高考化学二轮复习基本理论：“平衡标志”去伪存真

“平衡标志”去伪存真,讲师：田德金,考纲解读（1）了解化学反应的可逆性。（2）了解化学平衡建立的过程。能确定可逆反应已达到平衡状态。考情分析分析近几年高考试题，化学平衡的概念、特征、化学平衡状态的判断，,考点整合,同一,同时,二、化学平衡,对于一个可逆反应，在反应体系中同时存在着正、逆反应的过程。开始时总是会观察到反应向某个方向在进行。进行一段时间后观察到“反应停止了”。其实反应并没有反应完全，当然也没有停止。,1化学平衡的建立,（1）逆：研究对象必须是可逆反应。（2）等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率和生成速率相等。（3）动：化学平衡是动态平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。即v正v逆0。,2化学平衡状态的特征,（1）等v正v逆反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。,3化学平衡状态的本质标志,4达到化学平衡状态的等价标志所谓“等价标志”是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。（1）与“v正v逆”等价的标志同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：v正生成v逆消耗。不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。,（2）与“反应混合物中各组成成分的含量保持不变”等价的标志质量不再改变：各组成成分的质量不再改变，各反应物或生成物的总质量不再改变（不是指反应物的生成物的总质量不变），各组分的质量分数不再改变。对气体物质：若反应前后的物质都是气体，且化学计量数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。（但不适用于反应前后化学计量数相等的反应）,反应物的转化率、产物的产率保持不变。有颜色变化的体系颜色不再发生变化。,真题体验,1.（2012海南化学卷节选）已知在恒容密闭容器中发生A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4,【解析】由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远,2（2011天津理综）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论（）,D,3.（2012山东理综化学卷29节选）,【解析】该反应由正方向开始进行，气体分子数逐渐增大，而压强保持不变，则容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，a对；该反应的H始终保持,名师押题,1据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)。某科研小组将2molCO2与4molH2通入一体积不变的密闭容器甲进行上述反应，下列叙述正确的是（）,C,2可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态,A,平衡状态的判断方法：,等：正反应速率=逆反应速率,判断时必须是正反应和逆反应速率,若是同种物质则