2020年高中化学《硫酸的制备和性质》的教案

高中化学硫酸的制备和性质课程计划1.知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用，以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染了解几种常见的硫酸盐及其用途。了解硫酸的物理特性和硫酸的一般性。掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。了解硫酸的用途。掌握浓硫酸的特殊性：强氧化。古代：当前行业：硫酸接触(1)硫酸生产阶段，典型设备，反应原理，诱导完成下表：步骤3 1。气体生成2。接触氧化3。SO3吸收三种设备三种反应注意事项(2)废气的吸收。通常，将氨吸收为氨，使SO2 2n H3 H2O=(NH4) 2s O3 H2O，(NH4) 2s O3 SO2 H2O=2n H4 HSO 3，(1)硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状液体，沸点高，密度高，与水以某种比例相互溶解，熔化时释放出大量热量。(2)硫酸的化学性质1，吸水：h2so 4 nh2o=h2so 4 n H2O“水”可以是混合气体中水蒸气或结晶水合物的结晶！2，脱水性：浓硫酸可以根据有机化合物的h，o元素H2O的构成，从有机物中“分离”，并结合成水分子。例如：C12H22O11(蔗糖)=12c 11h2o，浓硫酸对有机物产生强腐蚀作用。如果皮肤意外沾上浓硫酸，正确的应对方法是。比较吸水性和脱水性的差异。3、强氧化性：a冷浓硫酸在Fe、Al等金属表面形成致密的氧化物膜，进行钝化。b活动h后金属也可以反应(Pt，Au除外)Cu H2SO4(富集)=cuso 4 SO22 H2OC和非金属反应：C 2H2SO4(浓缩)=CO22 so 22 H2Od能与其他还原物质反应2.硫酸盐名称缩写和组件颜色名称缩写和组件颜色硫酸钙石膏CaSO42H2O熟石膏2CaSO4H2O白色硫酸钡重晶石BaSO4白色硫酸亚铁绿矾FeSO47H2O绿色硫酸钠glauberina Na2SO410H2O白色硫酸铜胆汁(蓝色)矾CuSO47H2O蓝色硫酸锌haum ZnSO47H2O白色(1)磷肥、氮肥和其他肥料可用于除锈，可制造实验价值大的硫酸盐等。(2)利用吸水性，在实验室中用浓硫酸作为一般话题。(3)利用浓硫酸的沸点、难辉度，一般用于制造各种挥发性酸，例如气体。(。(4)使用脱水，一般用作脱水机。精彩的例子1。用实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。(1)气流从左到右流动时，连接上述设备的正确顺序为(填充每个接口字符):2)实验中，什么现象分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？(？为什么要写两次莫里亚蒂试镜试剂瓶？(4)浓缩H2SO4和木炭、浓缩H2SO4和铜的反应中，浓缩H2SO4的特性是否相同？(？1.工业上经常用稀硫酸清洁铁表面的锈层，这是利用硫酸()a，强氧化b，非挥发性c，酸性d，吸收力2.50ml 18mol/L/L的硫酸中加入足够数量的铜，加热还原硫酸中的物质量a，小于0.45mo1 B，等于0.45molc，0.45mol和0.9mol之间大于d，0.9mo1以下关于硫酸性质的说明中，正确的是a，浓缩H2SO4具有氧化性，稀H2SO4没有氧化性b，深H2SO4具有脱水性，可以用作干燥剂c，稀的H2SO4不与铜反应，而浓的H2SO4在加热条件下可以与铜反应d，浓硫酸在加热过程中与铁、铝没有反应4.在下一个反应中，浓缩的H2SO4同时显示了氧化性和酸性a、c h2so4b、H2S+H2SO4c，NaCl h2so 4d，Cu h2so 45.以下离子方程式中不正确的是a，氢氧化铜和硫酸反应：Cu (oh) 2 2h=Cu2 2h2ob、铁和稀硫酸反应：2fe 6h=2fe3 3 H2，c、氯化钡溶液和硫酸反应：ba2 so42-=baso 4，d、氧化铜和硫酸反应：CuO 2h=Cu2 H2O6、以下对亚硫酸、浓硫酸的叙述正确a，他们都是酸的，彼此没有化学反应b，两种酸中的硫元素具有氧化性和还原性c，两种酸在空气中稳定d，按照上述顺序，硫元素的氧化性提高，还原性减弱7.在盐酸中添加浓缩H2SO4会产生白色雾。不是造成这种现象的原因()a，浓缩H2SO4脱水性能b，浓缩H2SO4具有吸水性c，挥发性d，具有气体溶质的盐酸的溶解度随温度的增加而减少8.通常可以共存，用浓硫酸干燥的气体群()A SO2、Cl2、H2S B O2、H2、SO2 C CH4、H2、Cl2 D CO、SO3、O29.区分浓度H2SO4和稀释H2SO4的简单可靠的方法()a，分别将少量溶液放入铜“b”中，分别为石蕊试液c，在玻璃棒中浸泡少量液体，涂在纸d上，分别将少量溶液放入铝片中10.放入座舱容器中的下一个溶液，如果放久了，溶液中相应溶质的浓度会增大()浓硫酸b氢氧化钠c氯数d氯化钠11.除了强化绿矾晶体产生水蒸气外，还会发生以下反应。2f ESO 4=Fe2O3 SO2生成的混合气体通过BaCl2溶液时，必须发生的现象包括a，必须产生BaSO4沉淀b，必须产生BaSO3沉淀c，SO2必须缺失。12为了方便一些化学计算，有些人用以下形式表示浓硫酸的98%，其中有道理的是a，H2SO41/9H2O B，H2SO4H2Oc，H2SO4SO3 D，SO310/9H2O13.100g浓度为18mol/L，密度为(g/cm3)的浓硫酸中添加一定量的水，稀释为9mol/L的硫酸，水的体积为a、小于100mL B、等于100mLc，大于100mL D，等于100/mL14.在浓硫酸中溶解三氧化硫而得到的混合物称为“烟气硫酸”，通常用三氧化硫的质量分数表示其组成。1LSO3的30%烟硫酸(密度1.95g/cm3)。H2SO4的质量分数为95%的浓硫酸稀释，水的体积约为(提示：保存s元素)a，120mL B，180mL C，240mL D，300mL13.工业用CuSO4不在直接加热条件下反应铜和浓H2SO4，而是在稀H2SO4中浸入铜线，持续从容器底部吹进微气泡。从原料的使用和环境保护的角度来看，这样做的好处是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _13.(12分钟)以下实验事实或实验现象反映了硫酸的某些特性。(1)工业上可以用铁罐或铝罐运送浓硫酸(2)浓硫酸和甲酸的共热能制备一氧化碳。(3)氢在实验室用锌粒和稀H2SO4反应制造浓硫酸将硫酸铜晶体呈纯白色_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _22.(1)在硫酸工业生产中，我国以黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：该反应在中进行。(2)将SO2转换为SO3，并在多层催化剂之间使用带换热器的触点，以便充分利用热量(见右图)。在这个密封系统中气体流动的方向，从c出去的气体从a，b，c出来的气体温度从高到低的顺序。(3)利用吸收塔中的吸收so3，从吸收塔上部衍生出的气体重新进入，进行二次氧化，一次吸收后为了防止大气污染，很少发生废气的SO2净化回收。16.将硫酸的115毫升浓度添加到铜片中，在加热条件下反应，将溶液稀释到500毫升，直到铜片全部溶解，然后充分反应添加锌粉，收集2.