133,物质的量浓度练习题及答案解析VIP

133,物质的量浓度练习题及答案解析 物质的量浓度练习题3 1在200 mL稀盐酸里溶有0?73 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。 2某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。 3用1体积水吸收了560体积的氨?标准状况?，所得氨水的密度为0?9 g / cm3。计算： ?1? 该氨水中溶质的质量分数。 ?2? 该溶液的物质的量浓度。?注：1 mL水按1 g计算? 4实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1?4 g / cm3，计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要这种浓硝酸多少硝酸？ 5在100 mL 36.5%的浓HCl(密度为1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度为1.08 g / cm3)，才能配成6 mol / L盐酸(密度为1.10 g / cm3)？ 6常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。计算： (1) 该混合溶液中溶质的质量分数； (2) 该溶液中溶质的物质的量浓度； (3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。 提示：注意溶液体积的变化。 8在20时，3?16 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为1?13 g / cm3，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。 950% NaOH溶液的密度为1?525 g / cm3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制0?1 mol / L的稀NaOH溶液100 mL，需要50% NaOH溶液多少mL？ 10用98%浓H2SO4?密度为1?84 g /cm3?配成15的H2SO4溶液?密度为1?19 g /cm3?。 ?1? 求这种H2SO4溶液中溶质的质量分数； ?2? 所得稀H2SO4中溶质的质量分数； ?3? 如果用所得稀H2SO4来配制0?1 mol / L的H2SO4溶液500 mL，问应该怎样配制？ 1124时，100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28?9 g。求： ?1? 24时KCl的溶解度。 ?2? KCl饱和溶液中溶质的质量分数。 ?3? KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 12把100 mL 0?1 mol / L盐酸与200 mL 0?05 mol / L硫酸溶液混合?体积变化忽略不计?，则溶液中H+ 的物质的量浓度为多少？ 13有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水，变成28%的KOH溶液80 mL，这80 mL溶液的物质的量浓度为多少？ 14向部分被氧化的Zn粉7?31 g中逐滴加入1 mol / L盐酸?密度1.015 g / cm3?，当加到220 mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度?设反应后溶液体积仍为220 mL ?，及溶质的质量 15有浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1 g CaCO3与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。 16有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2 气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。 17用酒精灯加热34.6g KMnO4和Cu(NO3)2混合物，使其中的两种物质全部分解，生成的气体全部通入100 mL 4时的水中，待生成的气体与水充分反应后，还逸出1.12 L无色气体(标准状况下测定)，所得溶液的密度为1.05 gmL。求： (1) 原混合物中各组成成分的质量； (2) 所得溶液的物质的量浓度是多少？(注：2Cu(NO3)2 2CuO4NO2O2) 参考答案 1. 答：0?1 mol / L。 2? 设原溶液的质量为x，0.22 x0.14(x100 g) 0.453mol0.22?175g x175 g， n (NaNO3)0.453 mol c3.0 mol / L。 0.15L85g/mol 3? ?1? 29?8% ?2? 15?8 mol / L 解析：?1? n?NH3?560L2?5 mol， m?NH3?2?5 mol17 g / mol425 g， 224L/mol 425g1000mL?0.9g?cm-3?29.8%?100%29?8%，?2? c15?8 mol / L -1425g?1000g17g?mol?1L 或：V2.5mol1000g?425g1583 mL1?583 L， c15?8 mol / L。 1.583L0.9g?cm-1 1000mL?1.4g?cm-3?65%4.解：c14?44 mol / L14?44 mol / LV3 mol / L100 mL 63g?mol-1?1L V20?8 mL 5. 138 mL 200.g?14.0%+30.0g?24.0%2.8g+7.2g6. (1) ? ?100%?100%?200%.20.0g+30.0g50.0g (2) V?20.0g+30.0g 115.g/cm3 43.48 cm3；c?10g1000mL/L?= 3.93 mol / L 58.5g/mol43.48mL x?585.g/mol20.0%，x = 4.27 mol。 ?1?20.0%1000g (3) 设1000 g水中需溶解NaCl的物质的量为x，则 7? 30?88%；3?86 mol / L 8? 24%；2?7 mol / L9? 19?1 mol / L；5?24 mL 10? ?1? 26?3%?2? 3?19 mol / L?3? 15?67 mL11? ?1? 33?2 g?2? 25%?3? 3?9 mol / L 解：?1? S28.9g100 g33?18 g， 116g-28.9g ?2? ?28.9g100%25%， 116g 0.388mol28.9g0?388 mol，c3?9 mol / L -10.1L74.5g?mol + ?3? n ?nH(HClaq)?nH(H2SO4aq) 12.解：c?H?V混合aq c(HCl)?V(HClaq)?c(H2SO4)?V(H2SO4aq) V混合aq -10.1mol/L?0.1L?0.05mol/L?0.2L?20?1 mol / L 0.1L?0.2L由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍，而H+ 浓度后者是前者的2倍，故可用下式计算： nH?(HClaq)?nH?(H2SO4aq)c?H? 2+ 0.1mol/L?0.05mol/L?20?1 mol / L 2 其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质或离子的浓度相同的溶液混合，其相应物质或离子的浓度不变。 13.解：增浓，溶质质量不变。 ?浓aq?m?浓aq?稀aq?m?稀aq? 已知：m?浓aq?m?稀aq?100 g 现设浓溶液的质量为x， 28%x14%?x100 g? 2xx100 g x100 g 1000g?28%0?5 mol n?KOH ?56g?mol-1 0.5mol6?25 mol / L 0.08L 14.解：设Zn和ZnO的物质的量分别为x、y， Zn2HClZnCl2H2 ZnO2HClZnCl2H2O x 2xy 2y 65 g / mol x81 g / moly7?31 g 2x2y1 mol / L0.22 L0.220 mol 65 g / molx81 g / moly7?31 g ?65 g / molx65 g / moly?7?15 g 16 g / moly0.01 g y0.01mol x0.1mol n?ZnCl2?0.1mol0.01mol0.11 mol c?KOH ? c?ZnCl2?0.11mol0.5 mol / L 0.220.L -10.5mol?L?136g?mol?1L6.7% ?ZnCl2?1000.mL?1.015g?cm-3 15.解：HClNaOHNaClH2O CaCO32HClCaCl2H2OCO2 n?CaCO3 ?0.1g0.001 mol 100g?moln?HCl ?2n?CaCO3 ?0.002 mol 由题意知，4 mLNaOH溶液将消耗5 mL盐酸，与反应的盐酸为25 mL5 mL20 mL。 0.002molc?HCl ?0?01 mol / L 0.02L n?NaOH ?n?HCl ?0?01 mol / L0.025 L0.0025 mol c?NaOH ?0.0025mol0?125 mol / L 0.020.L 0.01mol?L-1?25mL 或：c?NaOH?0?125 mol / L 20.mL 16. Na2SO4BaCl2 2NaClBaSO4 Na2CO3BaCl2 2NaClBaCO3 BaCO32HCl BaCl2H2OCO2 m (BaCO3) 0.005 mol197 g / mol 0.985 g m (BaSO4) 1.451 g0.985 g 0.466 g 0.466g n (Na2SO4) n (BaSO4) 0.002 mol233g/mol c (Na2SO4) c (Na2CO3) 0.002mol 0.2 mol / L 0.01L0.005mol 0.5 mol / L0.01L 17. (1) 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 2Cu(NO3)2 2CuO4NO2O2 4NO2O22H2O 4HNO3 所以，逸出的气体是O2，且为 1.12L0.05 mol， 22.4L/mol 故混合物中含KMnO4为 0.05 mol2158 g / mol15.8 g， Cu(NO3)2为 34.6 g15.8 g18.8 g (2) 因为原混合物中Cu(NO3)2为18.8g0.1 mol， 188g/mol 所以NO2为0.2mol，O2为0.05mol。 又因为溶液体积为0.2mol?46g/mol?0.05mol?32g/mol?0.1L?1mol/L105.52 mL， 1.05g/L 所以，所得溶液的物质的量浓度为 0.2mol1.895 mol / L0.10552L 物质的量浓度典型例题解析 能力素质 例1 用V L水配制浓度为a mol/L的氨水(密度为 g/cm3)，需用氨气的体积是(标准状况下)_ 解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气利用计算公式 n(NH3)V(NH3) 22.4L/mol m?3V310L/mLg/cm m(H2O)?m(NH3)10?3L/mL3g/cm 1000g/LVL?V(NH3)/22.4L/mol17g/mol10?3L/mL3g/cm 点击思维 例2 将质量分数为98，18.4 mol/L的浓硫酸用水稀释至49则其物质的量浓度_ 9.2 mol/L(填“大于”“小于”“等于”) 解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大 98、18.4 mol/L的浓硫酸的密度为： 1000mL/L9818.4 mol/L 1.84 g/cm3 98g/mol 对于49，浓度的硫酸(1.84 g/cm3)溶液有如下关系： 1000mL/L491000mL/L184.g/cm349C98g/mol98g/mol 9.2mol/L 所以选填小于 答案 小于 学科渗透 例3 用98的浓H2SO4(1.84 g/mL)配制15的稀硫酸(1.19 g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度 解析 根据体积比浓度的概念可知15的稀硫酸，就是把1体积98的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液设浓硫酸的体积为1L，则水的体积为5L；1L浓硫酸中 n(H2SO4)m(H2SO4) M(H2SO4) 184.g/mL1000mL9818.4 mol98g/mol 混合后溶液的体积： 184.g/mL1000mL?1g/mL5000mL10?3L/mL5.75L119.g/mL n(H2SO4)18.4molC(H2SO4)3.2 mol/LH2SO4 V(H2SO4)5.75LV 98g/mol18.4mol10026.3184.g/mL1000mL?1g/mL5000mL 答 15稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L，溶质的质量分数为26.3 高考巡礼 例4 (1994年全国)100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L ?Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO2 4的物质的量浓度为 A0.20 mol/L C0.40 mol/L 解析 对于稀溶液，体积可以相加 ?c(SO2 4)(0.30.10.230.05) mol/0.15 L0.40 mol/L答 B0.25 mol/L D0.50 mol/L 答案 C 例5 (1997上海)实验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 解析 配制 500 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾，加水至标线即可，而不是加500 mL水答案是D 答案 D 例6 (1998年全国)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是 答案 D 例7 (1998年上海)在100 g浓度为18 mol/L、密度为 (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 A小于100 mLB等于100 mLC大于100 mLD等于100/mL 解析 稀释前后溶质的物质的量(质量)不变 100g?3?310 L/mL18 mol/LV10L/mL9 mol/Lg/cm3 200gV200 mLg/cm3 设9 mol/L H2SO4 溶液的密度为1，溶液质量为m 200g3mV1 1 31g/cmg/cm m200 g 即混合后溶液的质量小于200 g(硫酸溶液的密度大于1g/cm3)，所以加入水的体积小于100 mL答案是A 答案 A 例8 (1999年全国)已知25氨水的密度为0.91 g/cm3，5氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A等于15B大于15C小于15D无法估算 解析 由题意可知对于氨水，浓度越大，密度越小根据混合前后溶质的物质的量不变列式： 0.91 g/cm3V250.98 g/cm3V5(0.91 g/cm3V0.98 g/cm3V)C C?50.91g/cm3V变形为1即C15 25?C0.98g/cm3V 说明：此题也可用十字交叉法速解 答案 C 物质的量浓度的有关计算 10.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为 ( ) A0.3 molL1 B0.15 molL1 C1.5 molL1 D0.015 molL1 答案 C 0.3 mol解析 c(NaCl)1.5 molL1。 0.2 L 250 mL 0.6 molL1 NaOH溶液，含NaOH的物质的量为 ( ) A0.03 mol B0.04 mol C0.05 mol D0.06 mol 答案 A 解析 n(NaOH)0.05 L0.6 molL10.03 mol。 3下列溶液中Cl的物质的量浓度与100 mL 1 molL1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相 同的是( ) A50 mL 2 molL1 CaCl2溶液 B100 mL 2 molL1 NaCl溶液 C50 mL 4 molL1 CaCl2溶液 D100 mL 4 molL1 NaCl溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl的物质的量浓度为2 molL1。各选项中Cl的物质的量浓度分别为 A中4 molL1；B中2 molL1；C中8 molL1；D中4 molL1，故选B。 4在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A该溶液的物质的量浓度为1 molL1 B该溶液中含有58.5 g NaCl C配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl D量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol 答案 B 0.5 mol解析 c(NaCl)1 molL1，A项正确；m(NaCl)0.5 mol58.5 gmol129.25 g， 0.5 LB项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol，C、D项正确。 5300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制成1 molL1 的NaOH溶液，应 取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A14 B15 C21 D23 答案 A 解析 欲配制溶液中的溶质质量为60 g，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol，所配溶液的体积为1.5 L，则除了取原溶液300 mL外，还需补水1 200 mL，所以原溶液与蒸馏水的体积比为300 mL1 200 mL14。 V 6V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO24的4物质的量浓度是 ( ) 125aA. molL1 9V125a molL1 36V答案 C 解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，即Al3的物质 125aB.molL1 18V125aD.molL1 54V a g3a g3 的量为而SO2即SO24的物质的量为Al物质的量的倍，4的物质的量为227 gmol27 gmol3Va g31mL溶液，则其中SO2的物质的量为4V mL后，溶液中4 242427 gmola g31125 aSO2(4 V103 L)molL1。 )4的物质的量浓度是(2436 V27 gmol 7100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO24的 物质的量浓度约为(忽略溶液体积变化) ( ) A0.2 molL1 B0.25 molL1 C0.4 molL1 D0.5 molL1 答案 C 解析 混合溶液中SO2L10.05 L0.2 molL130.06 4总的物质的量为0.1 L0.3 mol mol。混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即V(aq)150 mL。c (SO24)0.06 mol/0.15 L 0.4 molL1。 三、物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算 820 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说 法中正确的是 ( ) A25 时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 molL1 74.5B此溶液中KCl的质量分数为100% 1.1741 000C20 时，密度小于1.174 gcm 3 的KCl溶液是不饱和溶液 D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 gcm3 答案 C 解析 随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此25 时，饱和氯化钾溶液的浓度大于 4.0 molL1；20 时，不饱和溶液的密度小于1.174 gcm3；此溶液中氯化钾的质量分数为 4 molL11 L74.5 gmol1 100%；此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 时会析出晶体，1.174 gcm1 000 mL 溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。 9下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18 gcm3 HCl的质量分数：36.5% 符合GB62289 则该盐酸的物质的量浓度是( ) A3 molL1 B8.4 molL1 C11.8 molL1 D0.5 molL1 答案 C 1 000w解析 c M 1 000 mLL11.18 gcm336.5% 36.5 gmol 11.8 molL1 10将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的 物质的量浓度是( ) a A. molL1 224 ab ab 1 000ab 解析 溶液的体积：VHCl(aq) a L mol11 000 g36.5 g 22.4 Lmol1 LmL1。 1 000b gmL溶质的物质的量：n(HCl) a L 22.4 Lmol n?HCl?1 000ab 则c(HCl) molL1。 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分： 钾离子?K?：1.0 mgL127.3 mgL1 镁离子?Mg2?：0.1 mgL14.9 mgL1 氯离子?Cl?：10 mgL127.3 mgL1 硫酸根离子?SOoal(2,4)?：0.4 mgL119.5 mgL1 请认真阅读标签内容，计算： (1)镁离子的物质的量浓度的最大值。 (2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？(单位：mol) (1)2.04104 molL1 (2)7.11105 mol 4.9 mgL1103 gmg1解析 (1)镁离子的物质的量浓度的最大值c(Mg)2.04104 24 gmol 2 molL 1 ；(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO 24 的物质的量最大值为 0.35 L19.5 mgL1103 gmg1 7.11105 mol。 96 gmol 12将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为 _。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为_。 (3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。 (4)将取出10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。 答案 (1)6.1 molL1 (2)20% (3)6.1 molL1 20% 1.219 gmL1 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 molL1 解析 (1)c(NaOH)6.1 molL1。 24.4 g 40 gmol0.1 L 24.4 g (2)该溶液中NaOH的质量分数100%20%。 100 mL1.219 gmL (3)取出10 mL该溶液，其物质的量浓度、溶质