铝及其化合物的性质.ppt

3-2-2铝的重要化合物,武安市第三中学周龑,武安市青年教师讲课大赛,【学习目标】1、探究Al(OH)3的制备原理，认识Al(OH)3的两性；2、认识Al2O3的两性。,3-2-2铝的重要化合物,【重点】Al(OH)3的制备，Al(OH)3和Al2O3的两性,创设情境,3-2-2铝的重要化合物,3-2-2铝的重要化合物,阅读课本59页资料卡片,可供选择的药品：Al2(SO4)3溶液、Al片、蒸馏水、NaOH溶液、稀氨水、稀盐酸,科学探究,方案：Al片+NaOH溶液+稀盐酸,方案：Al2(SO4)3溶液+稀氨水,科学探究,方案：Al2(SO4)3溶液+NaOH溶液,方案：Al片+稀盐酸+稀氨水,方案：Al片+稀盐酸+NaOH溶液,方案：Al片+NaOH溶液,3-2-2铝的重要化合物,【实验3-7】,生成白色胶状沉淀,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,生成白色胶状沉淀然后溶解,Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4,1、Al(OH)3的制备,(一)氢氧化铝Al(OH)3,3-2-2铝的重要化合物,【实验3-8】,沉淀溶解溶液变澄清,沉淀溶解溶液变澄清,3HClAl(OH)3AlCl33H2O,NaOHAl(OH)3NaAlO22H2O,2、Al(OH)3的两性,既能和酸反应，又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物,(一)氢氧化铝Al(OH)3,Al3+3OH-Al(OH)3AlO2-+H+H2O碱式电离酸式电离,斯达舒治疗胃酸过多，利用的是氢氧化铝什么性？,3-2-2铝的重要化合物,Al(OH)3碱性很弱，常用于治疗胃酸,3-2-2铝的重要化合物,【学与问】课本59页：能否用NaOH制取Al(OH)3？不能NaOH过量又会将Al(OH)3溶解，难以操作。请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？Al3+4OH-=AlO2-+H2O,3、Al(OH)3不稳定，受热易分解2Al(OH)3=Al2O33H2O,(一)氢氧化铝Al(OH)3,【思考与巩固】,探究：为什么防盗窗锈迹斑斑历经沧桑，而铝合金窗却风采依旧,3-2-2铝的重要化合物,创设情境,生活小常识：铝制器皿不能长时间盛放酸性或碱性食品，为什么？,创设情境,3-2-2铝的重要化合物,3-2-2铝的重要化合物,写出Al2O3分别与HCl、NaOH反应的化学方程式：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O,(二)氧化铝Al2O3,氧化铝轴承,复合木地板表面涂层,氧化铝陶瓷坩埚,红宝石,蓝宝石,生活中用途广泛的氧化铝制品,3-2-2铝的重要化合物,一、氢氧化铝1、制备Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+2、两性Al(OH)33H+Al3+3H2OAl(OH)3OH-AlO2-2H2O3、不稳定性2Al(OH)3Al2O33H2O二、氧化铝两性Al2O3+6H+2Al3+3H2OAl2O3+2OH-H2O+2AlO2-,3-2-2铝的重要化合物,【课堂小结】,【课堂检测】,1、（对点目标1、2）既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）AlCl3Al(OH)3AlAl2O3ABCD2、（对点目标1）氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A酸性B碱性C两性D氧化性,C,3-2-2铝的重要化合物,B,3、（对点目标1）实验室中，要使AlCl3溶液的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是()(课后习题8)ANaOH溶液BBa(OH)2溶液C盐酸D氨水4（对点目标1）向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是()NaOHNH3H2ONaClBaCl2ABCD,【课堂检测】,D,3-2-2铝的重要化合物,B,5（对点目标1）某溶液中含有1molAlCl3，将Al3+完全沉淀，需要加入NaOH_mol，要将生成的沉淀完全溶解，还需继续加入NaOH_mol。,【课堂检测】,3-2-2铝的重要化合物,3,1,Al3+3OH-=Al(OH)3,OH-Al(OH)3AlO2-2H2O,【课堂检测】,7（对点目标1）往AlCl3溶液中逐步滴加NaOH溶液至过量，现象是_；相应的离子方程式_；_。,先生成白色胶状沉淀，然后沉淀又逐渐溶解,3-2-2铝的重要化合物,Al3+3OH-=Al(OH)3,OH-Al(OH)3AlO2-2H2O,6（对点目标1）下列物质中，能够吸附水中杂质和色素从而将水净化的是_。ANaHCO3BAl2O3CNa2O2DAl(OH)3,D,