氮及其化合物-练习题-及答案

氮及其化合物练习题一、选择题(基于问题的注释)1.在2015年9月3日的胜利日大游行中，8日飞行队首次使用昂贵的彩色全缘剂进行了华丽的表演飞行。原则是，用氮将烟尘燃烧成飞机燃料，然后将其引入喷出的高温气体中，水蒸气和气化后的彩色胶水会冷反应，形成“蔡妍雾”。以下说明不准确A.“彩雾”是一种混合物。b .上述过程中发生了物理变化C.燃料燃烧产生的热量与烟雾剂气化d .“彩色雾”的形成与火焰反应的原理相同化学与社会、环境和生活密切相关。以下说明是正确的()A.盐、醋、msg主要是钠盐组成的食品添加剂B.SO2、CO2、NO2都包含在我国的空气质量报告指标中鼓励人们购物时不要使用塑料袋，这是为了防止白色污染D.家用84消毒液可用于漂白衣服，用于提高其漂白剂效果时，可添加浓盐酸3.以下两项中的一项无效：()A.生物酶固氮比人工固氮效率高，条件温和B.通过观察颜色，可以很容易地分辨金和铜锌合金C.最近，用废油精制的生物航空油首次飞行，标志着我国航空业界在节能及减排领域进入了商业飞行阶段D.尿液燃料电池的原理是在微生物的作用下将尿液中的有机物转化为电能4.我国清朝本草纲目拾遗年记录了药物“鼻冲洗”。“装在玻璃瓶里，紧闭嘴巴，不灰心的话，药力就会下降，精神会很亢奋，接触人类的大脑，不生病的话，就闻不到味道。”.避免弱者。要外用，不要服用。”此处的“鼻冲洗”的意思是()A.氨b .硝酸c .醋d .盐水5.2007年诺贝尔化学奖授予了擅长“封面文章”的德国科学家格哈德以太。他的成就之一是通过确认气体在固体催化剂表面如何反应，开辟了表面化学的方法体系。图中显示了在汽车尾气净化装置中气体吸附在催化剂表面和解吸的过程。以下说明是正确的()A.nO2需要该工艺的最终产物B. no和O2在催化剂表面才能反应C.汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO D .此催化转化的总反应方程式如下：2to O2 4co 4co 2 N26.工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了控制污染，对NH3进行常反应NOx NH3-N2 H2O治理污染。现有NO，NO2的混合气体3 L，混合气体中NO，NO2物质的比例()，以使3.5 LNH3在相同温度下准确转换为N2A.1: 1 b.1: 3 C.2: 1 d.1: 47.中国传统文化对人类文明做出了极大的贡献，古汉语文充分记载了古代化学研究成果。以下关于KNO3的古代文献对他的解释不合理()8.以下关于浓硝酸和浓硫酸的叙述是正确的()A.常温下用铜容器保管的b .露放在空气中，容器内酸液的质量减少C.常温下能与铜快速反应d .露珠放在空气中，容器内酸液的浓度减少9.以下说法正确()a，SiO2和酸，碱都没有反应b，NO2溶于水时发生氧化还原反应可用于漂白纸浆d、Cl2、SO2的c、SO2均使洋红色溶液褪色，表明其具有氧化性10.三聚氰胺是重要的工业原料，是结构简述的下图。工业以液氨和二氧化碳为原料，以硅胶为催化剂，在一定条件下通过串联反应生成三聚氰胺。原材料完全反应生成三聚氰胺时，NH3和CO2的质量比例必须为()A.17: 44b.22: 17 c.17: 22 d.2: 111.无色混合气体可能包含两种或多种气体，例如Cl2、SO2、NO、NO2、CO2。现在，当这种无色的混合气体通过洋红色溶液时，洋红色溶液会褪色，剩下的气体接触空气，很快变成红褐色。对原始混合气体成分的判断是正确的()A.必须存在NO2和Cl2 B。必须存在SO2和NOC.可能存在NO2 D .必须存在SO2。可能存在NO12.科学的假设和推测是科学探索的先声和价值所在。以下假设或推测下的探索显然没有意义()A.可以生成Na2SO4来探索SO2和Na2O2反应B.探讨NO和N2O能否生成NO2。了解NO2是否完全被NaOH溶液吸收，从而生成NaNO2和NaNO3D.酚酞测试溶液通过Cl2，酚酞红褪色的原因是溶液的酸碱变化还是HClO漂白效果13.铜和1mol/L的硝酸反应；C(NO3-)下降到0.2mol/L，C(H)下降()a . 0.2mol/L b . 0 . 4mol/L C . 0.6mol/L d . 0.8mol14.常用危险化学用品贮存通则规定：“暴露在火灾、热、湿气中会发生燃烧、爆炸或化学反应，产生有毒气体的化学危险物不能储存在露天或潮湿的建筑物内。”在说明事实的以下方程式中，不合理的是()A.储存液氮以防止阳光直射的气缸：B.硝酸铵的热爆炸：C.干燥的AlCl3遇水气体：D.火灾现场有电石，禁止水消化。15.气体x可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一个或多个组成，这是已知当x传递到AgNO3溶液时会产生淡黄色沉淀，不溶于稀HNO3，将x传递到净化石灰水，没有沉淀，以下关于气体x组成的说法是正确的()一定包含HBr，一定包含CO2，不一定包含CO2不一定包含NH3，Cl2 Cl2，CO2A. B .万 C. 和 D. 和16.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，是化学学习的一种方法。以下实验事实的确切说明为()现象解释学aKI淀粉溶液传递到Cl2，溶液变成蓝色。Cl2会引起淀粉和颜色反应b盐酸中加入浓硫酸会产生白色的雾说明浓硫酸具有脱水性c硝酸酸化氯化钡添加到溶液中溶液，产生白色沉淀说明溶液中包含SO42-d浓缩HNO3在照明条件下变黄浓缩HNO3不稳定，溶于棕色NO2生成的浓硝酸17.在由铁和铜组成的18.4g合金中添加过多的硝酸溶液，以在合金完全熔化的情况下生成NO2，NO混合气体，结果在溶液中添加足够数量的NaOH溶液，以生成30.3g沉淀物。取另一质量的合金，与一定数量的氯精确反应，氯的体积在标准情况下()A.7.84L B.6.72L C.4.48L D .无法计算18.以下实验装置图的叙述是正确的()A.装置可用于分离苯和溴苯的混合物B.装置可用于吸收HCl或NH3气体C.设备可分解NH4Cl，用于准备NH3D.装置b进气口收集CO2或NO气体二、填空19.a b x y H2O(非平面，省略反应条件)是中学常见反应的化学方程式，请回答：(1)如果y是黄绿色，当a，b的质量比为1: 4，a为黑色固体时，该反应的离子方程； a，b的物质比为1: 6时，写该反应的化学方程式，用双线腿表示反应过程中的电子传输：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验室用NaOH so 3溶液代替用ion反应方程表示的NaOH so 3溶液。(2)如果a是固体，b是无色油等粘性液体，则当a，b的物质比率为1: 2时，a检查刺激性气体产物x的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) a在室温下“钝化”在b的富集溶液中，a在x溶液中溶解，当a是金属单质时，a和b对物质量的反应为1: 4。过量a和100mL2mol/L的b溶液充分反应后，将溶液稀释500mL，溶液中负离子的质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔包含x的溶液溶解一定量的a后，溶液中两个金属阳离子的物质比例为1: 2时还原的x聚集在一起。(4)如果a、b、x、y是化合物。硝酸酸化AgNO3溶液添加到a溶液中，产生白色沉淀。b的火焰是黄色的。a和b根据物质的量以1: 4反应后溶液中溶质的化学式。(5)如果a、b、x、y是化合物。如果x是容易溶于水的气体，盐a是_ _ _ _ _ _ _ _ _盐，产生气体x的离子方程式是测试此气体的方法。20.MnO 2也称为黑色锰矿石，主要用于生产高质量软磁铁氧体。MnO2的合成方法根据制造过程中使用的原料分为固相合成和液相合成。已知：MnO2不能溶于水，其中锰的原子价为2，可能有3和4。请回答以下问题：(1)如果Mn3O4中锰的原子价由2和4价组成，就写氧化物形成的表达：(2)MnOOH中锰的原子价值，写化学方程式：(3)为了使锰的悬浮液呈酸性，(NH4)把2SO4溶于水，然后慢慢产生气泡，用适当的离子方程式说明原因：(2)。过滤后的Mn(OH)2需要清洗，简述了洗涤沉淀操作过程：(4)如果中收集了672毫升(标准时间)的H2，理论上可以得到g Mn3O4。21.水黄(AS4S4)和岩黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，在自然界都有共同之处。(1)As2S3和SnCl2在盐酸反应中转化为As4S4和SnCl4，释放H2S气体。上述反应的氧化剂是反应产生的气体可利用的吸收。(2)As2S3和HNO3的反应如下：as2s 3 10h 10 NO3-=2 H3 aso 4 3s 10 NO22 H2O 2 moll h3aso 4生成后，反应中传输电子的物质量。如果用苛性苏打溶液吸收该反应产生的气体，该反应的离子方程式是。(3)反应产物NO2和11.2L O2(标准状态)混合后，水吸收全部转换为富集HNO3，然后与过量碳反应，反应的化学方程式为生成的CO2量(选择填充号)。A.小于0.5 molb。等于0.5 molc。大于0.5 mold。不确定22.甲级生通过查询资料发现，硝酸和Mg的一定浓度反应时，可以同时得到NO2，NO，N2的3种气体。该学生想利用以下仪器组装装置直接验证NO2，生成和制造镁氮化物(假设每个实验的所有步骤都相同)。查阅文献：NO2沸点为21.1，熔点为-11，NO沸点为-151，熔点为-164 。镁也能与二氧化碳反应；镁氮化物由水的急剧水解产生Mg(OH)2和氨。(1)实验中，首先打开开关k，通过导管将CO2气体通过装置，排出装置内部空气，停止进入CO2的标志。(2)为了达到上述实验目的，选定的仪器就是A E，确定还原产物中存在NO2的现象，目的是多次使用实验装置f，第二次使用f。(3)实验过程中，当发现d发生预期现象时，请写下c中溶液颜色慢慢褪色，c反应的离子方程式。a同学们在a开始反应的时候就点燃了b的酒精灯，实验结束后，通过测试发现b的产品纯度不高。(5)设计了验证镁与硝酸反应时实际产生氮的实验程序。能与Na2O2反应吗？如果能反应，产品是什么？兴趣小组会探索这个。【检验资料】NO与碱没有反应。亚硝酸盐除淡黄色的AgNO2外，不容易溶于水。 2纳米32纳米2 O2 纳米2热稳定性高。研究组的学生经过讨论，设计了如下图所示的实验。(1)装置a的名称是；干管d的作用是。(2)在分液漏斗中添加稀硝酸之前，添加少量稀硫酸，使a中锌粉完全溶解，其目的是。(3)没有b设备，结果如下：(4)实验观察了c中的固体颜色变白，e中的气体先变成红褐色，最后变无色。e中总反应的化学方程式是。这个研究小组进一步探索了c生成的白色固体的成分。(5)提出假说：