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神秘“铝三角”,讲师:刘革平,考纲解读1了解铝的主要性质及应用。2了解铝的重要化合物的主要性质及应用。,真题体验,1判断正误,正确的划“”,错误的划“”(1)常温下将Al片放入浓硝酸中,无明显现象,说明Al与浓硝酸不反应()(13广东23B),【解析】(1)常温下浓硝酸能使铝钝化,表面生成一层致密的保护膜,阻止内层金属与酸的反应,钝化是化学变化。错误,2(13全国卷29改编)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程,以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:,(5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,,(4)电解制铝的化学方程式是_,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是_。,【解析】(1)反应1为铝土矿中的Al2O3、SiO2与NaOH反应;(2)滤液含SiO32、AlO2,加入CaO后,与水反应生成Ca(OH)2,Ca2与SiO反应生成CaSiO3。滤液为AlO2,能与CO2、H2O反应生成Al(OH)3。(3)E为建筑材料硫酸钙,结合转化关系可确定C为浓硫酸。气体D为HF,再,【答案】(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32,名师押题,1下列关于铝及其化合物转化叙述正确的是()ANaAlO2(aq)AlCl3Al,【解析】(1)氯化铝是共价化合物,在融熔状态下没有离子产生,无法用电解法得到铝;(2)在NaAlO2溶液中通入过量CO2时,CO2会继续与CO32反应生成HCO3;(3)针对铝离子在碱性环境下的计算,Al3+3OH-,2由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下:,(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为。(4)镀铝电解池中,金属铝为极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4和Al2Cl7形式存在,铝电镀的主要电极反应式为。(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是。(6)铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为:_,2AlFe2O3Al2O32Fe、4Al3SiO22Al2O33Si。(2)在高温下,氯气可与氢气、金属钠和铝反应生成HCl、NaCl和AlCl3,由于温度是700,所以AlCl3会升化变成气体,因此气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl和AlCl3;NaCl熔点为801,此时NaCl不会熔化,只能在浮渣中,(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜,它能阻止内部的金属继续被氧化,起到防腐蚀保护作用。(6)从图可以看出电解质是NaOH,铝作负极,附有AgO的银棒作正极(就是一个氧化还原反应),可以写出总反应式为:2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O,1铝的学习我觉得主要抓住“铝三角”转化关系,如果转化关系清楚,化学(或离子)方程式会书写,那就OK了。难点是几个化学方程式的书写,如铝与氢氧化钠反应,常常忘记
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