质量守恒定律及化学方程式.ppt

4.4化学方程式，质量守恒定律(第一课时)，众所周知原子是化学变化中最小的粒子。让我们来猜猜：化学反应前后，原子的类型有变化吗？(2)化学反应前后，原子的数量有变化吗？(3)在化学反应前后，各种物质的总质量是否发生了变化？1.理解质量守恒定律，并用它来解释生活中的一些现象。2、能正确书写和平衡化学方程式。一张纸燃烧后，只剩下少量的灰烬，其余的成分会消失吗？化学反应前后总质量会变化吗？有人提出一种猜想，认为化学反应前后物质的总质量是基于。蜡烛燃烧，调查活动2，方案1。白磷燃烧方案2前后的质量测定。2反应前后的质量测定。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液。反应现象：产生蓝色沉淀，反应现象：产生大量白烟，方案2。2反应前后的质量测定。氯化钡溶液和碳酸钠溶液。反应现象：产生白色沉淀，实验结论，平衡平衡，反应前各物质的总质量m1，反应后各物质的总质量m2，质量守恒定律。在化学反应中，参与化学反应的每种物质的总质量等于反应后产生的每种物质的总质量。公式：A B=C DW1 W2=W3 W4，使用范围，反应的哪一部分实际参与了，所有参与反应的，反应生成的，质量总和，想想，为什么参与化学反应的物质的质量总和等于反应生成的物质的质量总和？什么？水分子、氧原子、氢原子、氧分子、氢分子，质量守恒的原因：化学反应之前和之后：原子的类型、原子数和原子量保持不变。水分子、氧原子、氢原子、氧分子、氢分子在化学反应中必然会发生变化。一些学生在实验中发现铁生锈后质量会提高。木材燃烧后质量下降。据此，他得出结论，质量守恒定律有例外。你认为这位同学的推断正确吗？一些人宣布他们发明了一种技术，可以把水变成汽油，这样他就可以用水来发动他的汽车。你相信吗？给出理由。为了正确理解、牢牢掌握和灵活运用质量守恒定律，我们必须掌握以下三条守恒定律。1.化学反应前后各元素的原子序数守恒。化学反应前后各元素的质量守恒。化学反应前后每种物质的质量总和守恒(总结)，质量守恒定律总结，总结：化学反应中有五个不变量，两个变化和一个可能的变化，应用，1。物质组成元素种类的确定；2.推断反应物或产物的化学式；3.确定反应物或产品的质量。背景数据 1。确定物质组成元素的类型。1.一种物质被加热并分解产生氧化铜和水。那么物质中包含的所有元素是()。铜，硼。铜、氧、碳氢化合物。哦，高清。H2大学。根据蜡烛燃烧后产生蒸汽和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)必须含有(a)碳，一种元素b .氢，一种元素c .碳和氢，两种元素d .碳，氢和氧，和2。可以推断出反应物或产物的化学式。1.根据质量守恒定律，在反应2XY Y2=2Z中，z的化学式是()a.xy2b，x2y2c，x2y4d，x2y 2；根据反应3AB C2B3=2C 3X，确定x的化学式为()a，A2B3B，A3B2C，AB2D，A2B3B根据平衡反应式4K2Cr 2O 7=4K2Cr 42R 3O 2 ,可以推断r的化学式是()a、CrOB、Cr2O3C、CrO2D、CrO3、3和3。确定反应物或产物的质量。根据质量守恒定律，在4g碳和4g氧充分反应后，产生的二氧化碳质量为()a.18gb.11gc.8gd.5.5g2，含15gA、10gB和9gC的粉末状固体充分加热。在化学反应发生后，剩余3g的a、剩余3g的b增加到25g，c被消耗，气体d被释放。m1673年，英国化学家罗伯特波义耳(1627-1691)在敞开的容器中加热金属，发现反应后质量增加。1777年，法国化学家拉瓦锡用更精确的定量实验方法研究了氧化汞的分解和在密封容器中合成的各种物质的质量之间的关系。结论是参与化学反应的物质的总质量等于反应后产生的物质的总质量。后来，人们用先进的测量仪器做了大量精确的实验，以证实拉瓦锡的结论是正确的。因此，科学家们一致认可质量守恒定律。化学方程式的写作，2。化学方程式，1。定义，2。每个部分的含义，化学反应的化学公式的表达，2。化学方程式的含义：(1)表示_ _和_ _ _ _ _ _ _ _的类型以及反应_ _(2)表示反应物和产物之间的_ _ _ _ _ _ _ _。反应物、产物、条件，以及随后的生成、加热、气体生成、沉淀生成、质量比，(1)“质量”的含义是指什么物质参与反应，生成什么物质，以及在什么条件下进行反应。(2)从宏观角度看，“量”的含义是指反应物和产物的质量比。(1)在电的条件下，水分解产生氢和氧，(2)两个水分子分解产生两个氢分子和一个氧分子”。(3)每36质量份的水被完全分解，产生4质量份的氢和32质量份的氧。量的读数方法：练习：化学方程式的读数方法：如CO2=co 212:32:44宏：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。micro:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。数量的读取方法：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。碳和氧在点燃的条件下产生二氧化碳，一个碳原子和一个氧分子产生一个二氧化碳分子，每12质量份的碳与32质量份的氧完全反应产生44质量份的二氧化碳，点燃，运动：读出以下化学方程式2mg O2=2m go 2h 202=2H2O 2=4p 5o 2=2po 5，点燃，MnO2，点燃，4，由化学方程式提供的信息，哪些物质参与了反应(反应物)；通过什么条件反应(反应条件)；反应产生了什么物质(产品)；参与反应的粒子的相对数量；反应前后的质量守恒；如何写化学方程式，基于客观事实(反应是真实的)并遵循质量守恒定律，(1)写原理，(2)写步骤，写反应物和产物的化学式，平衡化学方程式，标记反应条件和产物的状态，检查，书写，匹配，标记等。变短线为等号，空气中磷燃烧的化学反应方程式，左(短线连接)右反应物化学式和产物的化学式，P2O 5，P，O2，P2O 2，P2O 5，O2，空气中磷燃烧的化学反应方程式，左(短线连接)右反应物的化学式，P2O 2，P2O 5，P的化学式， O2，O2，O2，O3，O2，O3，O3，O3，O2，O3，O3，O3，O3，O3，4，5，2， 什么？何时需要标记“”和“”数字？化学方程式平衡曲，左边写反应物，右边写产物；写出分子式后，加上系数。平衡用等号连接，最后加上条件、产品状态和箭头来表示。沉淀箭头(左)朝下，气体箭头(右)朝上。化学反应方程式的写作：“四个需要，四个做”。1.它应该基于事实，而不是想象。2.为了区分反应物和产物，不要“调整”反应物和产物的位置。3.为了遵循质量守恒定律，我们不能忘记平衡。4.要正确使用“”和“”等符号，不能忽略反应条件。4fe3o22fe2o3、h2o2h2o、2 H2O 2 H2O2和2h2o22h2o，在课堂上练习，根据所学知识判断下列反应方程式是否正确。如果有任何错误，请指出错误。(1)3 fe2o 2 fe3o 4(2)MgO 2mo 2(3)CH4 2co 2 H2O，加热，点火，点火，全部错误，化学方程式的平衡，1，用最小公倍数法平衡化学反应方程式，2，用观察法平衡化学反应方程式，3，用奇数配偶法平衡化学方程式，1，用最小公倍数法平衡化学反应方程式，方法：1。一次找出左右两边原子数最大的原子；(2)用化学式中原子数除以原子数的最小公倍数，得到化学式之前的化学计量数；3.然后调整其他原子的数量。2，点火，5，4，运动，1，氯化钾-氯化钾2，氧化镁-氧化镁，氧化铝-氧化铝34，硫酸铝-硫酸铝(SO4)3 H25，硫酸亚铁(OH) 3-Fe2 (SO4) 3H2O，点火，点火，2，用观察方法1修整化学反应方程式：观察左右两边各元素的原子数，然后在化学式前匹配适当的化学计量数。方法2:理解化学反应的本质和再平衡。点火，3，2，高温，3，3，2，1，cco2-CO2，NaOH cuso4-Na2SO4 Cu (oh) 2l3，kmno 4-k2mno 4 MnO 2 o 24，HCl CaCO3-CaCl 2h2o 2练习，点火，方法3:在最复杂的化学式之前匹配“1 ”,然后在化学式之前匹配适当的化学计量数，例如分数变成整数。21，1，15，2，用观察法修正化学反应方程式，练习，1，点燃C2H5OH O2 - CO2 H2O2，HCl Fe (OH) 3-FeCl 3H2O，3，用奇数配偶法修正化学方程式，方法：1。找出化学方程式两边出现次数最多、原子总数两边出现一次奇偶的元素；2.将化学式前的偶数(X2，4 )与奇数个原子匹配，即将奇数变为偶数；3.然后调整其他原子的数量。点燃，2，2，3，1，nah2o-NaOH H22，FeS2 O2 - Fe2O3 SO23，ch4O2-c2h2o4，c2h2o2-c2h2o，锻炼，高温，点燃，点燃，课堂锻炼，(1)铁氧四氧化三铁，(2)甲烷氧水二氧化碳，(3)氧化铁，一氧化碳，铁，二氧化碳，点燃，点燃，高温，3Fe 2O2Fe3O4，点燃，CH4 2o2co2h2o，点燃，Fe2O3，CO2，fe3CO2，点燃写下下列反应的化学方程式。平衡以下化学方程式(1)碳二氧化碳(2)铝氧基氧化铝(3)氧化铜碳四氯化碳二氧化碳(4)碳2H二氧化碳(5)硫化氢氧二氧化氢、点火、点火、高温、高温、432、22、2524、222、2，化学方程式计算，1。根据化学方程式计算中的注意事项，1)化学方程式在计算前必须平衡；2)根据物质的组成计算每个化学式的相对分子质量与化学式的前沿系数的乘积；3)问题解决格式的写作应规范化；4)注意单位的书写要求。根据化学方程式计算步骤，1)设定未知.2)写化学方程式并平衡方程式。(3)标出相关物质的数量(上标相对分子质量、下标已知质量和未知数量)。4)设定比例公式，求解比例.5)简明地写下答案.回答。在实验室中，将含有15.3克过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，以了解过氧化氢完全分解后产生的氧气质量。假设：产生的氧的质量是x，68，32，15.3克，x，x=7.2克。答案：o的质量为了满足液态氢的完全燃烧，你会在火箭燃烧室中填充多少千克液氧？小组讨论；用化学方程式解决问题时，你应该注意什么？重点是什么？怎么做？为了纪念中国首次登上珠穆朗玛峰50周年，中国登山协会组织了另一次攀登。2003年5月21日下午13: 40，阿旺扎西和其他登山运动员成功地爬到了山顶。在登山过程中，每个人携带16公斤氧气。如果实验室用高锰酸钾作为原料生产同样质量的氧气，需要多少公斤高锰酸钾？为了纪念中国首次成功攀登珠穆朗玛峰50周年，中国登山协会组织了另一次攀登。2003年5月21日下午13: 40，阿旺扎西和其他登山运动员成功到达顶峰。在登山过程中，每个人携带16公斤氧气。如果实验室用高锰酸钾作为原料生产同样质量的氧气，需要多少公斤高锰酸钾？(2，2X，Kg，2X，Kg)强调：根据化学方程式计算中的注意事项，1)计算前必须平衡化学方程式；2)根据物质的组成计算每个化学式的相对分子质量与化学式的前沿系数的乘积；3)问题解决格式的写作应规范化；4)注意单位的书写要求。课堂部分：根据化学方程式计算的步骤，(1)设置未知数.设置，(2)编写化学方程式和平衡.正方形，(3)标记相关物质的数量，(4)列出比例表达式，求解.比率，(5)简明地写下答案.答答答标记，上标相对分子质量，下标已知质量和未知数量，解决问题时的注意事项。计算过程必须标准化，步骤不能少。2.各种物质的计算质量是纯物质的质量。(如果物质是不纯的，必须用纯物质的质量来代替，然后才能代入化学方程式进行计算。)3。计算过程中各物理量的单位必须相应统一，单位必须纳入计算过程。在实验室中，将含有15.3克过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，以找出过氧化氢完全分解后产生的氧气体积L。(O2=1.429克/升)，=5.0升，产生的氧气体积为5.0升和15.3克。例如，在标准条件下，要生产22.4升氢气，至少需要多少克锌才能与足够稀的硫酸反应，同时可以生产多少