化学分类题型汇总

化学分类题型汇总（一）一、 物质的分类物质混合物由多种物质（微观：分子）构成例：空气、稀有气体、石灰石、溶液、合金等纯净物单质：由同种元素组成例C、S、P；Cu、Ag、Hg；He、Ne、Ar；O2、H2、N2等化合物：由 组成氧化物（两种元素组成，O占其一）例：酸：碱：盐：有机物：【例题】1分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是【 】A生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂B铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素CCH4、 C2H5OH、 CH3COOH都属于有机物DKNO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4都属于复合肥料2分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是【 】A有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵 C混合物：煤、石油、冰水共存物 D合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维3分类法是化学学习的重要方法。下列说法正确的是【 】A醋酸和干冰都属于有机物B不锈钢和金刚石都属于合金C尿素和硝酸钾都属于复合肥料D锌和碘都属于人体必需的微量元素4分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是【 】 A非金属元素：Mg、F、Si B盐：纯碱、小苏打、硫酸铝 C混合物：空气、石油、冰水共存物 D合成材料：塑料、羊毛、合金训练：说明检测上册：38-5；67-7；74-2；84-13；87-7；90-3二、 判断化学方程式中未知化学式的写法、化合价的变化【例题】5.明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使水澄清；新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制取：Cl22X2NaCl2ClO2，则X的化学式为 ；除去硬水中过多的 （填离子符号）和Mg2+就可得到软水。求Cl22X2NaCl2ClO2中X的化学式：原理：质量守恒定律的微观解释：化学反应前后， 分析：反应前各原子个数：Cl Na O 反应后各原子个数：Cl Na O 反应前后各原子个数的差值：Cl Na O 同时除以X的化学计量数（系数）“2”，则其化学式为 化合价（必须记住）：单质化合价为0；H为+1价，O为-2价（一般情况下）；一价 ；二价 ；三 四 五价 。原子团：OH SO4 CO3 NO3 NH4标出Cl22X2NaCl2ClO2中各元素化合价（先标单质，再标氧元素）6有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化还原反应的【 】A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应7下列反应中，不属于置换反应的是【 】 A2MgCO2点燃2MgOC B2Na2H2O2NaOHH2 CCl22NaBr2NaClBr2 D2Na2O22H2O4NaOHO2思考：置换反应中一定有化合价变化吗，为什么？复分解反应中各元素、原子团的化合价是否改变？训练：说明检测上册11-18；55-4（3）（5）；76-12；77-17；79-15；87-9；88-16三、判断化学反应前后溶液质量的变化【例题】8.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是【 】 A铝和硫酸铜溶液 B硫酸和烧碱溶液 C氧化铁固体和盐酸 D碳酸钙和盐酸分析：A.2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu C.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.判断各物质的状态： .判断液体的相对分子质量大小（或液体中不同原子的相对原子质量大小）分析：D.CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2 . ；.判断固体和气体的质量大小，进而判断溶液质量的变化训练：说明检测上册14-35；17-66四、 粗盐提纯【例题】9.“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶。请回答：溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？加入Na2CO3溶液的目的是什么？分析：.用过量的BaCl2溶液除去 ，反应方程式为 ； .用过量的NaOH溶液除去 ，反应方程式为 ； .用过量的Na2CO3溶液除去 ，反应方程式为 ； 。所以：Na2CO3的作用是 ，、步顺序能否交换，为什么？ .充分反应后过滤，过滤后的溶液有 ，加入 可除去 ，蒸发得到纯净的 。完成例题中的问题。10.除去食盐水中的CaCl2 和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液；过滤；加过量Na2CO3溶液蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是【 】（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）A B C D 11.食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为_ _；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为_ _。训练：说明检测上册：71-12；79；16；85-21；87-10五、 溶解度、溶质质量分数计算、溶液的稀释（浓变稀问题）【例题】12.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是【 】A甲的溶解度等于乙的溶解度 B升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C20 时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD40 时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需 甲的质量大于乙的质量【例题】13.（1）在 时，A、B两物质的溶解度相同。（2）将50时三种物质的饱和溶液降温到20，其溶质的质量分数大小由大到小的顺序是 。分析：A、B两物质的溶解度随温度的升高而增大。所以：50降温到20，A、B的溶解度变小，有 析出，溶质质量变 ，质量分数的计算时用 点的质量进行计算。分析：C物质的溶解度随温度的升高而增大。50降温到20，C物质的溶解度变 ，饱和溶液变成 ，溶质质量 ，质量分数的计算时用 点的质量进行计算。然后比较三种物质的溶质质量分数大小。【例题】14.右图是A、B的溶解度曲线。t2时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1，析出固体质量A B（填“”、“”或“”）；把t2时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。分析：浓溶液变稀溶液的计算公式： 温度/ 20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5本题的计算方法：15.下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是（ ）A20时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B两种物质溶解度相等的温度在2030之间C40时，5g KCl中加10g水可得33.3%溶液D50时，10g KNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30，有KNO3固体析出训练：说明检测上册：27-27；55-4（6）；68-17；72-15，19；80-21；87-11六、 金属与金属盐溶液反应【例题】16.分别用不同量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。 若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_。若向所得固体上滴盐酸无气泡产生，则该固体含有的金属为_。猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。分析：.将一种金属和三种溶液按照金属活动性顺序排序，然后判断反应的先后顺序 .向固体中加盐酸有气泡，说明固体中有H前金属，本题中，H前金属活动性最弱的是 ，所以固体中一定有 ，（Mg(NO3)2不参与反应）溶液中一定有 。向固体中加盐酸无气泡，说明固体中没有H前金属，则一定没有 ，所以固体中一定有 ，可能有 。（Mg(NO3)2不参与反应）溶液中一定有 ，可能有 。17.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。18.某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】只有Zn(NO3)2 Zn (NO3)2、AgNO3 Zn (NO3)2、Cu(NO3)2Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。【实验探究】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤现 象有关反应的化学方程式取少量固