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化学氧化还原反应第一节优秀教案 1使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。 2学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。 3理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。 氧化还原反应 CuO+H2Cu+H2O 1在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？ 2标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。 小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。 2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl 这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？ 小结上述讨论后，得出： 物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。 下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？ 2NaBr+Cl2=2NaClBr2 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 1电子得失和化合价升降 以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。小结如下： 2电子得失和氧化还原反应 把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。 凡有电子转移的反应就是氧化还原反应。得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应；失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应。 1氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。 2化合反应都是氧化还原反应，分解反应都是非氧化还原反应。 3置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应。 (作业略。) 内容仅供参考 ont-family:宋体;line-height
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