【化学课件】高一第一章复习课ppt课件.ppt

第一章复习,天马行空官方博客：,1.（强、弱）电解质、非电解质的判断2.离子共存3.离子方程式4.氧化剂、还原剂的判断5.双线桥,五要点：,天马行空官方博客：,一、（强、弱）电解质、非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液或熔融状态下不能够导电的化合物。,注意点：1、化合物2、导电3、水溶液或熔融状态下能导电。,单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。,能导电的物质不一定是电解质，如：Cu,电解质本身不一定能导电，如：NaCl晶体,导电,导电,不导电,导电,不导电,不导电,既不是电解质，也不是非电解质,电解质,电解质,非电解质,非电解质,电解质的三种状态,非电解质,1、下列物质中导电性最差的是()A.熔融的氯化物B.固态钾C.盐酸溶液D.固态氯化钾,2、下列说法正确的是（）A、液态HCl和固态NaCl均不能导电，所以HCl和NaCl是非电解质B、NH3和CO2的水溶液均能导电，所以NH3和CO2是电解质C、铜和石墨均能导电，所以它们是电解质D、蔗糖和酒精在溶于水和熔化时均不能导电，所以它们是非电解质,电解质,分类依据,全部电离,部分电离,（强酸、强碱、大部分盐）,三大强酸:H2SO4、HNO3、HCl,四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2,大部分盐：包含难溶性盐（如：BaSO4）,（弱酸、弱碱、水）,难电离物质：弱酸（CH3COOH、H2CO3、H2SO3）；弱碱（NH3.H2O）；水,二、离子共存：,1、复分解反应2、氧化还原反应,判断依据：离子间是否发生反应,沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、氢氧化物（除NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）,气体:CO2、H2、O2、SO2、H2S、NH3等,难电离物质：弱酸（CH3COOH、H2CO3、H2SO3）；弱碱（NH3.H2O）；水,1、复分解反应：生成沉淀、气体、难电离物质,2、氧化还原反应,如:2Fe3+2I-=2Fe2+I2,氧化性较强的离子与还原性较强的离子不能共存。,3、掩蔽条件,H+:,OH-:,有色离子：MnO4-、Cu2+、Fe2+、Fe3+,H+、弱酸氢根离子(HCO3-、HSO3-)除K+、Na+、Ba2+、Ca2+外的金属离子,OH-、弱酸根离子(CO32-、SO32-、S2-)弱酸氢根离子(HCO32-、HSO32-、HS-),3、下列各组离子中,能在强酸溶液里大量存在,且溶液呈无色透明的是()A、MnO4-、K+、Na+、SO42-B、K+、Na+、HCO3-、Cl-C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D、Ba2+、K+、S2-、SO42-,4、某无色碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A、Na+、H+、SO42-、Cl-B、K+、Ba2+、Cl-、SO42-C、Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-D、Na+、K+、SO42-、Cl-,三、离子方程式1、写离子方程式2、判断离子方程式的正误,1、写离子方程式,步骤：,写、拆、删、查,可拆：强酸、强碱、可溶性盐,不可拆：弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、氧化物、水、单质,原子个数守恒和电荷守恒,拆,查,写出下列反应的离子方程式：(1)Na2CO3+HCl(2)CaCO3+HCl(3)NaHCO3+HCl(4)NaHCO3+NaOHCuSO4+Ba(OH)2(6)Na+H2O(7)Na2O2+H2O,2、判断离子方程式的正误看是否符合客观事实看电荷、原子个数是否守恒看物质能否拆,5、下列离子方程式正确的是（）A.NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO3-+OH-=SO32-+H2OB.少量CO2通入足量NaOH溶液：CO2+OH-=HCO3-C.Fe与盐酸反应产生H2：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.氨水与醋酸溶液混合：NH3.H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO-+H2O,6、下列离子方程式不正确的是（）A.亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OB.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2C.澄清石灰水与盐酸反应：H+OH-=H2OD.铜片与稀HNO3反应：Cu+4H+NO3-=Cu2+NO+2H2O,1、判断氧化剂、还原剂2、比较氧化性、还原性的大小,四、氧化还原反应,本质：电子得失或转移,口诀：升失氧化还原剂；降得还原氧化剂,1、判断氧化剂、还原剂,第一步：,判断化合价升降,氧化产物,还原产物,8、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题.(1)氧化剂,还原剂；(2)氧化剂与氧化产物的质量比。,Cl2,NH3,213：28,7、下列变化一定需要加入还原剂才能实现()A、MnO4-MnO2B、AlO2-Al(OH)3C、AsO43-AsO33-D、S2O32-SO32-,氧化性：氧化剂大于氧化产物,还原性：还原剂大于还原产物,2、比较氧化性、还原性的大小,9、根据反应（1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2（2）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,可以判断离子的还原性从强到弱的顺序（）A、Br-、Fe2+、I-B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+D、Fe2+、I-、Br-,10、在相同的条件下，所给的离子中氧化性最强的是（）AAg+B.Mg2+C.H+D.Cu2+,金属活动顺序表从左到右，金属单质的还原性减弱，对应阳离子的氧化性增强。,11、下列各组物质中只有还原性的是（）A.F-、CO、NaB.Na、Cl-、CuC.Fe2+、SO42-、CO32-D.Na+、O2、Fe3+,最低价：金属单质、Cl-、F-、I-、S2-,五、双线桥重点：1、化合物中化合价的标定2、箭头从反应物指向产物3、得失电子个数的计算,可变价较多的元素：N:-3、0、+1、+2、+4、+5Cl:-1、0、+1、+5、+7S:-2、0、+4、+6,