影响平衡移动的因素教案

影响化学平衡的因素1、 教材分析“影响化学平衡的因素”是“化学反应速率和化学平衡”一章的核心内容。既是本章的重点又是本章的难点，在本课教学以前，学生已学习影响化学反应速率的因素，和速率时间图象，但只局限于外界条件改变对化学速率的影响。改变外界条件化学反应速率改变，但化学平衡不一定改变。所以本节内容既是化学反应速率的拓展和应用，又是学生学习化学平衡的基础，是解决化学平衡的重要方法和手段。2、 教学目标1. 知识与技能：（1） 理解浓度、压强和温度对化学平衡的影响，理解平衡移动的原理，使实验设计能力和探究思维能力得到较大的培养。（2） 理解勒夏特列原理的涵义。（3） 能够通过勒夏特列原理正确分析平衡移动的结果。2. 过程与方法：（1） 在理解化学平衡时，初步掌握将化学问题以及内在的规律抽象为数学问题，利用数学工具解决化学问题的能力。（2） 培养分析、推理、归纳、概括和总结的能力。（3） 以平衡移动定律为主线，结合实验培养学生分析问题的能力。3. 情感态度价值观：（1） 通过实验、观察、思考，领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。（2） 通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲，并在学习中体会主动意识和合作精神。3、 教学重难点重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：勒夏特列原理。4、 教学方法采用启发诱导法、实验探究法，分组讨论法,并与多媒体有机结合等多种方法综合进行教学。5、 教学过程【引入】复习提问：1. 化学平衡的概念以及特征：逆、动、等、定、变。2. 化学平衡状态的建立过程。（图示说明）3. 平衡移动的概念及原因：反应达到平衡后，如果改变浓度、温度、压强等外界条件，正逆反应速率会随之而产生变化，直至达到新的平衡。 V正=V逆 平衡不移动 V正V逆 反应向正反应方向进行；当V正=V逆达到新的平衡。 V正V逆 反应向逆反应方向进行；当V正=V逆达到新的平衡。 到底这些因素会对化学平衡移动产生什么样的影响呢？这节课让我们一起来学习影响化学平衡的因素。（展示学习目标，明确学习任务。）【新课推进】1、 浓度对化学平衡移动的影响。实验一K2Cr2O7的颜色变化反应，完善课件上的表格。 （Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+） 引导分析： 加入H2SO4相当于增大了c(H+),c(H+)增大，反应速率增大，但是由于c(H+)增大，因此逆反应增大的比正反应多，此时V正V逆，反应向逆反应方向进行。 加入NaOH使得c(H+)减小，c(H+)减小，反应速率减小，但由于c(H+)减小，因此逆反应减小的比正反应多，此时V正V逆，反应向正反应方向进行。实验二Fe3+的显色反应，完善课件上的表格。引导分析：对可逆反应Fe33SCNFe(SCN)3，加入FeCl3和KSCN，c(Fe3)和c(SCN)增大，颜色都加深了，说明化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，减小了Fe3的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，颜色变浅，说明化学平衡向逆反应方向移动了。问 根据以上两个实验和分析，你能得到什么结论？总结1.c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。 2.c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。随堂练习见课件。2、 温度对化学平衡移动的影响。实验三NO2变色反应，完善课件上的表格。引导分析：对可逆反应2NO2(红棕色)N2O4(无色) H=-56.9KJ/mol ，升高温度V正和V逆都增加但是对吸热的反应方向影响大，故升温向吸热的反应方向移动。因此气体颜色加深；降低温度V正和V逆都减小仍是对吸热的反应方向影响大，故降温向放热的反应方向移动。因此气体颜色变浅。问 根据以上实验和分析，你能得到什么结论？总结1.温度升高，平衡向吸热反应方向移动。 2.温度降低，平衡向放热反应方向移动。随堂练习见课件。3、 勒夏特列原理 过渡通过刚才的三个实验和总结分析，我们初步了解了浓度、温度对化学平衡移动的影响，下面请大家结合两部分内容完成下列问题。 分析减小了N2的浓度，反应反而向增大N2的浓度的方向移动了；升高了温度，反应反而向温度降低的方向移动了。我们不难发现，做出一个改变，化学反应平衡向着减弱这一改变的方向移动。而这样一个规律其实早在19世纪90年代初被法国化学家勒夏特列所发现。我们俗称勒夏特列原理。 展示勒夏特列原理的含义和理解： 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡都适用。 （强调：勒夏特列原理主要用于判断平衡移动的方向；但是勒夏特列原理的这一种减弱并不等于消除，更不是扭转。）4、 压强对化学平衡移动的影响。思考结合勒夏特列原理，试分析压强对平衡移动的影响。 过渡通过勒夏特列原理的规定，我们了解到平衡移动的一般规律，那么接下来我们一起通过对勒夏特列原理的使用来分析压强对化学平衡移动的影响。（完成课件上关于压强的探究学习内容，强调反应前后气体体积关系。）（方法点拔：压强对可逆反应的影响实质上是通过不同程度的改变浓度，从而使得反应速率不相等来改变化学平衡的。）总结1.若为体积不等的反应 A.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。 B.减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 2.若为体积相等的反应 增大压强时，V正和V逆同等程度地增大，减小压强时，V正和V逆同等程度地减小，平衡均不移动。随堂练习见课件。课堂总结，作业布置。6、 板书设计影响平衡移动的因素一、平衡移动的含义和判断： V正=V逆 平衡不移动 V正V逆 反应向正反应方向进行；当V正=V逆达到新的平衡。 V正V逆 反应向逆反应方向进行；当V正=V逆达到新的平衡。2、 影响平衡移动的因素： 1、浓度：a.c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。 b.c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。2、温度：1.温度升高，平衡向吸热反应方向移动。 2.温度降低，平衡向放热反应方向移动。3、压强