物质的量浓度-(计算)PPT课件

.,1,物质的量浓度,.,2,一、物质的量浓度c（）,溶质的物质的量浓度,溶质B的物质的量（mol）,溶液的体积（L）,n（B）c（B）VVn（B）c（B）,（molL）,1、定义：,单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,单位：mol/L或molL-1,计算公式：,.,3,V是指溶液的体积，单位：Ln是指溶质的物质的量，单位：molc为溶质的物质的量浓度单位：mol/L从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。但随体积变化，其中溶质的物质的量发生变化。适用范围：适用于溶液中的溶质和密闭容器中的气体,.,4,注意：某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物。,例：CaO溶于水后溶质是Ca(OH)2。Na2O溶于水后溶质是NaOH。,.,5,带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。,例如：a克CuSO45H2O作为溶质，则溶质“物质的量”的求法为：,.,6,1、将40gNaOH溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？,不是,0.05,2、25.0g的CuSO45H2O溶于水配成2L溶液，则溶质的物质的量浓度为_mol/L.,练习：,.,7,二、物质的量浓度的计算：,（1）已知溶液的体积和溶质的质量，计算溶质的物质的量浓度：,若已知溶质质量,m,n,c,若已知溶液中某粒子的个数,N,n,c,.,8,（2）物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度的换算。,物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。,.,9,例.一定温度下，NaOH溶液体积为VmL，溶液密度为dgcm-3，质量分数为，物质的量浓度为cmolL-1，该溶液中含有NaOH的质量为mg。（1）用m、V表示NaOH的物质的量浓度_。（2）用、d表示NaOH的物质的量浓度_。,25dmolL-1,.,10,物质的量浓度与溶解度的换算。,注意:用溶解度与质量分数换算时，必须是饱和溶液。,.,11,例.一定温度下，NaCl饱和溶液体积为VmL，溶液密度为dgcm-3，溶解度为S。(1)用S表示NaCl的质量分数_。(2)用S、d表示NaCl的物质的量浓度_。,.,12,（3）标准状况下，一定体积的气体溶于水形成溶液，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。,V(气体),n,c,若已知气体的体积和溶液的体积,注意：当气体溶于一定体积的水后，溶液的体积不再是原来水的体积。,.,13,若已知溶液的密度,在标准状况下，aL气体（摩尔质量为Mg/mol)完全溶于bmL水中，所得溶液的密度为g/cm3，求其物质的量浓度c。,.,14,(4)溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理,定组成定律：在溶液中，溶质发生电离，阳离子与阴离子的物质的量浓度之比=化学组成中离子个数之比。,若溶质不发生电离（如：蔗糖、酒精等），则溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的浓度就是分子的浓度；,.,15,b、在c(OH-)均为0.1mol/L的NaOH、Ba(OH)2溶液,c(OH-)=2c(Ba2+)=0.1mol/L,c(NaOH)=c(Na+)=c(OH-)=0.1mol/L,a、在0.1mol/L的H2SO4中,c(SO42-)=c(H2SO4)=0.1mol/L,H2SO4=2H+SO42-,NaOH=Na+OH-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,c(H+)=0.2mol/L,cBa(OH)2=c(Ba2+)=0.05mol/L,.,16,c、在Al2(SO4)3溶液中,在同一溶液中，不同粒子（分子、离子等）的物质的量浓度之比等于其粒子数目之比。,Al2(SO4)3的电离方程Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-,.,17,例1.下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()。A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LNH4Cl溶液C.75mL1mol/LFeCl3溶液D.150mL2mol/LMgCl2溶液,C,.,18,例2.1LAl2(SO4)3溶液中，含mgAl3+，求c(Al3+)=_mol/L，c(SO42-)=_mol/L，cAl2(SO4)3=_mol/L。,m/27,m/18,m/54,.,19,电荷守恒规律：任何溶液都呈电中性，则溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。（高考重点）,如：1.在Na2SO4溶液中,2.在K2SO4、MgSO4的混合溶液中,c(K+)1+c(Mg2+)2=c(SO42-)2,c(Na+)1=c(SO42-)2,电荷守恒,电荷守恒,.,20,对于含有Aa+、Bb-、Mm+、Nn-及H+、OH-等的溶液中，电荷守恒通式为:,.,21,例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）A、0.1mol/LB、0.2mol/LC、0.3mol/LD、0.4mol/L,解析先列出电荷守恒式：,C,.,22,例2：在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液中，已知c(Cl-)=1.5mol/L，c(K+)=1mol/L，c(Na+)=0.5mol/L，则c(Mg2+)为()A、0.2mol/LB、0.3mol/LC、0.5mol/LD、0.6mol/L,C,.,23,（5）溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算,溶液稀释定律,m浓浓=m稀稀（溶质的质量不变）,c浓V浓=c稀V稀（溶质的物质的量不变）,稀释浓溶液时，溶液的体积、质量、浓度和溶质的质量分数发生了变化，但溶质的质量、物质的量不变。因此有：,.,24,例：配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积是_,浓硫酸的物质的量浓度：,需浓硫酸的体积：,27.2mL,.,25,溶质相同的溶液混合后溶液浓度的计算,等质量混合：两溶液等质量混合后，混合液中溶质的质量分数()，与溶液密度无关。,例如:(1)质量分数分别为10%和30%的盐酸等质量混合，(HCl)=_,(2)90%的浓硫酸与水等质量混合，(H2SO4)=_,20%,45%,.,26,以任意体积比混合：,(稀溶液混合时，体积可以近似相加),浓溶液混合或将浓溶液稀释时，体积不能相加，此时，V总V1+V2，必须由溶液的质量和密度来计算体积，并将mL化成L。,.,27,物质的量在化学方程式计算中的应用,参与反应的各物质的物理量之间的比例关系,aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g),化学计量数比：,abcd,质量比：,aMAbMBcMCdMD,物质的量比：,abcd,气体体积比：,abcd,不同物质间相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。,.,28,(1)化学方程式表示的是纯净物之间的关系，换算关系为：,m(纯物质B)m(不纯物质)(B)(B)指混合物中B的质量分数,n(纯物质B)n(不纯物质)(B)(B)指混合物中B的物质的量分数,探究：根据化学方程式计算时需注意哪些问题,.,29,(2)化学方程式中，两个量的单位不统一时，只要保证“上下一致，左右相当”即可，例如：,87g,xg,4mol,ymol,22.4L,xL,4mol,ymol,.,30,87g,xg,22.4L,xL,上述3种表示方法均正确，解题时具体选用哪种格式，要根据题目所给量的单位，具体问题，具体分析，灵活运用。,.,31,例：将标准状况下的HCl气体44.8L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题：(1)参加反应的铁的质量为_。(2)生成H2的体积(标准状况)为_。(3)取反应后的溶液为10mL，其FeCl2的物质的量浓度为_；溶液中Fe2和Cl的质量比为_。,5.6g,2.24L,1mol/L,56:71,.