高三一轮复习钠及其化合物

第10讲钠及其化合物,第三章金属及其化合物,考点一钠的性质及应用,知识梳理,1.钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：(H2O)(Na)(煤油)；熔点：低于100；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。,2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性,Na,(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应,2NaO2Na2O2,4NaO2=2Na2O,(2)与水反应离子方程式：。与滴加酚酞的水反应的现象及解释,2Na2H2O=2Na2OHH2,钠的密度比水小,反应放热，钠的熔点低,生成了强碱NaOH,(3)与盐酸反应离子方程式：。,2Na2H=2NaH2,3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。(2)保存：密封保存，通常保存在中。4.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaTiCl44NaClTi。,石蜡油或煤油,解题探究,题组一钠与氧气反应的特点1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大,答案,解析,(1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。(2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。,题组二对钠与水反应的实质的理解3.(2016武汉高三模拟)向分别盛有100mL水、100mL0.1molL1盐酸、100mL0.01molL1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。下列有关说法正确的是A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同,答案,解析,5.(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液,答案,解析,1.钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。2.钠与溶液反应的思维模板(1)金属钠与酸溶液的反应钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。(2)金属钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。注意钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。,考点二钠的氧化物氧化钠和过氧化钠,1.氧化钠与过氧化钠的比较,知识梳理,2,1,白色固体,淡黄色固体,12,12,是,不是,Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,Na2O2HCl=2NaClH2O,2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2,2.用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：_。(1)氧化剂和还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。(2)1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数：_。,答案,Na2O2,O2,NaOH,答案,NA(或6.021023),解题探究,题组一过氧化钠的性质及应用1.(2017郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊,答案,解析,2.(2016衡水中学模拟)下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B.2Na2O22SO3=2Na2SO4O2C.Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D.3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O,答案,解析,题组二Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析4.(2016宁德调研)往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是A.甲乙丙丁B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙D.丁甲乙丙,答案,解析,考点三碳酸钠与碳酸氢钠,知识梳理,1.Na2CO3和NaHCO3的性质,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl,小,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,Ca2+2OH2HCO=CaCO3CO2H2O,HCOOHCa2+=CaCO3H2O,无明显,2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂,解题探究,题组一Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂1.(2017银川质检)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物,答案,解析,2.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤,答案,解析,Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，不能达到除杂的目的。,题组二Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系4.(2016吉林高三模拟)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多,答案,解析,5.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是,答案,解析,考点四碱金属元素焰色反应,知识梳理,1.碱金属的一般性与特殊性(1)一般性,增大,增大,增强,较低,降低,增强,2.焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化，属于元素的性质。(2)焰色反应的操作,(3)常见元素的焰色钠元素色；钾元素色(透过观察)；铜元素色。,黄,紫,蓝色钴玻璃,绿,物理,微专题10碳酸钠质量分数测定的实验探究,测定碳酸钠质量分数的常用方法1.气体法(1)测定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。(2)实验操作：向mg纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为VmL(已折算为标准状况)。,2.沉淀法(1)测定原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。(2)实验操作：先将mg纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为ng。,1.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体,答案,解析,答案,解析,3.(2)过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是_。,取少量最后一次洗涤,液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净,判断沉淀是否洗净的方法是检验洗涤溶液中是否含有Ba2，取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则沉淀未洗净。,方案二：量气法。量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况(约20、1.01105Pa)的体积，由此计算混合物中w(Na2CO3)。(1)装置中导管a的作用是_。,平衡气压，使液,体顺利滴下,答案,解析,装置中导管a的作用是使分液漏斗上下气体压强相同，以便于液体可以顺利滴下。,微专题11以陌生含钠化合物为载体的综合考查,以陌生含钠化合物为载体的综合题，考查范围广，常涉及物质的判断、电子式书写、化学反应方程式书写、实验方案的评价等。解答这类问题的关键是弄清物质的类别、结构特点，用好氧化还原反应的基本方法等。,考能提升,探究高考明确考向,1.(高考选项组合题)下列有关叙述正确的是A.碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效(2016天津理综，1B)B.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性(2016全国卷，13D)C.钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火(2016浙江理综，8A改编)D.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无K(2015天津理综，2C),答案,解析,1,2,3,4,2.(高考选项组合题)下列有关说法正确的是A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解(2015安徽理综，9A)B.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA(2015全国卷，10C)