2011年安徽省中考研讨会化学讲座.ppt

2011年第一轮中考复习,回归课本，以课本为主按单元进行复习，复习内容要做到细致全面，抓住课本，结合中考说明，落实基础知识。特别要注意书的图表、活动、探究、讨论等。中考试题有60%以上的题目，是来自课本，因此认真按课本进行复习，对于中考基础题不丢分，少失分至关重要，优等生中考失分的往往不是难题，而是基础题，中差生丢基础分更是比比皆是。做到了解课标要求和考试纲要，把握知识脉络，提炼出知识点，重视知识的覆盖面，防止学生有明显的知识缺漏，复习的方法为以练带讲，在较短的时间里快速提高成绩。,知道化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。,第一单元走进化学世界,1、课标要求,能区分物理变化和化学变化，能从分子的角度了解两种变化的不同；判断物质的物理性质和化学性质，根据性质决定用途，判断物质的某些性质在生产、生活中的应用。,掌握对蜡烛及其燃烧、人体吸入和呼出气体有关成分的实验探究，能准确记录实验现象和数据，并学会从对实验现象和数据的分析中得出有价值的结论。,能识别常用的化学仪器，了解其主要用途。掌握一些化学实验的基本操作方法，理解仪器选择和操作的原理。,3、例题精讲,例2.下列选项中的主要内容不属于化学研究范畴的是（）。A.研发低成本制取清洁能源B.用植物秸杆合成可降解塑料C.用石油生产多种化工产品D.培育农作物新品种，增加农作物产量,例4.正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据错误的是（）A.用托盘天平称取2.9gNaCl固体B.用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水C.向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水D.用pH试纸（即广范pH试纸）测得某盐酸的pH为2.5,例5.小明对妈妈杀鱼时从鱼肚内取出的鳔（见下图）产生了兴趣。他拟定“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。,小明通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占四分之一其余主要为二氧化碳和氮气。探究分两步进行。（1）测量鳔内气体的体积。小明设计了两种方法。A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积。B：在水下刺破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量其体积（如图）。你认为其中测量结果不准确的一种方法是，理由是。与理由有关的化学方程式是。（2）探究鳔内气体的成分。现有两集气瓶的鳔内气体，请你帮助小明设计实验进行验证。,第二单元我们周围的空气,1、课标要求,了解空气的组成，能通过简单的实验证明空气氧气和氮气的体积分数。知道空气中的污染物和污染源，具有保护环境的意识，能对防治空气污染提出合理化建议。,了解氧气的物理性质，掌握氧气、氮气的化学性质及与之对应的用途，会检验氧气，认识化合反应、分解反应、氧化反应。,掌握实验室制取氧气的原理、实验装置、操作步骤、收集方法和注意事项。,了解工业制氧气的原料及原理，知道和实验室制氧气的区别。,3、例题精讲,例1.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（）。A.该实验证明空气中氧气的含量约占1/5B.实验时红磷一定要过量C.实验前一定要检验装置的气密性D.红磷燃烧产生大量的白烟，熄灭后立刻打开弹簧夹,例2.点燃系在铁丝下端的小木条，然后将铁丝连同燃着的木条缓缓一起插入盛有氧气的集气瓶，但没有观察到火星四射的现象。下列说法与没有观察到火星四射现象无关的是（）。A.铁丝没有用砂纸打磨，表面有铁锈B.集气瓶底部没有放一些水或铺一层细砂C.铁丝较粗，没有达到铁丝燃烧所需的温度D.收集到的氧气不纯,例3.在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了下图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。(1)在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。(2)写出该实验中反应的化学方程式。(3)小强测得实验结果如下：由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数2l(填“”、“”、“”)。造成该实验出现误差的原因可能是。(填序号)没有交替缓缓推动两个注射器活塞；读数时没有冷却至室温；加入铜丝量太少；加入铜丝量太多(4)通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是。,例4.某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，设计了如下方案进行验证。步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的15左右。步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。（1）步骤2的目的是。（2）在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压。（3）根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式：、。（4）镁条在空气中燃烧的主要产物是，理由是。,例5.利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有（填字母）。写出发生反应的化学方程式。这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有的优点。（2）继刚同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，加入红砖粉末的试管中反应较快。将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。用称量后的固体重复步骤的实验，现象与步骤完全相同。步骤的实验目的是。（3）该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来。（4）请你再写出两个影响过氧化氢分解速率的猜想：、。设计实验对猜想进行验证：。,abcdefgh,第三单元自然界的水,1、课标要求,认识水的组成，掌握电解水的实验方法，学会用实验方法判断一些简单物质的组成。,了解沉淀、过滤、吸附和蒸馏等净化水的操作，了解软水与硬水的区别，掌握检验硬水和软化硬水的方法。了解水资源匮乏的原因，知道怎样保护水资源。,知道单质和化合物的概念，并能对常用的物质进行简单的分类。,知道物质是由分子、原子等微粒构成的，了解分子、原子的区别与联系，并能从微观角度解释一些现象；能从微观的角度认识单质和化合物，并能用微粒的观点解释物理变化和化学变化。,知道氢能源的优点和目前的缺点，知道爆炸极限和可燃性气体验纯。,3、例题精讲,例1.今上半年，云南等五省市持续严重干旱，造成人、畜饮水困难。水是生命之源，应该爱护水资源。下列净化水的方法中发生了化学反应的是（）A.通过蒸馏来净化水B.通过过滤来净化水C.用活性炭来净化水D.用明矾来净化水,例2.用分子的知识解释下列现象，正确的是（）A缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动B铁丝在空气中不燃烧而在氧气中燃烧，说明空气中和氧气中的氧分子化学性质不同C变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大D降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子发生了变化,ABCD,例4.图是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图。【实验操作】a向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入12滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。b在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。【分析讨论】：（1）E试管放有酚酞溶液的目的是。（2）进行操作b时观察到的现象是。（3）由此可以得到的实验结论是，。（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是。,例5.东明同学设计了一种有趣的电解水实验装置，进行电解水实验，实验前已检验气密性良好。请你回答下列问题。,（1）将水装入实验装置的方法是。（2）此装置中，a端和电源的极相连，检验和b相连的玻璃管中气体的方法是。（3）东明在电解水时，发现反应速率慢，你认为可以采取的措施是。（4）东明发现实际得到的氢气和氧气的体积比略大于21，造成这一现象可能的原因是、。（5）东明使用这样的实验装置代替课本中简易装置进行电解水实验的优点是。电解水实验的目的是。（6）从分子的角度解释，长时间不关电源水会从漏斗口溢出，其原因是。,向大试管加入510mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热。加热一段时间后，小试管内收集到很少液体，试管口有大量白雾。该小组同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为：_。向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，现象为：_。【得出结论】通过上述实验探究，你得出的结论是：_。【反思交流】对海水淡化后剩余资源，请提出一种合理利用的措施：_。“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子：_。,例6.淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。某小组针对这一现状，提出问题并在实验室进行了以下探究。【提出问题】_【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液。【实验过程】如图组装仪器并检查。,1、课标要求了解原子的构成，了解核电荷数、质子数、核外电子数的关系；初步了解相对原子质量的概念；了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的含义，能读懂一些简单的粒子结构示意图。,第四单元物质构成的奥秘,掌握元素的概念，记住一些常用元素的名称和符号；了解元素符号的含义，学会正确书写元素符号；初步认识元素周期表，形成“化学反应前后元素种类不变”的概念。,了解离子的概念，认识离子是构成物质的一种粒子，初步认识核外电子在化学反应中的作用。,掌握化学式的含义；知道一些常见元素和原子团的化合价，熟悉化合价的一般规律；能利用化合价写出常见物质的化学式；能利用相对原子质量和相对分子质量进行物质组成的简单计算；能读懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量，并进行相应的计算。,3、例题精讲,例2.自然灾害发生后，为了让灾区居民能喝上清洁的饮用水，需要对水进行消毒。消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：,下列说法正确的是（）A.物质D属于盐类物质B.物质C属于离子化合物C.甲反应属于置换反应D.乙反应中氧元素的化合价升高,例1.2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺（C3H6N6）致使一些婴幼儿患肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法正确的是（）。A.三聚氰胺属于无机化合物B.三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为122C.三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7%D.三聚氰胺的相对分子质量为126g,例3.中科院的全超导的“人造太阳”托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（）A核聚变是化学变化B氘原子和氚原子属于不同元素C氘原子和氚原子是氢元素的两种原子D氘原子和氚原子的相对原子质量相同,第五单元化学方程式,从本质上理解质量守恒定律，能用实验验证质量守恒定律，掌握质量守恒定律的运用，了解定量研究对化学科学发展的重要作用。,正确书写化学方程式。能利用化学反应前后原子的种类和数目不变，确定物质的化学式。,能根据化学方程式进行简单的计算。,1、课标要求,3、例题精讲,例1.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aAbBcCdD中，下列说法正确的是（）A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应,例2.在MRO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是（）A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反应的RO2质量为4.4gD.2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN,例3.右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子。,(1)反应后方框内应再填入1个微粒(选填序号)。ABC,(2)该反应所属的基本反应类型是反应。,(4)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式。,(3)该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为。,例4.用一定质量的氢气和氧气充分反应，其实验数据如下：请你通过计算回答下列问题：（1）这三次实验是否遵守质量守恒定律？。为什么？。（2）第一次实验为什么不生成22g水？。（3）第二次实验为什么不生成19g水？。（4）第三次实验中x是，反应后剩余氧气的质量是。,例5.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是。（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么？。乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是，D实验天平不平衡的原因是。（3）如果A装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸，反应前后天平仍不平衡，原因是。结论是：参加反应的锌和硫酸的质量总和一定生成的硫酸锌和氢气的质量总和。,第六单元碳和碳的氧化物,了解金刚石、石墨、C60物理性质的差异及原因，了解一些碳单质的用途。,掌握碳单质的化学性质，了解碳还原金属氧化物的实验。,知道二氧化碳的主要性质和用途。,掌握实验室制取二氧化碳的原理和方法，了解气体制取装置的选择。,知道一氧化碳的主要性质和用途，掌握一氧化碳还原金属氧化物的实验步骤。,了解自然界中的碳循环。,1、课标要求,3、例题精讲,例2.右边是雪碧汽水标签中的部分内容。（1）婷婷同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学方程式为。（2）将少量瓶中雪碧倒入石蕊试液，溶液呈红色，实验能证明二氧化碳溶于水生成酸吗？为什么？。（3）怎样才能证明二氧化碳溶于水生成酸？。怎样证明碳酸不稳定易分解？。,例1.下列现象中，属于化学变化的是（）。A.用石墨做电极B.铅笔在纸上划过留下痕迹C.用石墨制金刚石D.金刚石切割玻璃,例3.用木炭还原氧化铜的实验如左下图。（1）酒精灯加灯罩的目的；（2）刚开始预热，试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是；（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出有关化学反应的方程式：、；（4）停止加热时，应先将导管从试管中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是：。,例4.一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有A、B两个分液漏斗和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与气球紧密相连，导管另一端与空气相通。（1）装置的气密性是本实验能否成功的关键。关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25），如果装置气密性良好，会出现的现象是。（2）让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中滴加A中的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加几滴B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：分液漏斗A中可能是溶液；分液漏斗B中可能是溶液。写出上述有关反应中的二个化学方程式：、。,例5.木炭粉和二氧化碳在高温下反应可以制得一氧化碳气体，用下列所提供的仪器装配成一套制取干燥、纯净的一氧化碳，并用干燥的一氧化碳还原氧化铜反应的实验装置。（1）从左到右的顺序是（用字母填写）。（2）在A中利用了一氧化碳的性，A中发生反应的化学方程式是。（3）B中发生反应的化学方程式是。（4）最后应将尾气中的CO处理掉，因为。,第七单元燃烧及其利用,认识燃烧、爆炸的条件及防火灭火、防止爆炸的措施。了解消防安全知识，掌握在火灾中逃生自救的基本方法。,认识通过化学反应获得能量的重要性，认识燃料完全燃烧的重要性。,了解氢气、天然气、沼气、石油、煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。了解一些新能源。,了解我国能源与资源短缺的国情，认识合理使用化石燃料，研制开发利用新能源，解决能源危机的重要性。,1、课标要求,3、例题精讲,例2.森林初发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。关于爆炸灭火原因的分析不合理的是（）。A.爆炸使燃烧处暂时缺氧B.爆炸气浪降低了可燃物的温度C.爆炸气浪降低了可燃物的着火点D.炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气,例1.燃着的火柴梗竖直向上（如图）易熄灭，如将火柴梗燃烧的一端略向下放置，则火柴梗能很好地燃烧。燃着的火柴梗竖直向上易熄灭其原因是（）。A.火柴梗着火点低B.空气中氧气不足C.火柴梗跟氧气接触面积小D.火柴梗温度不易达到着火点,例3.当火灾发生时，下列措施不恰当的是（）。A.隔离可燃物B.有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进C.把棉被用水湿透，覆盖在可燃物上，防止火势迅速蔓延D.室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出,例4.白磷在氧气中燃烧的现象是，在空气中白磷由于产生热量而使温度升高，当温度达到40时白磷发生自燃。由此联想到易燃物品保存应。如果用白磷来进行如图所示的三个实验时，能说明燃烧需要氧气是，能燃烧需要达到着火点是。用该实验进行燃烧条件的探究的优点是。,例5.车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料。（1）乙醇分子中，组成元素的质量比CHO为。（2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：根据质量守恒定律，得出表中x的值为；根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为；（3）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生W越多。则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施是、。（4）其他可以开发利用的新能源有。,第八单元金属和金属材料,了解金属的物理特征。,掌握金属常见的化学性质，掌握金属与酸、盐溶液的反应规律。,了解生铁冶炼的原理；能通过对照实验得出金属锈蚀的条件和金属防锈的方法。,知道废旧金属对环境的污染以及保护金属资源的重要性，知道如何合理开发利用金属资源。,1、课标要求,3、例题精讲,例2.根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）。A.常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C.与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D.铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银,例1.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（）。A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C.铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料D.锌不易被氧化，可以在钢铁表面镀锌防腐,例3.小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（）。A.A1C13溶液B.Cu(NO3)2溶液.H2SO4溶液D.AgNO3溶液,例4.小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是（）。A.装置的铁钉一侧的液面一定会上升B.装置、中的铁钉都被腐蚀C.比较铁钉一侧的液面，装置比装置I的高D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀,例5.为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化，现象，判断出AlFeCu。（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明AlFeCu，他在盐酸中插入金属的顺序是。（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为。【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是。,例6.化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。,（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是。（2）方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a()()()，如果导管连接错误，后果是。（3）玻璃管A中发生反应的化学方程式为。（4）工业炼铁的原料是、。用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是。,第九单元溶液,认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念，知道溶解过程中的吸热和放热现象；了解溶液的简单应用，知道一些常见的乳化现象。,了解饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转化。,了解溶解度和溶解度曲线的含义，能利用溶解度曲线判断溶液是否饱和及物质溶解度受温度影响的变化趋势；能利用溶解度计算溶质的质量分数。,了解常用的结晶方法，知道用结晶的方法分离固体混合物。,理解溶质质量分数的概念，能用溶质的质量分数表示溶液的组成，能进行溶质质量分数的简单计算；掌握配制一定溶质质量分数溶液的方法。,1、课标要求,例1.下列有关溶液的说法正确的是（）。A盐水的沸点比水低B无色澄清液体一定是溶液C只有固体能作溶质D溶液的各部分性质均相同,例2.下列有关溶液的说法正确的是（）。A洗涤剂可以将植物油与水混合，得到的是溶液B配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C将10的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20D将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20,3、例题精讲,例3.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t2时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是。（2）将t2时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0时，析出溶质最多的是，无溶质析出的是。（3）20时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g。（4）若将t1三种物质的饱和溶液分别升温到t2时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。（5）下表中的甲、乙是A、B、C三中物质中的两种，则甲、乙分别对应的是：甲，乙。,例4.右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（）。A只有在t1时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t3，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，有晶体析出,例5.配制50g溶质质量分数为10%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。下面是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。（1）指出上述实验中的错误：。改正后进行下面实验。（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：。（2）量水时应选择（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。A增加适量氯化钠固体B减少适量氯化钠固体C调节平衡螺母（4）若其他操作正确，但用量筒量水时俯视凹液面最低处，最后所得溶液中NaOH的质量分数将（填“不变”、“偏小”、“偏大”）。（5）将NaOH和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。（6）将溶液装入试剂瓶密封并贴上标签。溶液要密封的原因是。,第十单元酸和碱,会用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性，知道用pH表示溶液酸碱度，了解溶液的酸碱度在生产、生活中的实际意义。,了解浓硫酸、浓盐酸的特性，掌握稀释浓硫酸的方法。,掌握常见酸、碱的主要化学性质，理解不同酸碱存在通性的原因。,掌握酸碱中和反应的原理，能用实验验证中和反应，了解中和反应在实际生产和生活中的应用。,1、课标要求,第十一单元盐化肥,了解几种常见盐的组成及其在生活中的主要用途。,1、课标要求,学习蒸发操作方法并能综合运用相关操作分离提纯固体混合物。,能