高考化学二轮复习元素化合物：破解“铁三角”

破解“铁三角”,讲师：刘革平,考纲解读1了解铁的主要性质及应用。2了解铁的重要化合物的主要性质及应用。3以Fe2、Fe3的相互转化为例理解变价金属元素的氧化还原反应。,2“铁三角”的四应用（1）判断离子共存Fe3、Fe2与HCO3、AlO2、CO32等在溶液中因发生相互促进水解反应而不能大量共存。Fe2与NO3（H）、ClO、MnO4（H），Fe3与S2、I、HS、SO42在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。,含Fe3的溶液：加入少量相应的酸，防止Fe3水解。（4）物质制备,3.Fe2和Fe3检验,（2）利用显色反应(形成络离子),（3）利用Fe(OH)3沉淀的颜色,真题体验,1.（2013天津卷9）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I.经查阅资料得,检查装置的气密性通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。,I.请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第步操作是_。（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_。,II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（5）FeCl3与H2S反应的离子方程式为_。（6）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为_。（7）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：,【解析】（1）A中是制备氯化铁的，则反应的化学方程式为,（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有通入干燥的Cl2，用干燥的N2赶尽Cl2，即答案选。（4）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管。装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，检,2判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）Fe3有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜（）（12广东理综，12D）（2）在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热（12浙江理综，8C）（）,【解析】（1）原理为2Fe3Cu=2Fe2Cu2（2）硫酸亚铁铵是通过降温结晶的方法来制备的，其制备过程是先制成高温饱和溶液，然后冷却，而不是用蒸发结晶的方法来获得的。（3）3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，所以溶液不呈血红色，因,3.（2013江苏卷19）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备：FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O,A将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中B将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中C将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中,（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是(填字母)，原因是_,（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80,（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、,【解析】本题以柠檬酸亚铁制取和分析为背景的综合实验题，涉及元素化合物知识、检验洗涤是否完全的方法、除去过量铁粉的方法、分离过程中加入无水乙醇的目的、合成柠檬酸亚铁实验步骤等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。,【答案】（1）C,避免生成Fe(OH)2沉淀；（3）防止2价的铁元素被氧化加入适量柠檬酸让铁粉反应完全；,名师押题,（原创试题）活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中，Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。工业上利,按要求回答下列问题：（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_。（2）净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式：_。25时，pH3的溶液中，c(Fe3)_。molL1(已知25，KspFe(OH)34.01038)。净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_,（4）在一次制备Fe3O4的实验中，由于配料中心反应物比例控制不当，获得了另一种产品FexOy。取一定量该产品溶于足量,【解析】本题铁及其化合物的性质与转化为背景，结合氧化还原反应、沉淀平衡等原理，突出化学用语的正确的表达、离子检验与分离、化学计算的考查。（1）在酸浸就是物质与酸反应，由ZnFe2O4可以确定其中铁元素为+3价，相当于金属氧化物与酸反应，不难写出化学方程式。（2）亚铁离子来至FeO，为了提高分离效果，需要将亚铁离子先氧化为三价铁，与亚铁离子在酸性条件下与双氧水反应是学生应该掌,【答案】（1）ZnFe2O44H2SO4=ZnSO4Fe2(SO4)34H2O（2）H2O22Fe22H=2Fe32H2O4.0105,1有“序”抓住主干知识