高考化学二轮复习基本理论： 电极反应式的书写有“窍门”

电极反应式书写有“窍门”,讲师：寇承志,考纲解读1了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解电解池的工作原理，能写出电极反应方程式和电解总反应式。考情分析,1电极反应式书写的原则电极反应都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循：加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池,考点整合,2原电池中电极反应式的书写（在电化学第2讲中已详细讲过）先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不,3电解池中电极反应式的书写（在电化学第3讲中已详细讲过）首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（除Pt、Au、石墨外所有的金属电极），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的阴离,4特殊情况电极反应式的书写注意溶液中的离子浓度的改变，有时可导致离子放电顺序的改变。例如：在给某镀件镀锌时，电镀液是饱和ZnCl2溶液。在饱和ZnCl2溶液中，Zn2+的浓度远大于水电离出来的H+的浓度，所以阴极应是Zn2+放电，而不是H+放电，也只有,5不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写，大多数考生感到较难。主要集中在：一是得失电子数目的判断，二是电极产物的判断。下面以CH3OH、O2燃料电池为例，分析电极反应式的书写。（1）酸性介质，如H2SO4。,负极：CH3OH6e8OH=CO32-6H2O正极：3/2O26e3H2O=6OH（3）熔融盐介质，如K2CO3。在电池工作时，CO32-移向负极。CH3OH在负极上失去电子，在CO32-的作用下生成CO2气体，O2在正极上得到电子，在CO2的作用下生成CO32-，其电极,真题体验,1(2011新课标全国卷，11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是(),C,【解析】由铁镍蓄电池放电时的产物全部是碱可知，电解液为碱性溶液，放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确；放电时，Fe失电子被氧化，负极反应式为：Fe2OH2e=Fe(OH)2，B,2(2012浙江理综，10)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是()A在阴极室，发生的电极反应为2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2CrO422HCr2O72H2O向右移动,D,【解析】本题应结合电解的原理来具体分析、解决问题。根据阴、阳离子的放电顺序可知，该电解池中的反应如下：阴极：4H2O4e=2H24OH、阳极：2H2O4e=O24H，阳极区K2CrO4溶液中存在平衡：2CrO42-2H=Cr2O72-H2O，H浓度增大，使该平衡右移生成Cr2O72-。故电解池中的总,1高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是(),名师押题,Fe6e8OH=FeO424H2O,2H2OFe2OH=FeO423H2,【解析】Fe发生氧化反应，生成Na2FeO4，故Fe为阳极，Ni为阴极，但强碱性电解质溶液中电极反应产物中不能有H，阳极反应应为Fe6e8OH=4H2O，A项错误；H在阴,2如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。,1.原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。,方法技巧,易错警示,1在书写电极反应式时，只关注得失电子的微粒，而