2020年《离子反应化学》教案

离子反应化学教案 使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。 1、培养学生实验能力和观察能力。 2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。 3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。 引言上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。 板书第二节离子反应 设问根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？ 可以通过什么方法检验这些物质是否电离？ 它们电离过程可用什么式子表示？ 分析得出电解质的概念。 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 练习下列物质能导电的是属于电解质的是： HCl气体、Ca(OH)2固体、KNO3固体、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝 由上答案分析出非电解质的概念。 板书非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。 （学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题） 板书（1）电解质、非电解质应是化合物。 （2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。 （3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。 （4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 （5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。 设问电解质为什么能导电？ 1、电解质溶液导电原因 （引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因） 学生分析电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。 设问相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？ 演示实验P14实验1-1 让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？ 实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。 板书2、电解质溶液导电能力强弱 学生阅读教材的相关内容 分析总结电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。 从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。 1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。 2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 学生阅读教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。 强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。 （2）BaSO4、AgCl等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。 （3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。 板书3、电解质熔液的电离 设问请写出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的电离方程式。 板书HClHClKClKClAl2(SO4)32Al33SO42 BaCl2Ba22ClNaHSO4NaHSO42NaHCO3NaHCO3 强调：HCO3、SO42、OH等原子团，不能拆开。 总结强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强电解质强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2 电（全部电离）大多数盐：如：NaCl、AgNO3 解弱电解质弱酸：如H2S、H