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电化学中的计算方法归纳,讲师：寇承志,考纲解读1通过化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其主要应用。2了解原电池和电解池在实际生活中的应用。,考点整合,1计算类型原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。,（3）根据关系式计算根据得失电子守恒关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。如以通过4mole为桥梁可构建如下关系式：,3.分阶段电解的计算,分阶段电解是指根据前后不同阶段放电离子不同，电解产物也不同而把电解过程分为不同阶段的电解。例：将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解。分析其电解过程可以分为三个阶段，第一阶段：阳极生成Cl2，阴极生成铜；,真题体验,1（2012重庆理综，29（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。,【解析】由图中产生Cl2极为阳极知A为正极，B为负极。阳极室发生反应2Cl2eCl2。由产物CO2、N2知CO(NH2)2在此室反应被氧化，CO(NH2)2CO2N2，发生还原反应的为Cl2。故方程式为,2(2013安徽卷10)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO42LiClCaCaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是(),【解析】A分析电池总反应，Ca在反应中失电子，所以Ca应作负极；PbSO4中的Pb2得电子生成单质铅，所以正极反应物应是PbSO4，所以A项错误。B放电过程中，负极失电子，电子通过导线流向正极，所以正极表面聚集大量电子，能够吸引电解质中的阳离子向正极移动，所以B项错误。,名师押题,1.把传统铅蓄电池的电解质溶液换成氟硼酸溶液，低温下性能更优良，常用于国防工业，其总反应方程式为：PbPbO24HBF42Pb(BF4)22H2O,【解析】HBF4与H2SO4同属强酸，差别在于前者为一元酸、后者为二元,2将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图所示，则下列说法错误的是()A阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析,【解析】由于两种溶液的体积相等，物质的量浓度也相等，即溶质的物质的量相等，设CuSO4和NaCl的物质的量各1mol，电解分3个阶段：（第一阶段）阳极：1mol氯离子失1mol电子，阴极：0.5mol铜离子得1mol电子，因为铜离子水解使溶液显酸性，随着电解的进行，铜离子的浓度降低，酸性减弱，,方法技巧,原电池和电解池的计算方法技巧为：,1电池类型或电极类型
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