高一化学必修1复习(课堂PPT)

1,化学必修1总复习,2,第一章从实验学化学,一、实验室安全知识二.物质的分离和提纯,物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取，分液）,化学方法（粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）,3,4,5,化学方法,通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水，再通过过滤的方法去除。,对于粗盐中,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,化学试剂选择的原则（除阳离子除杂试剂的阳离子要尽量与被提纯物质的阳离子相同，除阴离子除杂试剂阴离子要尽量与被提纯物质阴离子相同、试剂加入量（过）及加入的顺序.,6,1.SO42-的检验先滴加HCl酸化，再加入BaCl2先滴加HNO3酸化，再加入Ba(NO3)2。,离子的检验,2.Cl-的检验先滴加HNO3酸化，再加入AgNO3。,7,N,n,m,V,C,三、化学计量在试验中的应用,标况下：Vm=22.4L/mol只针对于气体的体积计算,8,阿伏加德罗定律:同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数,9,练习,1、可用于分离和提纯物质的方法有：A.过滤B.加热分解C.蒸发D.萃取E.分液法F.蒸馏G.结晶法下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒。(2)除去食盐中混有的水。(3)除去CaO中混有的CaCO3。(4)分离水和汽油。(5)分离CCl4(沸点76oC)和甲苯(110.6oC)。(6)从碘水里提取碘。(7)从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾。,A,C,B,E,F,D,G,10,2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具有的性质是（）A.不溶于水，且必须易于碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小3、(1)1.7g氨气所含有的分子数与g氮气所含有的分子数相同，所含有原子数与g氮气所含有原子数相同。(2)等质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H2OB.HClC.H3PO4D.H2(3)9.8gH2SO4与gH3PO4所含的分子数相同，他们所含的氢原子数之比是,他们的摩尔质量分别是、。,B,1.4,5.6,D,9.8,2:3,98g/mol,98g/mol,11,4、判断题。标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L。1mol气体的体积约为22.4L。标准状况下，1molO2和N2的任意混合气的体积约为22.4L。(4)22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。(5)任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。(6)只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。,12,5、要配置0.5mol/L的NaOH溶液100ml，需要固体NaOH的质量是多少？6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，其密度为1.84g/cm3，(1)计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。(2)配制1mol/L的稀硫酸100mL，则需要这样的浓硫酸的多少毫升？,2.0g,18.4mol/L,5.43mL,13,7、标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，说的溶液的密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度是多少？,14,第二章化学物质及其变化,混合物金属单质物质单质非金属单质稀有气体碱性氧化物:Fe2O3、CuO、MgO氧化物两性氧化物:Al2O3酸性氧化物:SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5纯净物特殊氧化物:Na2O2、KO2不成盐氧化物:NO、CO、NO2氢化物有机化合物化合物含氧酸：H2SO4、HNO3无机化合物酸无氧酸：HCl、H2S碱：NaOH、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3H2O正盐：NaCl、CuSO4盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3,15,二、分散系,16,练习,1、下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体外观不均与B.胶粒一定不显电性C.胶体一定是混合物D.胶体一定是液体2、FeCl3和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（）A.都能透过滤纸B.都成红褐色C.具有相同的颗粒直径D.都存在布朗运动3、下列溶液能产生丁达尔效应的是（）A.NaCl溶液B.淀粉溶液C.酒精溶液D.KMnO4溶液,C,AD,B,烟，云，雾是气溶胶，烟水晶，有色玻璃、水晶是固溶胶，蛋白质溶液，淀粉溶液是液溶胶；淀粉胶体，蛋白质胶体是分子胶体，土壤是粒子胶体；常见胶体Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3，有色玻璃,17,三、离子反应,18,离子共存问题能发生化学反应的离子就不能共存,A.K+、Mg2+、OH-、Cl-,B.Na+、H+、CO32-、Cl-,C.Fe3+、Na+、I-、Cl-,D.K+、Na+、NO3-、Cl-,下列各组离子，在酸性溶液中能共存的是(),A.Ca2+、NH4+、OH-、Cl-,B.K+、Na+、CO32-、Cl-,C.K+、Na+、S2-、NO3-,D.K+、Na+、NO3-、Cl-,下列各组离子，能共存的是(),D,D,19,练习,1、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、CO32-C.NH4+、Zn2+、NO3-、Cl-D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-2、某溶液中主要含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-、SO42-的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（）A.1:2B.1:4C.3:4D.3:2,C,A,20,3、写出下列化学反应的离子方程式。澄清石灰水中通入CO2；金属铜放入硝酸银溶液中；实验室制取CO2；氢氧化钡和硫酸的反应；氢氧化铜溶于稀盐酸。,CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O,Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,21,4、写出下列离子方程式对应的化学方程式。CO32-+2H+=CO2+H2O；Mg2+2OH-=Mg(OH)2；H+OH-=H2O；Ag+Cl-=AgCl；,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,MgCl2+2NaOH=2Mg(OH)2+2H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,22,四、氧化还原反应,23,根据反应方向判断氧化性和还原性的强弱若下列反应能向右进行，则氧化性强弱：氧化剂氧化产物还原性强弱：还原剂还原产物,氧化、还原性强弱的比较：,24,电子转移的相关计算-电子得失的守恒,MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O,+4,+2,-1,0,转移4mole-，生成的Cl2在标况下的体积为多少？,2mol,4mol,V(Cl2)=n(Cl2)Vm=222.4L/mol=44.8L,25,练习,1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、在下列反应中，水作还原剂的是()ASO3+H2O=H2SO4B2Na+2H2O=2NaOH+H2C2H2+O22H2OD2F2+2H2O=4HF+O23、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为()A1：1B2：1C1：2D3：2,A,D,C,26,4、在3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是()A168gB42gC126gD60g,B,5、已知2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HIS，下列叙述正确的是（）A氧化性Fe3I2SB氧化性I2SFe3C还原性H2SIFe2D还原性Fe2H2SI,AC,27,一、钠及其化合物的化学性质,第三章金属及其化合物,28,两种氧化物的比较,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,不稳定，Na2O+O2=Na2O2,29,碳酸钠与碳酸氢钠的比较,30,思考？,1Na2CO3粉末中混有NaHCO32Na2CO3溶液中混有NaHCO3，3NaHCO3溶液中混有Na2CO3,滴加适量NaOH：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,通入过量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,31,二、铝及其化合物的化学性质,32,“铝三角”及其应用1“铝三角”是指Al3、Al(OH)3、AlO2-相互转化的三角关系：2应用(1)制取Al(OH)3Al33NH3H2OAl(OH)33NH4AlO2-CO22H2OAl(OH)3HCO3-,33,(2)识别图像在含1molAl3的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。,34,例1、向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入HCl溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）,C,35,例2、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是（）,A,36,例3、在一定的硫酸酸化的硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,用所加入氢氧化钡的溶液的体积(毫升)为横坐标,以生成沉淀的量(克)为纵坐标,下列图中正确的是（）,A,37,例4、向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液，产生Al(OH)3沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如下图所示符合图中关系的是下列各组溶液中的（）,D,38,练习,1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3ABCD,C,2、向100mL2molL1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是()A1molL1B1.5molL1C3molL1D7moLL1,CD,39,3.现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为A.140mLB.120mLC.100mLD.80mL4.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2形式存在溶液中C.全部为Al(OH)3沉淀D.几乎全部以AlO2形式存在于溶液中,D,D,40,三、铁及其化合物的化学性质,41,知识小结,Fe(OH)22H=Fe22H2O,4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3,Fe(OH)33H=Fe33H2O,Fe22OH=Fe(OH)2,Fe33OH=Fe(OH)3,42,铁离子和亚铁离子的检验,(1)Fe2的检验：,a.加碱溶液：白色灰绿色红褐色,b.先加KSCN溶液，再通入Cl2或加氯水：无明显现象血红色溶液,(2)Fe3的检验：,a.加KSCN溶液：溶液变血红色，,b.加碱溶液：有红褐色沉淀，,Fe33SCN=Fe(SCN)3,43,铁三角的相互转化,44,练习,1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是()AFe2BFe3和Fe2CCu2和Fe2DCu2,2、铁和氧化铁的混合物共Amol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到BmolH2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为(),A,D,45,3、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）A11.2gB5.6gC2.8gD无法计算,C,46,4、有一包Fe和Zn的混合物9.3g，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36L，求混合物中各组成的质量。,解：设Fe的物质的量为xmol，Zn的物质的量为ymol,56x+65y=9.3,x+y=0.15,x=0.05,y=0.1,Fe和Zn的质量分别为2.8g、6.5g,47,第四章非金属及其化合物,48,一、硅及其化合物,49,二、氯及其化合物,50,1、下列关于氯水的说法中正确的是：A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强2、下列物质能使红墨水褪色的是A、活性炭B、二氧化碳C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液,课堂练习：,D,AD,51,3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸A、褪色B、变成红色C、先褪色后变红D、先变红后褪色4、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl3D、FeCl35、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是A、NaOHB、NaClC、KBrD、Na2CO3,C,D,D,52,三、硫及其化合物,SO2可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？,53,三、硫及其化合物,对铁和铝的钝化,54,2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A.增强B.不变C.减弱D.难确定,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,C,55,四、氮及其化合物,56,四、氮及其化合物,浓硝酸的钝化作用，Fe和Al,57,1、物质的分离与提纯2、物质的检验（包括焰色反应）3、物质的量浓度溶液的配制4、氯气的制备5、钠与水的反应6、Fe2+、Fe3+的检验7、铜与浓H2SO4、HNO3的反应8、C与浓H2SO4、HNO3的反应9、喷泉实验,重点化学实验,58,分离和提纯,59,1、常见物质检验的方法：如：Cl-、SO42-（用盐酸酸化而不用硝酸？）、CO32-、NH4+的检验2、焰色反应及其注意事项操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。焰色反应是物理变化。,物质的检验,60,（1）基