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文档简介

.,-常见的化学平衡图像分析,高三化学第一轮复习,.,一.化学平衡图像题的解答方法与思路:,(1)看图象：,(2)想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律,一看面（即横坐标与纵坐标的含义）;,二看线（即线的走向和变化趋势）;,三看点（即原点、拐点、交点、终点）;,四看辅助线（如等温线、等压线等）;,五看变化量（如浓度变化、转化率变化、相对分子质量变化等）。,(3)作判断：将图象中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断。,.,2n(或c)t图,分类讨论,1vt图,4.vP（或T）图,5.转化率(或百分含量等)T、P图,3转化率(或百分含量等)T(P)t图,时间曲线,条件曲线,.,例1下图是可逆反应A+2B2C+3D，随外界条件改变而变化的情况。,由图可推断：正反应是反应，（填放热或吸热）若A、B是气体，则C的状态是，D的状态是。,v正,1、V-t图像,吸热,气体,液体或固体,.,例2：图2表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间试回答：,（1）该反应的反应物是_；（2）反应物的转化率是_；（3）该反应的化学方程式为_,A,40%,2AB3C,小结：解题关键,(1)判断反应物和生成物,(2)确定方程式中各物质前的计量数,(3)按要求作答,2、物质的量（或浓度）-时间图像(n或c-t图),.,t1,t2,t3,.,3、速率-温度(V-T)图像或速率-压强(V-P)图像,例4.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应是反应（放热、吸热）,V(正),V(逆),m+np+q(=,.,小结：解题关键,(1)找准平衡点(即为交点),(2)根据平衡点后的趋势作判断,3、速率-温度(V-T)图像或速率-压强(V-P)图像,.,例5：可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),1、P1P2(=),放热,例8.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),.,例9:已知反应mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是A.正反应吸热，B.正反应吸热，C.正反应放热，D.正反应放热，,.,例10：X(g)+Y(g)2Z(g)；H0，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为（）,D,.,本节小结一:,1.根据是否过原点判断初始状态是否有生成物2.根据线的走向判断平衡移动的方向3.根据交点或拐点看平衡点4.利用平衡移动的规律进行解答,总结,.,(1)“定一议二”原则在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。(2)“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。,2原则,.,v正,例11(双选)气态反应A(g)+B(g)C(g)+D(
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