第二单元　研究物质的实验方法.pptx

离子的检验在实验中的应用,教学目标1、熟练掌握常见离子的检验方法2、学会混合离子溶液中某种离子检验方法3、掌握特殊离子的特殊检验方法4.掌握实验中语言描述的精准用语5、学会设计实验定性或定量进行离子鉴别,离子的检验和推断,【提问检查】钾离子、三价铁离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子的检验，硫酸根离子、,【问题设置】1、颜色反应为什么要用盐酸洗涤的鉑丝2、钾离子检验为什么必须透过蓝色钴玻璃3、硫酸根离子检验能用硝酸酸化吗？4、碳酸氢根检验能用氢氧化钙吗？,【典例分析1】如何设置实验验证硫酸钾溶液中还有氯化钠杂质?请简述实验操作,【问题延展】1、若改为定量实验又该如何操作（在含有氯化钠杂质的10克硫酸钾样品中硫酸钾的百分含量）,2、为什么要过滤并洗涤并还要进行干燥3、如何证明沉淀洗涤干净4.如何证明已沉淀完全,【查阅资料】(NH4)2SO4在260和400时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。,连接装置ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。,检验装置D内溶液中有的实验操作和现象是_。,取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体,答案,解析,解题探究,答案,1.(2018福州第一中学质检)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是,解析,2.(2016全国卷，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4,答案,解析,1,2,3,4,3.(2017辽宁省六校协作体高三上学期期中)下列关于物质或离子检验的推断正确的是A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色，证明X溶液中有Fe3，无Fe2B.用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na，无KD.用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,4.(2018抚州市临川区第一中学高三调研)向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在ClC.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,专题训练5.按要求回答下列问题：(1)结晶析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。,取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可),答案,供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液,1,2,3,4,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,14,13,16,15,11,6、(2017商丘市九校高三上学期期中联考)某溶液中含如下离子组中的几种K、Fe3、Fe2、Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32、I，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。.取反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变血红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色