【化学课件】物质构成的奧秘课题3 离子ppt课件.ppt

课题3离子,第四单元物质构成的奥秘,天马行空官方博客：,学习目标：,知道原子核外电子是分层排布的了解离子的形成，认识到离子也是构成物质的一种微粒了解原子结构式意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系,天马行空官方博客：,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,一、核外电子的排布,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,排布特点2：原子里第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,金属元素：最外层电子数4个,易失去电子；非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He2个）。（稳定结构）,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。,结构,性质,决定,4.离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。,化学反应中的离子：,NaCl,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl-,二、离子的形成,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2、S2、F、Cl、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+,3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”号）。,4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,5.构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）,（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）,（3）由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）,一、核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的。,排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,二、离子的形成,原子结构示意图,1.离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.,3.离子符号的书写：,阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子,如：MgCl2NaClZnSO4,4.离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。,离子与原子区别,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,小结与归纳,【基础练习】1.要能够分清原子、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号,Na,Mg,S,Cl,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，符号是_，该离子的结构示意图是：,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。如果该图表