质量守恒定律与化学方程式,ppt(新人教版)课件

质量守恒定律与化学方程式,ppt(新人教版)课件 质量守恒定律和化学方程式 类型1： 1、燃煤发电厂利用反应2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放，其 中X的化学式为（ ） AO2BCO CCO2DH2 2、（xx年四川眉山，11题）xx年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到 法律追究。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为 C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2+9H2O,反应中红色的CrO3转化为绿色 的化合物X，则X的化学式为（ ） A、Cr2O3 B、CrSO3C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3 3、（xx四川宜宾，2题）为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH 溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NOx+2NaOH=2NaNO2+H2O， 方程式中x的值是（ ） A1 B2C3D任意值 4、(08山东青岛)xx年奥运会“祥云” 体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为3CO2+4H2O，则x的数值是 A. 1 B.2 C.3 D.4 类型2 1.“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如 下图所示，其中不同的圆球代表不同的 原子。下列说法中正确的是： A生成物全部是化合物 B参加反应的两种分子个数比为32 C反应后分子个数变少了 D反应后原子个数变少了 2、用和“ “ 化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( ) A.参加反应的“ ”和“ 21 B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物 D.每个生成物分子由3个原子构成 类型3 1.有下列化学方程式：A+3B2=2C +2D ，若参加反应的A的质量为7克，参加反 应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B 的相对原子质量为（） A16 B20 C32 D36 2.在M+RO2=2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM 完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是（ ） A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28 C.参加反应的RO2质量为12 D.2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN 3.在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与 B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( ) A.4：9B.8：11 C.10：11D.31：44 类型4 1.将1.6克某物质在空气或氧气中完全燃烧后生成4.4可二氧化碳和3.6克水。关 于下列推断哪些是正确的？（1）一定含有碳、氢（2）一定不含氧（3）可能含 氧（4）一定含氧（5）分子中碳、氢原子的个数比是1：2（6）分子中碳、氢原 子的个数比是1：4，其中正确的是（ ） 2.已知反应X?3O2点燃2CO2?2H2O，则X的化学式为 AC2H6 BC2H4 CC2H2 DC2H60 类型5 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应， 一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确 的是（） C.物质Q可能是该反应的催化剂 D.该反应属于复分解反应 类型6 1. (08黑龙江)金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛 矿石主要是金红石(TiO2)，TiO2中钛的化合价是_。目前工业上制取 钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得 TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ； 第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得 金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是_。 2、在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应 的微观模拟示意图是： 该反应的化学方程式是_ _， 准备知识:化学式和化合价 一、化学式 1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子 2、 含义（考点一）：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子； D表示某种物质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。 3、 分子个数的表示方法（考点二）：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这 个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。 4、 化学式前面的数字的含义（考点三）：表示分子的个数。例如：H2O：3表示3个水分 子。 5、 元素符号右下角数字的含义（考点四）：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如； HO：2表示一个水分子中含有2个氢原子。 6、 化学式的书写：（考点五） 单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2 表示。例如：氢气：H2、氧气：O2 B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁： +2-1+1-2 Fe3O4；氯化镁：Mg Cl2；硫酸钠： Na2SO4 7、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法： 由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数 含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某” 含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某” 例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。 8、常见元素、原子团的化合价 (1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷， 铁有二三要分清，莫忘单质都是零 (2)原子团顺口溜： 负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根 注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。 原子团的化合价原子团中各元素的化合价的代数和 附：常见原子团： 硝酸根：NO3氢氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 铵根：NH4 9、必须背熟的离子符号： K Ca2 Na Mg2 Zn2 Al3 Fe3 Fe2AgH NH4 Cl O2 S2 SO42 CO32 NO3 OH PO43等 二、有关化学式的计算以Am Bn为例 1、相对分子质量的计算 Mr(Am Bn)Ar(A)mAr(B)n 2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比Ar(A)m ：Ar(B)n 3.元素质量分数 课题1 质量守恒定律 要求： 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系 认识定量研究对化学科学发展的重大作用 考点一、质量守恒定律 1、含义: 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义（考点二）：表示反应物、生成物和反应条件 表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比） 表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 点燃 例如：以2H2O22O为例 表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2 点燃 3、化学方程式的读法 以2H2O22O为例 从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 课题2 如何正确书写化学方程式 考试要求： 能正确书写化学方程式 一、书写原则： 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等） 二、方程式的配平 1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 3、方法：最小公倍数法 最小公倍数法配平化学方程式的步骤 、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。 、确定起点元素原子个数的最小公倍数。 、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。 、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。 、最后将各系数调整为最简整数比。 举例：配平化学方程式： FeS2 O2 点燃 Fe2O3SO2 确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。 若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。 确定FeS2 、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数； 2FeS2 O2 点燃 1Fe2O3SO2 确定O2 、SO2的系数： 由于O2 、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2 的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。 2FeS2 O2 点燃 1Fe2O34SO2 由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。 2FeS2 11/2O2 点燃 1Fe2O34SO2 再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。 点燃 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 二、书写的步骤（考点） 1、写写出反应物、生成物的化学式 2、配配平方程式 3、注注明反应条件和生成物的状态 4、等将横线改为等号 课题3 利用化学方程式的简单计算 考试要求： 能进行化学方程式的简单计算 初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算 考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。 考点二、步骤：设数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出已知量与量的质量比；列出比例式，并求出数；答 注意： 由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 单位必须统一。 附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式: C O2 点燃 CO2 S O2 点燃 SO2 4P 5O2 点燃 2P2O5 4Al 3O2 Fe3O4 2Mg O2 点燃 2Al2O3 2MgO 3Fe 2O2 2H2O2 2KClO3 点燃 点燃 2H2O + O2 2KMnO42KCl+3O2 2H2O K2MnO4 + MnO2 + O2 MnO 通电 2H2+ O2 点燃 2H2 + O22O 化学方程式 第一至第五单元 1) C+O 22) 2C+O 23) S+O2 CO2（O2充足） 2CO（O2不充足） SO2（S是淡黄色固体粉末，燃烧产生淡蓝色火焰（空气中）蓝紫色火焰（O2）， 生成SO2刺激性气味的气体，污染空气） 4) 4P+5O25) 3Fe+2O 26) 2Mg+O 27) 4Al+3O 28) 2Cu+O 29) 2H2+O 210) 2Hg+O 211) 2KClO 312) 2KMnO 413) 2H2O2 2P2O5（白磷或红磷燃烧冒白烟）（发令枪白烟）（灯泡脱氧） Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射放热生成一种黑色固体） 2MgO（发出耀眼的白光放热生成白色固体）（镁光灯中的反应） 2Al2O3（铝为什么抗腐蚀性能好？） 2CuO（铜被氧化）（鉴别假黄金的方法之一：变黑为假） 2H2O（H2最清洁的燃料） 2HgO（Hg汞又称水银、液态金属单质） 2KCl+3O2 K2MnO4+MnO2+O2 实验室制取氧气的反应原理 2H2O+O2 V m + O2 1 8 14) 2H2O15) 2HgO 2H2+O2（水电解： H2 2 1 2Hg+O2 第六单元 16) C+2CuO 2Cu+CO2 2种黑色粉末合逐渐变成红色 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体） 17) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2碳的还原性 红色粉末逐渐变成黑色 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 18) C+CO 219) 2CO+O 2 20) CO+CuO 2CO（吸热反应） 2CO2（使人煤气中毒的气体，在煤炉上方蓝色火焰的反应） Cu+CO2（一种气体与一种黑色粉末混热， 生成红色固体和石灰水变混浊的气体） CO的还原性 21) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（炼铁原理） 22) CO2+H2O=H2CO3（石蕊溶液由紫变红） 23) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（石灰水变浑浊，用于检验CO2，抹墙反应） 24) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（实验室制取CO2的反应原理） 25) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（泡沫灭火器的反应原理） 26) H2CO3=H2O+CO2（石蕊溶液由红变紫） 27) CaCO328) CH4+2O229) C2H5OH+3O2 CaO+CO2（石灰石高温锻炼工业制CO2）CO2生成的分解反应） CO2+2H2O（CH4瓦斯爆炸，天然气的主要成分） 2CO2+3H2O（酒精火锅） 第八单元 金属的化学性质 A. 与O2反应（见5、6、7、8） B. 与酸反应（3040）为置换反应） 30) Zn+2HCl=ZnCl2+H2 31) Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2 （实验室制取H2的反应原理）（鉴别假黄金方法之二） 32) Fe+2HCl=FeCl2+H2 33) Fe+ H2SO4=FeSO4+H2 34) Mg+2HCl=MgCl2+H2 35) Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 36) 2Al+6HCl =2AlCl3+3H2 37) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 38) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（湿法炼铜，铁桶不能盛波乐多液，CuSO4溶液划钢板线） 39) 2Al+ 3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu 40) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（鉴别假黄金方法之三） 41) 常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里 置换出来。 第十、十一单元酸碱盐的化学性质 酸金属：见3037 酸金属氧化物： 42) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 43) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 44) CuO+2HCl=CuCl2+H2O 45) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色粉末逐渐溶解消失，溶液由无色逐渐变成蓝色 酸碱（中和反应） 46) NaOH+HCl=NaCl+H2O 47) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 48) Ca(OH)2+2HCl =CaCl2+2H2O 49) Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 50) 3HCl +Al(OH)3=AlCl3+3H2O 51) 2HCl +Mg(OH)2= MgCl2+2H2O 酸盐 52) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 53) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 54) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碱非金属氧化物： 55) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收除去CO2，NaOH在空气中变质） 56) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（吸收除去SO2） 57) 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O NaOH不能干燥CO2 SO2 SO3 HCl气体。 58) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验或除去CO2 ，Ca(OH)2吸收CO2变质） 碱盐： 59) Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3（工业制备烧碱） 盐盐： 60) Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 盐金属：见3841 61) 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 62) 复分解反应：见4254、59、60 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 特点：交换成分，价态不变。 反应发生的条件：反应物：无酸须都溶于水。生成物：（水、气体或沉淀）。 63) 溶解性规律： K盐、Na盐、NH4盐、NO3盐全溶于水。 硫酸盐只有BaSO4，氯化物只有AgCl。 碳酸盐全（除K2CO3 Na2CO3 (NH4)2CO3外） 碱只有KOH NaOH NH3H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2可溶。 64) 生锈铁钉放入盐酸或H2SO4中，现象：铁锈消失、溶液变黄、冒气泡。方程式：42、43、32、33 65) NaOH密存原因:反映变质。变质原因：55，检验是否变质所用试剂：酸 盐酸或 HSO4，碱Ca(OH)2，盐CaCl2,，化学方程式分别为：54、59、60，除去杂质Na2CO3用试剂Ca(OH)， 化学方程式59。 部分规律、考点、及注意事项 一、 浓H2SO4 均溶于水放热NaOH固体CaO均可作干燥剂 二、NH4NO3溶于水吸热。 三、化学式、名称、俗名的对应： 四、物质的颜色、气味 固体 ? 红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3 黄色：金Au、硫S 紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO4 蓝色：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO45H2O 银白色：大多数金属（铁丝Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg?） 黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜Cu