有机物完全燃烧时耗氧量的规律

有机物完全燃烧时的耗氧规律一.碳氢化合物碳氢化合物完全燃烧的一般公式为：碳氢化合物(x y/4) O2 x CO 2 y/2 H2氧当碳氢化合物完全燃烧时，耗氧量可分为以下两种情况：规则1:当含有相同物质的碳氢化合物完全燃烧时，耗氧量取决于(x y/4)值。值越大，耗氧量越多。推论：因为当碳氢化合物完全燃烧时，每摩尔碳氢化合物的耗氧量是x y/4摩尔，所以当碳氢化合物完全燃烧时，具有相同物质量的碳氢化合物的耗氧量必然取决于(x y/4)值。值越大，耗氧量越多。实施例1，在常温常压下，将下列四种具有相同物质量的烃分别在足量的氧气中燃烧，氧气消耗的顺序是从多到少a、甲烷b、乙烯c、乙炔d、苯分析：甲烷(CH4)、乙烯(C2H4)、乙炔(C2H2)和苯(CH6)的(x y/4)值分别为2、3、2.5和2.5，因此耗氧量的顺序为BC=DA。规则2:当等质量的碳氢化合物完全燃烧时，耗氧量取决于(y/x)值。值越大，耗氧量越多。派生：CxHy (x y/4) O2 x CO 2 y/2 H2 O12x y g x y/4个月M g m moM=(1)=(1)因此，当同等质量的碳氢化合物完全燃烧时，耗氧量取决于(y/x)值。值越大，耗氧量越多。例2。当下列等质量的碳氢化合物分别完全燃烧时，耗氧量按从大到小的顺序排列。甲、六六六乙、甲烷丙、二氯乙烷丁、三氯乙烷分析：C6H6、CH4、C2H6和C3H8的y /x值分别为1、4、3和8/3，因此耗氧量的顺序为BCDA。例3。对于下列同等质量的碳氢化合物，完全燃烧时的最大耗氧量为(A)甲烷b、乙烷c、乙炔d、乙烯二。碳氢化合物的含氧衍生物碳氢化合物的氧化衍生物完全燃烧的化学方程式是：CxHyoz(x y/4-z/2)O2xCO2y/2H2O规则1:在完全燃烧过程中，含氧碳氢化合物衍生物的耗氧量与相同数量的物质依赖于较大的值(x y/4 -z/2)，该值越大，耗氧量越多。实施例4，如果1摩尔有机物在完全燃烧时消耗(3n-1)/2摩尔氧气，其通式可以是甲、丙氯化萘、氯化萘+过氧化氢、氯化萘-2 D、氯化萘规则2:对于具有一定总质量的混合物，只要各组分的最简单公式相同，混合物完全燃烧时的耗氧量是一个固定值，与混合物中各组分的含量无关，当混合物完全燃烧时，耗氧量总是等于相同质量的单一组分的耗氧量。实施例5:当m g以下混合物完全燃烧时，耗氧量与混合物中各组分的质量比无关，即b和c。甲、甲3OH、乙4 B、乙2H2、丙6H6丙稀酸、羟基乙酸、羟基乙酸、羟基乙酸分析：比较每种物质的最简单形式，可以看出c2h2和c6h6的最简单形式是相同的。当总质量不变时，无论混合比例是多少，混合物中c和h元素的质量不变，因此耗氧量不变，因此选择b。出于同样的原因，可以选择c。规则3:对于含有一定总量物质的混合物，只要每种摩擦物质中各组分的耗氧量相同，混合物完全燃烧时的耗氧量就是一个固定值，与混合物中各组分的含量无关。例如，当CXHY和CXHY mH2O nCO2、CXHY mH2O、CXHY nCO2 (m和n是正整数)之间的物质以任何比例混合时，只要物质的总量是恒定的，完全燃烧期间的氧消耗是恒定的。实施例6，在下列各组的混合物中，无论以什么比例，取1摩尔来充分燃烧，氧消耗量作为固定值是甲、甲烷、乙氧基甲烷、乙氧基甲烷、乙氧基甲烷、丙氧基甲烷c、C3H4、C3H6O D、CH3CH2CH2OH、CH3COOH分析：当CH4和C2H4O2分别完全燃烧时，每摩尔的耗氧量是2摩尔，因为C2H