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文档简介

2020/6/3,第二节,水的电离和溶液的pH,（第二课时）,2020/6/3,pH的测定方法：(1)广范pH试纸、精密pH试纸(2)酸碱指示剂石蕊58、酚酞810、甲基橙3.14.4红.紫.蓝无.粉红.红红.橙.黄(3)pH计,2020/6/3,三、pH的计算：,1、酸、碱稀释后pH的求算：,例1：pH=12的NaOH溶液1mL加水稀释至100mL，pH；pH=5的HCl溶液1mL加水稀释至1000mL，pH。,无限稀释时，溶液的pH无限接近7。,2020/6/3,例2：pH=3的醋酸1mL加水稀释至100mL，pH；pH=11的氨水1mL加水稀释至100mL，pH。,弱酸、弱碱稀释时，电离度增大；故其pH的变化值比强酸、强碱相同程度稀释时的变化值小。,2020/6/3,例3：两瓶pH=2的无色溶液，一瓶是盐酸，另一瓶是醋酸，用简单的实验方法鉴别。,2020/6/3,2、两种pH不同的强酸混合后pH值求算：,例4：将pH=3和pH=4的两种盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH。,约3.3,3、两种pH不同的强碱混合后pH求算：,例5：将pH=10和pH=11的两种NaOH等体积混合，求混合后溶液的pH。,2020/6/3,酸性溶液混合:混合前c(H+)混合后c(H+)混合溶液pH碱性溶液混合:混合前的c(OH-)混合后c(OH-)混合后c(H+)混合溶液pH（多了一个计算步骤）,2020/6/3,4、强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：,酸过量：则c(H+)=,碱过量：则c(OH-)=c(H+)=Kw/c(OH-),c(H+)V1-c(OH-)V2,V1+V2,c(OH+)V2-c(H+)V1,V1+V2,2020/6/3,讨论：pH=2的酸与pH=12的碱溶液等体积混合后的pH
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