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文档简介

高一化学氧化还原反应教案 1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。 2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。 3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。 2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 1.常见元素的化合价 2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价 学生交流讨论，得出如下结果： 元素化合价升高失去电子 元素化合价降低得到电子 问题情境标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素? 学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。 在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合 成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。 在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。 a.“e-”表示电子 b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 由学生归纳概括总结： 氧化还原反应的概念 氧化还原反应：有电子转移的反应 判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。 (1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)NaOH+HCl=NaCl+H2 上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系? 在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下： 物质的氧化性和还原性的强弱 在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如： 氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2Cl2Br2I2 离子的还原性强弱顺序为：I-Br-Cl-F- 氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数 元素失电子总数=元素得电子总数 请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。 (学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。) 一、氧化还原反应的概念 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 2.单线桥法 三、氧化还原反应和四种基本反
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