镁及其重要化合物导学案(教师版)

镁及其重要化合物考点一、镁及其重要化合物（一）、镁单质1. Mg在周期表的位置_，其原子结构示意图为 , 电子排布式_.2. Mg是较活泼的金属，常温下能被空气中的O2氧化，表面生成一层致密的 。镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的 光。3. 镁的化学性质（1）与非金属单质发生反应Mg O2 = Mg S = Mg N2 = （2）与水发生反应： Mg2H2O(沸水) Mg(OH)2H2 Mg与冷水几乎不反应，与沸水剧烈反应。（3）与非氧化性酸发生反应 Mg H2SO4 = ；离子反应： Mg HCl = ；离子反应： （4）与CO2反应 _4. 镁的冶炼 ： 工业上用电解 的方法制取金属镁。 化学方程式为 。考点二 、镁的几种化合物1. 氧化镁（MgO） 物理性质：是很轻的白色粉末，是 氧化物，能与水 反应生成Mg(OH)2；具有很高的熔点，可作 材料。2. 氢氧化镁 【Mg(OH)2】 化学性质： 与酸反应：Mg(OH)2 HCl = ； 不稳定性：Mg(OH)2 = 3.碳酸镁：物性：白色粉末。无毒、无味。微溶于水，水溶液呈弱碱性，化性： 易溶于酸和铵盐溶液。遇稀酸即分解放出二氧化碳。 煅烧时易分解成氧化镁和二氧化碳。 加热时易与水反应（硬水软化时）生成氢氧化镁（因为氢氧化镁比碳酸镁更难溶）。方程式： 。 思考：Mg（HCO3）2溶液与Ca(OH)2反应的离子方程式如何？巩固练习（一）选择：1将下列金属分别放入冷的浓硝酸中，不能继续发生反应的是（ ）A镁 B铝 C铜 D银2下列物质地中，只能由单质直接化合而制得的是（ ）AFeCl3 BCuS CAl2S3 DFeS3自然界的镁、铝主要的存在形式是（ ）A游离态 B化合态 C合金 D氧化态4下列不属于更水的是（ ）A矿泉水 B地下水 C蒸馏水 D海水5主要成分的镁盐的物质是（ ）A冰晶石 B重晶石 C光卤石 D明矾6欲从含少量Al3+的FeCl3溶液中除去Al3+，最好应加入的试剂是（ ）ANaOH溶液和盐酸 B KOH溶液和稀H2SO4C氨水和盐酸 D碳酸铵7为了除去MgCl2酸性溶液中的少量Fe3+，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后，再加适量盐酸，这种试剂是（ ）ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO38在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大（ ）AAlCl3 BHCl CCO2 DNaHSO49镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是（ ）A镁的硬度比铝稍大，熔沸点都比铝高B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化-还原反应D铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物10在下列物质的水溶液中，加入稀H2SO4或AlCl3溶液时，都会有沉淀生成的是（ ）ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3 DNaAlO211镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（ ）（1）空气 （2）CO2 （3）Ar （4）H2 （5）N2A（1）（2） B（2）（3） C（3）（4） D（4）（5）12把等质量的金属镁分别放在（1）纯氧气中（2）空气中 （3）二氧化碳气体中，充分燃烧得到固体物质的总质量依次分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是（ ）A无法判断 BW1一定小于W3 CW3一定大于W2 DW1等于W313将5克某金属加入100毫升4摩/升的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解，该金属可能是（ ）A铝 B锌 C铁 D镁14现有Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，欲使Mg(OH)2溶解，Al(OH)3不溶解，可加入的物质是（ ）A(NH4)2SO4饱和溶液 BNaOH溶液 C盐酸 D氨水15把0.1mol铝投入到100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol/L的H2SO4溶液120mL，其结果是（ ）A溶液的pH值7 B得到澄清透明溶液C沉淀未能完全溶解 D先有白色沉淀生成，后逐渐溶解16向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO42沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀 D几乎全部以AlO2形式存在于溶液中17既能跟明矾溶液反应，又能跟适量NH4HSO4溶液反应生成白色沉淀的是（ ）A FeCl3溶液 BNaHCO3溶液 CKalO2溶液 DBa(OH)2溶液18冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（ ）A熔融的MgO不导电 BMgO分子间作用力很大CMgO熔点高 DMgO属原子晶体19将物质的量都为amol的Na和Al一同放入mg足量水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）Amol/L B mol/L Cmol/L Dmol/L20现有20mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+=0.2mol/L、Cl=1.3mol/L.要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需要4mol/L NaOH溶液（ ）A140mL B120mL C100mL D80mL二、填空题21在水溶液中铝元素可以_或_两种离子存在，若以_离子存在水pH值必小于7，若以_离子存在于水溶液中，pH值必大于7，将分别含有上述离子的两种溶液混和时，析出白色沉淀物，发生反应的离子方程式是_。22有阳离子Al3+、Na+、Mg2+、Ba2+和阴离子CO32、AlO2、Cl、OH相互形成化合物A、B、C、D、E。试根据其主要性质填写下列分子式。并按要求写出有关离子方程式。（1）A可由明矾和氨水反应而制得。A_，离子方程式_。（2）B微溶于水，可溶于稀H2SO4，而生成无色澄清溶液，且放出气体。B_，离子方程式_。（3）C的水溶液的PH值大于7，通入过量CO2气体可产生沉淀。C_，离子方程式_。（4）D的水溶液的PH值小于7，与C溶液混和只产生一种沉淀。D_，离子方程式_。（5）E的水溶液的PH值大于7，与D溶液混和产生白色沉淀和气体。E_，离子方程式_。23下图分别表示向I中的溶液逐渐加入（或通入）中的试剂的物质的量（横坐标）与产生沉淀的量（纵坐标）之间的关系。溶液：A饱和和石灰水B 氯化铝溶液C 偏铝酸钠溶液D 酸化的氯化铝、氯化镁溶液E 氢氧化钠溶液溶液：a氢氧化钠溶液 b稀盐酸 c氨水 d二氧化碳 e氯化铝溶液试将图号对应的溶液标号填入下表（注意：答案不能重复）图号（1）（2）（3）（4）（5）答案24准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如右图所示。请填空回答：（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_.（2）若a=2.3mL，用于沉淀Fe3+消耗NaOH溶液的体积是_mL。铝土矿各组成成分的质量分数：Al2O3%_，Fe2O3%_，SiO2%_.（3）a值的范围应是_，在这个范围内，a值越大，_含量越小。（三）计算25有一块金属钠投入到盛有100毫升氯化镁和氯化铝的混合注溶液的烧杯中，发现烧杯中沉淀先多后少，反应完毕后收集到标准状况下的氢气13.44升，同时得到21.4克沉淀，将些沉淀溶于过量苛性钠溶液中，发现沉淀减轻了15.6克。求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl的物质的量浓度五、参考答案（一）1B 2C 3B 4C 5C 6A 7D 8A 9C 10D11C 12B、C 13A、D 14A 15C 16D 17C、D 18C19C 20D（二）21Al3+，AlO2，Al3+，AlO2，Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)322（1）A：Al(OH)3 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（2）B：MgCO3 MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O（3）C：NaAlO2 2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+3CO32（4）D