化学平衡移动图像题.ppt

,欢迎各位领导、专家,莅临指导,高中部化学组：刘远志,解题思路一.看懂图象，分析平衡移动方向面：图象形状，横纵坐标线：走向，变化趋势点：起点、终点、交点、拐点是否需作辅助线（等温线、等压线）定量图象中有关量的多少,解题思路二.识图，对图像信息进行采集、分析进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。,解题思路三.联想规律，作出判断增大浓度加压速率增大升温加催化剂,反应物浓度增加，生成物浓度减少向正反应方向移动压强增大向气体体积减小的方向移动温度升高向吸热方向移动,一、速度-时间图：,可用于：（1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。（2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。,引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。,减小生成物浓度,正,一、速度-时间图（续）：,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是(升高或降低)，平衡向反应方向移动，正反应是热反应。,升高,正,吸,若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。,一、速度-时间图（续）：,对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是(增大或减小)，平衡向反应方向移动，m+n(、v(放);在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。,先拐先平衡速率大T高P大,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图（续）：,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应吸热,m+nP2，n2B、P1P2，n3,P1曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故P1P2；再看两横线，P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故n2。故本题答案是A。,A,谢谢指导！,T:565267466,练7：可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。,1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则正反应是热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是。,小,正反应,吸,大,逆反应,b(c+d),如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）HP2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）,C,练习8,练9、图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的是()A.a点B.b点C.c点D.d点,C,2NOO22NO2(H0),练10.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应:xA()B()C()，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3molL1，则下列叙述正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.x+yzC.C的体积分数降低D.B的转化率提高,B、C,五、其它：,正反应吸热,正反应吸热,正反应放热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),1.(09全国卷)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：,高考回放,2.（09年安徽理综）汽车尾气净