2019化学浙江学考优选全真练：新学考全真模拟卷(二)

新学考全真模拟卷(二)(时间：60分钟满分：70分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1根据物质的组成进行分类，纯碱属于()A碱 B氧化物 C盐 D碱性氧化物答案C解析纯碱是碳酸钠的俗名，在分类中属于盐。2“可燃冰”被称为“21世纪能源”，其中可以燃烧的物质是()AH2 BCO CCH4 DN2答案C解析“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压下形成的冰块，其中能燃烧的物质是CH4。3(2018宁波诺丁汉大学附属中学5月学考期末)下列仪器名称为“漏斗”的是()答案D解析A为直形冷凝管，B为容量瓶，C为量筒，D为漏斗。4(2018绍兴市3月教学质量调测)SO2不具有的性质是()A碱性 B还原性C氧化性 D漂白性答案A5下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色不会出现黄色的是()A钠 B硫酸钠C氯化镁 D碳酸钠答案C解析焰色反应是元素的性质，物质中只要含钠元素，其焰色即为黄色，故答案为C。6(2018温州市十五校联合体学考模拟)下列变化中，需加还原剂才能实现的是()ACuSO4Cu BMgMg3N2CSSO2 DSiO2Na2SiO3答案A解析需要加入还原剂才能实现，说明题中给出的物质作氧化剂，在氧化还原反应中得电子化合价降低，对比元素的化合价变化，只有A中铜元素化合价降低，需要加入还原剂。7下列物质溶于水后，其溶液不导电的是()A酒精(C2H6O) B二氧化硫(SO2)C氯化镁(MgCl2) D氧化钠(Na2O)答案A解析二氧化硫与水反应生成亚硫酸，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氯化镁、亚硫酸、氢氧化钠属于电解质，由于乙醇属于非电解质，溶于水不电离，答案为A。8(2018余姚中学学考模拟)下列有关化学用语表示正确的是()A中子数为10的氧原子：OBMg2的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2答案B解析中子数为10的氧原子应该写为：O，A错误；硫化钠为离子型化合物，电子式为，C错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。9(2018浙江省十校联盟3月模拟)下列说法正确的是()A1H2O和2H2O表示氢元素的二种核素BC60和金刚石互为同素异形体，它们都是分子晶体CHOCOOH和CH3COOH互为同系物D丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体答案D解析1H和2H表示氢元素的二种核素，故A错误；金刚石是原子晶体，故B错误；HOCOOH和CH3COOH不是相差1个CH2原子团，不是同系物，故C错误；丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2分子式相同、结构不同，所以互为同分异构体，故D正确。10下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CMgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食品干燥剂答案D解析A项，NaHCO3能与HCl反应，用于制胃酸中和剂；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维；C项，MgO的熔点很高，用作耐高温材料；D项，CaO能与水反应，用作食品干燥剂。11(2018磐安县学考二模)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差25B气态氢化物的稳定性：庚己SAs，则氢化物的稳定性：HFH2SAsH3，故B错误；丁的最高价氧化物为SiO2，SiO2用于制造光导纤维，故C正确；甲为Mg，乙为Ca，Mg与冷水反应缓慢，Ca与水反应剧烈，故D错误。12(2018金华十校4月调研)下列离子方程式正确的是()A氯气溶于水中：Cl2H2O?HClHClOB碳酸钙溶解于盐酸中：CO2H=CO2H2OC用苛性钠溶液吸收过量SO2：SO22OH=SOH2OD硫酸与氢氧化钡溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O答案A解析氯气与水反应是可逆反应，生成的HCl为强酸，HClO为弱酸，A正确；碳酸钙不溶于水，写化学式，B错误；苛性钠溶液吸收过量SO2，产物应为HSO，离子方程式为SO2OH=HSO，C错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，D错误。13下列实验操作及其结论都正确的是()选项操作结论A滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC滴加过量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色原溶液中有NHD滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色原溶液中有I答案C解析滴加Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，原溶液中不一定有硫酸根离子，可能有CO、Mg2等，A错误；滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，可能生成的是碳酸银、硫酸银等沉淀，不一定含有氯离子，B错误；能使红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，可说明含有铵根离子，C正确；四氯化碳密度比水大，紫红色应在下层，D错误。14(2018余姚中学学考模拟)下列说法正确的是()A苯和甲烷均不能发生氧化反应B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应，属于同一类型的反应C水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同答案C解析苯和甲烷均可以在空气中与氧气发生氧化反应，A错误；甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与Br2发生加成反应，B错误；水煤气中的CO和H2可以合成液态烃及甲醇等物质，C正确；乙醇中的官能团为羟基，乙酸中的官能团为羧基，D错误。15(2018绍兴市3月模拟)下列说法正确的是()A油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质C蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性D向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间，然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解答案B解析油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油，故A错；油脂水解产物为甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解产物为氨基酸，高级脂肪酸和氨基酸均是电解质，故B对；蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质水解，故C错；因为NaOH与碘水发生反应，所以不能说明淀粉已完全水解，故D错。16已知：S2O2H=SO2SH2O。探究化学反应速率的影响因素，以下实验浑浊出现最快的组别是()组别温度/0.1 molL1Na2S2O3/mL0.1 molL1 H2SO4/mL水/mLA3010100B305510C251055D255105答案A解析在其他条件相同时，温度越高，速率越快；在温度相同时，浓度越大，化学反应速率就越快，因此反应速率最快的是A。17碱性锌锰电池的反应方程式为 2MnO2Zn2H2O=2MnOOHZn(OH)2，其构造如图所示。有关说法不正确的是()A负极反应式：Zn2OH2e=Zn(OH)2B放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应C该电池使用一段时间后，电解液pH增大D放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极答案B解析负极是锌，发生失去电子的氧化反应，反应式：Zn2OH2e=Zn(OH)2，A正确；放电时正极MnO2得到电子，发生还原反应，B错误；正极反应式为2MnO22e2H2O=2MnOOH2OH，所以该电池使用一段时间后，电解液pH增大，C正确；放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极，D正确。18为证明NH3H2O是弱电解质。在常温下，下列实验方法不正确的是()A比较浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力，可证明NH3H2O为弱电解质B测定NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3H2O为弱电解质C测定0.01 molL1的氨水的pH小于12，可证明NH3H2O为弱电解质D测定0.01 molL1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3H2O为弱电解质答案D解析浓度相同时，NaOH完全电离，如果NH3H2O部分电离，则NaOH溶液导电能力更强，所以通过导电能力的对比可以判断NH3H2O属于弱电解质，A描述正确；NH4Cl属于正盐，其溶液呈酸性只能是NH水解的结果，所以NH3H2O必为弱碱，B描述正确；如果NH3H2O完全电离，c(OH)0.01 molL1，c(H)11012 molL1，pH12，现溶液pH11012 molL1，则c(OH)0.01 molL1，说明NH3H2O没有完全电离，所以NH3H2O是弱电解质，C描述正确；NH4HSO4电离生成NH、H、SO，NH是否水解溶液都呈酸性，所以无法证明NH3H2O是弱电解质，D描述错误。19(2018宁波市3月模拟)下列说法正确的是()ANa2SO4晶体中只含离子键BHCl、HBr、HI分子间作用力依次增大C金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力DNH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构答案B解析Na2SO4晶体中既有Na和SO之间的离子键，又有S和O原子间的共价键，A错误；由于HCl、HBr、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力越强，B正确；金刚石是原子晶体，只存在原子间的共价键，故加热熔化时只克服原子间的共价键，C错误；NH3中H原子是2电子结构，故D错误。20(2017浙江省高三“超级全能生”3月联考)已知反应H2(g)O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是()AH2(g)O2(g)=H2O(g)Hc kJmol1B2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H2(ab) kJmol1C1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为a kJD2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2(ba) kJ答案B解析反应物的能量更高，该反应为放热反应，Hc kJmol1，A错误；2 mol H2O分解时，断裂化学键共吸收2b kJ能量，形成化学键共释放2a kJ能量，H2(ab) kJmol1，B正确；图中标示了1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量，但是在纵坐标中没有具体可用的读数，a kJ是由此变化到气态原子时的能量变化，C错误；如果反应生成液态水，释放的能量更大，所以2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量大于2(ba) kJ，D错误。21NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA答案C解析标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确；124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个PP键，所以含有PP键数目为6NA，A项错误；Fe3在水溶液中能发生水解，100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA，B项错误；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，D项错误。22(2018台州市高三9月月考)某温度时，反应X(g)?4Y(g)Z(g)HQ kJmol1，在2 L的恒容密闭容器中进行，X的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是()A2 min内，X的平均反应速率为0.25 molL1min1B第5 min时，该反应达到平衡状态C第5 min后，Y的生成速率与X的消耗速率相等且保持不变D5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ答案C解析A项，2 min内，X的平均反应速率为v(X)(0.9 molL10.4 molL1)2 min0.25 molL1min1，正确；B项，根据图像可知在5 min后，X的浓度不再变化，所以该反应达到平衡状态，正确；C项，第5 min后，Y的生成速率与X的消耗速率比是41，错误；D项，5 min内，X的物质的量改变0.8 molL12 L1.6 mol，根据热化学方程式可知1 mol X反应会放出Q kJ热量，则1.6 mol X反应，放出的热量是1.6Q kJ，正确。23下列装置或操作能达到实验目的的是()目的A.检查装置的气密性B.蒸发操作中移开蒸发皿C.实验室制取蒸馏水D.分离水和酒精装置或操作答案A解析A项，若装置不漏气，则关闭止水夹后，长颈漏斗中液面不下降，故可以检查装置的气密性，正确；B项，由于蒸发皿是热的，不能直接用手拿，否则会把手灼伤，错误；C项，用自来水制取蒸馏水时，温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水是下口进，上口出，错误；D项，水与酒精是互溶的物质，不能使用分液漏斗分离，错误。24(2018金华十校4月调研)向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是()A氧化性强弱：I2Fe2，所以氧化性大小关系为Fe3I2，A正确；根据图像可知，n(Cl2)0.12 mol时，I已完全转化为I2，Fe2部分被氧化，所以溶液中含有的离子主要为Fe2、Fe3、Cl，B正确；I完全氧化需要消耗0.1 mol Cl2，根据反应方程式可知I的物质的量为0.2 mol，FeI2的物质的量为0.1 mol，所以FeI2溶液的浓度为1 molLl，C正确；n(Cl2)n(FeI2)12时，设Cl2为1 mol，提供2 mol电子，I的还原性大于Fe2的还原性，Cl2先与I反应且可以氧化2 mol I，I未完全氧化，所以对应的离子方程式为2ICl2=2ClI2，D错误。25溶液A中可能含有如下离子：Na、NH、Ba2、Mg2、SO、SO、Cl、OH。某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是()A溶液A中一定存在NH、SO、SO，可能存在NaB溶液A中一定存在NH、Mg2、SO、SO，可能存在ClC溶液A中可能存在Cl，且c(Na)0.20 molL1D如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH答案C解析溶液A中滴加足量BaCl2溶液所得沉淀B部分溶解于稀盐酸，并得到沉淀D为BaSO4，物质的量是0.01 mol，溶解的沉淀为BaSO3，质量为2.17 g，物质的量为0.01 mol，由此推断原溶液中含有SO和SO，物质的量均为0.01 mol；排除原溶液中含有Ba2；滤液C中加入足量NaOH溶液，无沉淀可知溶液中无Mg2，有气体放出，可知溶液中有NH，根据生成氨气448 mL，可知溶液中NH的物质的量为0.02 mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有Na，可能还含有Cl；由分析可知，溶液A中一定存在Na，故A错误；由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2，故B错误；由分析可知，溶液A中不存在Cl时，Na物质的量为0.02 mol，若溶液A中存在Cl，Na物质的量大于0.02 mol，即c(Na)0.20 molL1，故C正确；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误。二、非选择题(本大题共5小题，共20分)26(4分)(1)写出酒精的结构简式：_。写出漂白粉有效成分的化学式：_。(2)写出木炭与浓硫酸共热反应的化学方程式：_。答案(1)CH3CH2OHCa(ClO)2(2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O27(4分)(2018金华市高三期中十校联考)由煤化工产生的气体可合成下列一系列物质。其中A物质常温下呈气态，标准状况下密度为1.25 gL1，B为酯。已知：HCOOH的酸性比CH3COOH强，结构上可看做既有CHO，又有COOH。(1)A物质中的官能团名称为_。(2)写出由HCOOH与A生成B的化学方程式：_。(3)某物质可能含有甲酸、甲醇和甲酸乙酯三种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：有银镜反应；加入新制Cu(OH)2悬浊液不会变澄清；与含酚酞的NaOH溶液共热，溶液的红色逐渐褪去。下列叙述正确的是_(填字母)。A有甲酸乙酯和甲醇B有甲酸乙酯和甲酸C有甲酸乙酯，可能有甲醇D几种物质都有答案(1)碳碳双键(2)HCOOHCH2=CH2HCOOCH2CH3(3)C解析A物质常温下呈气态，标准状况下密度为1.25 gL1，A的摩尔质量为22.4 Lmol11.25 gL128 gmol1；根据流程图可知，A是乙烯、B是HCOOCH2CH3。(1)乙烯中的官能团名称为碳碳双键。(2)由HCOOH与乙烯生成HCOOCH2CH3的化学方程式为HCOOHCH2=CH2HCOOCH2CH3。(3)甲酸、甲酸乙酯都能发生银镜反应；加入新制Cu(OH)2悬浊液不会变澄清，说明不含酸；与含酚酞的NaOH溶液共热，溶液的红色逐渐褪去，说明含有甲酸或甲酸乙酯。综合分析，一定有甲酸乙酯，可能有甲醇。28(4分)(2018温州市十五校联合体5月学考模拟)某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀(成分为Fe2O3)的废铁屑制备绿矾(FeSO47H2O)，实验操作过程如下：已知：杂质不溶于稀硫酸。请回答下列问题：(1)废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是_。(2)步骤中有气泡产生，对应的离子方程式为_。(3)检验溶液B中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_。答案(1)过滤(2)2HFe=Fe2H2(3)取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在Fe3；若溶液不变色，则溶液已不含Fe3解析(1)废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是过滤。(2)步骤溶液A中剩余的H与铁粉反应生成氢气，其离子方程式为2HFe=Fe2H2。(3)检验溶液B中是否还存在Fe3的方法是取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在Fe3，反之不含。29(4分)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。某同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0 molL1 Na2SO3溶液的实际浓度。(1)分液漏斗中应加入足量的_(填字母)。A浓硝酸B65%硫酸C浓盐酸(2)实验前后C装置增重3.2 g，则测得Na2SO3溶液的物质的量浓度为_ molL1。(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是_。答案(1)B(2)0.8