第二节海水“制碱”.ppt

,8.3海水“制碱”,九年级,鲁教版,高陵四中分校,吉艳,你知道是什么物质让这些食品松软可口吗?,第三节海水“制碱”,知识点一：氨碱法制纯碱在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。思考：NaClNa2CO3从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？,C、O,制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？,还需要：水、氨气,（媒介作用）,加热,熟石灰,（固体）,（液体）,氨碱法制纯碱的温度要控制在2835。,NaCl+NH3CO2H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2COCO2+H2O,氨碱法制纯碱原理,Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH32H2O,1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制纯碱,在英、法、德、美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂，并组织了索维尔公会，对会员以外的国家实行技术封锁。,侯德榜（1890-1974）,侯氏制碱法发的诞生,知识点二：侯氏制碱法,NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体。,提问：1、氨碱法制纯碱的优、缺点？2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？,答：（1）氨碱法优点原料经济易得、CO2和NH3可回收利用，缺点是CaCl2用处不大，污染环境。NaCl利用率低。,（2）侯氏制碱法优点NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。,1、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是()A.使CO2更易被吸收B.NH3比CO2更易制取C.CO2的密度比NH3大D.为了增大NaHCO3的溶解度2、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是()A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用B.副产品是一种可利用的氮肥C.反应不需加热D.副产品不会造成污染环境,C,A,知识点三：碳酸钠的性质,1、Na2CO3的物理性质：,白色粉末状固体，又名“纯碱”、“苏打”，易溶于水，且水溶液显碱性。受热不易分解。,实验现象,有气泡产生,反应表达式,变红,无,白色沉淀,白色沉淀,BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl,Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH,Na2CO32HCl2NaCl+CO2H2O,2、碳酸钠的化学性质探究,4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）,A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂,4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）,A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂,4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）,A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂,1.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂2.在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是()A、Fe（OH）3B、Na2CO3C、AgNO3D、NaOH,课堂检测,C,C,4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）,A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂,4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）,A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂,4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（）,A纯碱B烧碱C氯化钠D油脂,3.下列物质俗名或主要成分与化学式不相符的是()A纯碱NaOHB熟石灰Ca(OH)2C大理石CaCO3D食盐NaCl4.检验碳酸盐的正确方法是