《元素周期表》课件3.ppt

第一章物质结构元素周期律元素周期表,一、元素周期表,1、元素周期表的编排,A.按原子序数递增的顺序排列,B.将电子层数相同的元素由左到右排列成一个横行,即周期,C.把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，即族,周期序数=电子层数,（1）依据：元素周期律,（2）原则：,（3）规律：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,2、元素周期表的结构,周期,第1周期：2种元素,第2周期：8种元素,第3周期：8种元素,第4周期：18种元素,第5周期：18种元素,第6周期：32种元素,第7周期：26种元素,镧57La镥71Lu共15种元素称镧系元素,锕89Ac铹103Lr共15种元素称锕系元素,（横向）,周期表,周期分类及各周期元素种数,三短三长一不全,2、元素周期表的结构,族,A,A,A,A,A,A,A,第VIII族：,稀有气体元素,（纵向）,0族：,共七个主族,B,B,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行，位于B与B中间,十八列十六族一主二主三七副一副二副三七主八在中间零在后,周期表,主族与副族的对比,主族序数=最外层电子数,过渡元素：,第VIII族和全部副族元素，通称为过渡元素。也叫做过渡金属,超铀元素：,在锕系元素中92号元素铀以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫超铀元素。,一线：金属和非金属元素的分界线,周期表,根据每一周期元素种数确定起始元素、结束元素的原子序数,1.2种.23.8种.10118种.181918种363718种545532种.868726种112,周期序数=电子层数主族序数=最外层电子层数从左到右每一列的名称零族元素的原子序数。每一周期元素种数：七个主族和零族的元素符号和名称两个特殊元素的原子序数和位置：Fe，Br,熟记,周期表,练习与思考：,1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,练习与思考：,2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18,C,练习与思考：,3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）,D,锂、钠、钾、铷、铯、钫,Li、K、Rb、Cs、Fr,Na、,碱金属,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素,学习方法,典型、代表性的化学物质,推广,结构相似的一类化学物质,递变性,相似性,根据原子结构推测:碱金属元素性质的相似性和递变性,认识碱金属,根据钠的物理性质推测:碱金属可能有什么物理性质?,最外层只有一个电子,逐渐增大,逐渐增多,逐渐增大,银白色金属,略带金色,柔软，密度小，熔沸点较低，延展性好，导电导热性好,逐渐增大(K反常),逐渐降低,回忆钠的化学性质,1.与非金属单质反应2.与水反应3.与酸的反应4.与盐溶液反应5.氧化物的水化物是可溶于水的强碱,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na+2HCl=2NaCl+H22Na+H2SO4=Na2SO4+H2,Na2O+H2O=2NaOH,2H2O+2Na+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2,碱金属的化学性质推测,碱金属是化学性质非常活泼的一类金属碱金属容易和氧气等非金属、水、酸发生反应，有比较剧烈的现象；碱金属元素的化学性质虽然相似，但又不完全相同。随着电子层数的增加，碱金属单质失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。碱金属氧化物的水化物是可溶于水的强碱。,证据和实验验证,1、碱金属与非金属的反应,钾在空气中燃烧的剧烈程度钠,钾在水中反应比钠剧烈,发生燃烧,2K+2H2O=2KOH+H2,铷与水反应视频,2、碱金属与水反应,铯与水反应视频,金属性逐渐增强,对应的氢氧化物碱性增强,碱金属元素化学性质的相似性和递变性,小结：,还原性：,LiNaKK+Rb+Cs+,氢氧化物碱性：,LiOHNaOHKOHBr2,(3)Cl2+2NaI=2NaCl+I2,(1)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,(2)Br2+2NaI=2NaBr+I2,Cl2I2,在氧化还原反应中，氧化剂氧化产物的氧化能力,F2Cl2Br2I2,FClBrI,HFHClHBrHI,氧化性,还原性,还原性,稳定性,注意：HX的酸性：HFHClHBrHI氢氟酸腐蚀玻璃，所以要用塑料瓶盛装。,总结,最外层电子数都是1,最外层电子数都是7,原子易失1个电子,单质都有强还原性,原子易得1个电子,单质都有强氧化性,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径递增,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径递增,失电子能力递增,单质还原性递增,得电子能力递减,单质氧化性递减,（1）碘（I2）单质遇淀粉溶液变蓝色,（2）物理特性：升华,2、碘的特性：,（3）I2与Fe反应生成：FeI2,卤素的特殊性：,1、氟的特性：,（1）与水剧烈反应生成氧气,（2）只有氧化性（只有负价）,淀粉碘化钾试纸的应用,1、什么叫元素？决定元素种类的是什么？,思考：,元素是指具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。它以游离态(单质)和化合态存在。只论种类不论个数,没有数量的含义。,决定元素种类的是核电荷数(或质子数),2、什么叫原子？,3、什么叫分子？,原子是化学变化中的最小微粒。,分子是保持物质化学性质的一种微粒。,(1)化学变化中的最小粒子是原子，化学变化的实质是原子的重新组合。,原子虽小，还可以再分。,1.原子的组成,(2)决定元素种类的是：决定原子种类的是：决定元素化学性质的是：,质子数,质子数和中子数,核外电子数，主要是最外层电子数,三、核素,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,原子作为一个整体不显电性。,构成原子的粒子及其性质,2.原子核：它由质子和中子构成。,（1）电性及电量关系,质子：带正电；一个质子带一个单位的正电荷。中子：不带电。电子：带负电；一个电子带一个单位的负电荷。,原子核带正电,原子核带正电荷总数和核外电子带负电荷总数相等。,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数,（2）质量关系,质子：一个质子的相对质量是1.007，近似整数值为1中子：一个中子的相对质量是1.008，近似整数值是1电子：一个电子的相对质量是1/1836，可忽略。,原子的质量主要集中在原子核上。,质量数=质子数+中子数,A=Z+N,质量数：忽略电子的质量,将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值,叫做质量数。,质量数与相对原子质量的关系？,A代表质量数；Z代表核电荷数；c代表离子所带的电荷数；d代表化合价e代表一个分子中的原子个数,O,8,16,2,2-,-1,离子电荷,原子个数,质量数,质子数,化合价,2.填写下表中空白,Z,17,1,反馈问题,3.是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？,不是，如上述练习中1H原子，核内无中子，仅有一个质子。,1,4.假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗？,不会，原子失去或得到电子后，成为带电的原子离子，不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。,5.离子所带电荷数与质子数和电子数是什么关系？,离子所带电荷数=质子数核外电子数,6.当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是阴离子，带电荷。,阳,正,负,7.填写表中空白,课堂练习,1.某粒子用ARn表示，下列关于该粒子的叙述正确的A.所含质子数=AnB.所含中子数=AZC.所含电子数=Z+nD.所带电荷=n,Z,2.某元素Mn+核外有a个电子,该元素的某种原子的质量数为A,则该原子的核内中子数为A.Aa+nB.AanC.A+anD.A+a+n,BC,B,氕,氘,氚,重氢,超重氢,试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。,质子数相同,中子数不同，质量数不同,属同种元素,不同种原子,（D）,（T）,4、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素）。,同位素的性质：,(1)同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。,(2)天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。,3、核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，如11H、21H、31H就各为一种核素。,同位素举例及应用（PLAY）,(1)H的三种同位素：,(2)U的三种同位素：是造原子弹及核反应堆的材料。,(3)C的三种同位素：是原子量的标准,是制造氢弹的材料。,92,U,234,6,C,12,6,C,12,练习