初三化学人教版计算题训练

1 初三初三化学化学人教版人教版计算题训练计算题训练 一. 本周教学内容： 化学计算复习 1.1. 根据化学式的计算 2.2. 根据化学方程式的计算 3.3. 有关溶液的计算 4.4. 综合计算 二. 重点、难点： 1.1. 根据化学方程式的计算 2.2. 综合计算 三. 教学过程： 化学计算 根据化学式的计算 相对分子质量及相对分子质量总和的计算 化合物中各元素质量比的计算 化合物中某元素质量分数的计算 根据化学方程式的计算 有关溶液的计算 有关溶质质量分数的计算 有关溶液稀释的计算 有关溶液和化学方程式相结合的计算 1. 相对分子质量是化学式中每种原子的相对原子质量乘原子个数的总和，相对分子质量 总和计算时要先求单个化学式的相对分子质量，再乘以化学式前的化学计量数。 2. 计算化合物中各元素质量比时要注意表示各种元素质量的符号排列顺序同数字顺序要 一致。计算结果要约成最简的整数比。 3. 在计算原子、分子个数或化学式中各元素原子个数比这一类题目时可利用一些经验公 式将难题化简。常用的经验公式有： （ ）原子个数 元素质量 相对原子质量 1 （ ）分子个数 物质质量 相对分子质量 2 （ ）在化学式中： 元素质量 的相对原子质量 ： 元素质量 的相对原子质量 原子个数： 原子个数 3 A A B B AB 4. 根据化学式的计算是根据纯净物中各元素间量的关系进行的。化学方程式所表示的反 应物和生成物之间的质量关系也是指纯净物之间的关系。含有杂质时应先求出纯净物的质 量再进行计算。 5. 许多化学反应都在溶液中进行，当反应物和生成物中有溶液时，应用溶质质量来进行 2 计算。 6. 正确理解有关固体溶解度概念中的四个要素：（1）一定温度，（2）100g 溶剂， （3）溶液达到饱和状态，（4）被溶解的溶质通常用 g 作单位。固体溶解度只同温度有关， 同溶质、溶剂的质量无关。 7. 溶质的质量分数与溶液是否饱和无关，与温度无关，只有在饱和状态时才能进行溶解 度和溶质质量分数之间的换算。 8. 有关溶液的计算公式有： （ ）溶质质量分数： 质 液 质 质剂 1100%100%a m m m mm % （ ）溶液的稀释公式： 浓浓稀稀稀浓水 2mamammm% （3）溶质相同的两种溶液混合后溶质质量分数的计算： mamamma 浓浓稀稀浓稀混 %()% 9. 有关化学方程式的计算有一定的综合性，解题时要正确理解题意，明确已知和所求； 弄清题中所给的各量关系，理出解题思路，抓住解题关键；计算要正确，单位要统一。 例 1. 在 CO 和 CO2的混合气体中，碳元素的质量分数为 36%，取此混合气体 5 克与足量 的灼热的氧化铜充分反应后将此气体通入过量的石灰水，能得到白色沉淀多少克？ 分析：分析：生成白色沉淀 CaCO3中的碳即是原混合气体中的碳，根据碳元素质量守恒的原 则，可计算出白色沉淀的质量。536%0.12=15 克。 例 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 按体积比含氮气 78%的空气 B. 含铜 80%的氧化铜 C. 98%的硫酸 D. 含氮 30%的硝酸铵样品 分析：分析：空气和 98%的硫酸是混合物，纯氧化铜中铜的含量为 80%，纯的硝酸铵中含氮 35%，所以含氮 30%的硝酸铵样品为混合物。答案为 B。 例 3. 锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物 a 克与一定质量的溶质质量分数为 25%的稀硫酸 恰好完全反应，蒸发水后得固体 b 克，求反应后生成的氢气的质量。 分析：分析：蒸发水后得固体是 ZnSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、MgSO4 四种物质的混合物，其中 包含四种金属的质量，而 SO42-的质量为（b-a）克，而 SO42-的质量与氢气的质量比为 96：2 ，所以氢气的质量为（b-a）克/48。 例 4. 将 8 克 SO3 溶于 92 克水中，求所得溶液中溶质的质量分数。 分析：分析：SO3与水反应得到 H2SO4 ，所得溶液溶质是 H2SO4 ，根据 SO3质量求出 H2SO4质 量 9.8 克，所得溶液中溶质的质量分数为 9.8%。 【模拟试题模拟试题】 1. 甲、乙两同学在室温下各取 100 克某溶液分别作结晶实验，甲将溶液蒸发掉 20 克水 后，再冷却至室温得晶体 3.6 克；乙将溶液蒸发掉 30 克水，冷却至室温得晶体 6 克（晶体 不带结晶水）则如果蒸发掉 10 克水并冷却至室温，析出的晶体质量为 A、1.2 克 B、1.6 克 C、1.71 克 D、1.8 克 3 2. 1.6 克某物质在氧气中完全燃烧生成 4.4 克二氧化碳和 3.6 克水，关于该物质的组成 有下列论断一定含 C、H一定不含 O可能含 O一定含 O分子中 C、H 的原子个数比 为 1：2分子中 C、H 的原子个数比为 1：4。其中正确的是 A、 B、 C、 D、 3. 在 25时，向 5 只盛有 95 克水的烧杯中分别加入或通入下列物质各 5 克 NaClNH3SO3CaOCuSO45H2O，分别得到 5 种溶液，则 5 种溶液中溶质的质量分数 关系为 A、= B、= C、= D、= 4. 某金属 A 的硫酸盐的相对分子质量为 M，硝酸盐相对分子质量为 N,则 A 的化合价可能 为 A MN B NM C NM D MN 、 2828 2 28 2 14 5. 在化合物 X2Y 和 YZ2中，Y 的质量分数分别为 40%和 50%，则在化合物 X2YZ3中 Y 的质 量分数为 A、20% B、25% C、30% D、35% 6. 由氧化铁（Fe2O3）和杂质 R 组成的混合物中，含铁量为 68%。则 R 可能是 A、Fe B、FeO C、Fe3O4 D、FeCO3 7. 由乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（CH3CHO）组成的混合物中碳元素的质量分数为 72%，则氧元素的质量分数为 A、35.4% B、19.6% C、15.6% D、24.8% 8. 用密度为 1.32 克/厘米 3的硫酸溶液，逐滴滴入到 BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全 为止。已知所生成溶液的质量等于原 BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的溶质质量分数为 A、21.9% B、42.1% C、30.8% D、50.6% 9. 3.33 克 CO2 通入含有 3.7 克 Ca（OH）2的澄清石灰水中，可得沉淀 A、7.5 克 B、5 克 C、2.5 克 D、0.5 克 10. 有 Mg、Al、Fe、Cu 4 种金属，若两两混合，取混合物 26 克与足量稀硫酸反应，产 生 H2 1 克，则混合物的可能组合的方式最多有 A、2 种 B、3 种 C、4 种 D、6 种 11. 某 K2CO3样品中含有 Na2CO3 、KNO3和 Ba（NO3）2 三种杂质中的一种或几种，现将 13.8 克样品加入足量的水中，样品全部溶解，再加过量的 CaCl2 溶液得到 9 克沉淀，对所 含杂质的正确判断是 A、肯定有 Ba（NO3）2 B、肯定没有 Ba（NO3）2 ，可能有 KNO3 C、肯定有 KNO3 ，可能还有 Na2CO3 D、肯定没有 Ba（NO3）2和 Na2CO3 12. 对于化学反应 A+ B=C+D ，下列说法中错误的是 A、若生成物 C 和 D 分别是盐和水，则反应不一定是酸和碱 B、若 A 和 C 是单质，B 和 D 是化合物，则该反应一定是置换反应 C、若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C、D 可能是沉淀 D、不可能是两种沉淀 二. 计算题 1. 20时，将 1.6 克无水硫酸铜投入足量的硫酸铜饱和溶液中，经充分搅拌后，无水硫 酸铜全部转化为硫酸铜晶体（CuSO45H2O）。问最终可析出硫酸铜晶体多少克？20时， 4 硫酸铜的溶解度为 20 克。 2. t，向 162.4 克饱和硫酸钾溶液中加入 130 克溶质质量分数为 16%的氯化钡溶液， 恰好完全反应。t硫酸钾的溶解度为 12 克。计算:所得溶液中溶质的质量分数？ 3. 将氯化钠和碳酸钠的混合物 33.8 克放入 125 克稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠 溶液 150 克，计算原混合物中碳酸钠的质量为多少克，若将所得溶液稀释成质量分数为 8% 的溶液，需加水多少克？ 4. 在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量的铁粉，使