,NaOH,KOH,Ca(OH)2,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,写出NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:,从电离的角度给出碱的定义,写出FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:,Na2SO4,FeCl3,NH4NO3,盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。,从电离的角度给出盐的定义,课后练习,2-6：ACABC7-9：BCD10.红褐；Fe（OH）3胶体（1）变深；Fe（OH）3胶体带正电；电泳（2）产生红褐色沉淀；硫酸根离子中和了胶粒的正电荷使之发生了聚沉（3）先产生沉淀然后溶解，最后得到黄色溶液；硫酸根离子使氢氧化铁聚沉，而氢