高考化学第二轮复习专题水溶液中的离子平衡导学案

专题七 水溶液中的离子平衡【专题要点】1. 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡3. 了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。4. 了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。5. 知道难溶电解质的沉淀溶解平衡6. 初步掌握中和滴定的原理和方法。应方程式【考纲要求】1. 了解水的电离、离子积常数及溶液pH的定义，了解测定溶液PH的方法，能进行PH的简单计算。2. 了解强弱电解质的概念，了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，了解电解质在水溶液中的电离平衡。3. 了解盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解的应用。4. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。【教法指导】本专题内容是近几年高考中的热点问题，也是学生普遍反映较难掌握的一部分内容，因此教师在突破本专题的瓶颈时，应采取适当的教学方法。首先应用化学平衡原理，来指导学生认识水溶液中离子平衡的实质，其次应将常见题型的解题方法进行总结归纳，最后应结合近几年的高考题逐步渗透今后的命题方向【知识剖析】1. 弱电解质的电离平衡电离平衡 （1）电解质与非电解质（注意CO2、SO2、NH3等水溶液可以导电但是非电解质） （2）强弱电解质（注意Fe（SCN）3等盐属于弱电解质，思考苯酚、水、乙醇、盐酸与钠反应的现象有什么不同） （3）弱电解质的电离平衡（常见的H2CO3、NH3H2O、CH3COOH等电离方程式的书写） （4）水的电离，影响水的电离因素（酸，碱、盐、温度等）（5）水的离子积常数（KW）2. 盐的水解平衡：（1）本质：弱电解质从逆向建立电离平衡时破坏了水的电离平衡（2）影响因素：内因：有弱才水解，越弱越水解 外因：温度、浓度（3）应用：判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度弱酸或弱碱，如CH3COOH、NH3H2O和H2CO3弱酸与其盐溶液如：HAC与NaAC，弱碱与其盐溶液NH4Cl与NH3H2O多元弱酸的酸式盐溶液如：NaHCO3、NaHC2O4溶液离子共存问题Fe3+、Cu2+、NH4+、Al3+、Fe2+等离子只能存在于酸性溶液中, 等离子只能存在于碱性溶液中 HCO3-在酸性与碱性溶液中均不能存大 泡沫灭火器中发生的反应某些盐或盐溶液制备、保存FeCl3溶液的配制方法：硅酸钠溶液在空气中久置变浑浊的原因，不能用玻璃瓶塞的原因Fe(OH)3胶体的制备明矾的净水作用弱电解质的证明 证明CH3COOH是弱酸的方法：解释某些化学现象及在生活生产中的应用 由MgCl26H2O制取无水氯化镁的方法： AlCl36H2O和SOCl2混合加热可以得到得到无水氯化铝的原因 用TiCl4制取TiO2的反应等2. 中和滴定（1）用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法（2）原理：n(OH- )=n(H+)（3）关键：准确测定标准液与待测液的体积，准确判断滴定的终点（4）仪器与操作：准备、滴定（5）误差分析与数据处理（6）溶液中PH的计算：3. 溶液PH的计算（1）计算的原则酸溶液按C(H+)，碱溶液按C()计算（2）强酸混合：c(H+)= 强碱混合：c(OH-)= （3）强酸与强碱混合后，先判断溶液酸碱性再列式计算（4）两强混合呈中性： = 10 （5）若两溶液等体积混合且溶液的PH之和为14，则混合溶液呈弱的一方的性质4. 沉淀溶解平衡：（1）沉淀溶解平衡：一定条件下沉淀的溶解速率与生成速率相等时，溶液呈饱和状态（2）沉淀反应的应用： 沉淀的生成：如：Cu2+（Fe3+、Fe2+）离子和除去方法 沉淀的溶解：如：Mg(OH)2沉淀的溶解方法 沉淀的转化：如：水垢中CaSO4的除去，氟化物防治龋齿的化学原理等热点题型1溶液中离子平衡的影响因素1常温下，下列有关电解质溶液的叙述中错误的是()A某H2SO4溶液中1.0108，由水电离出的c水(H)11011 molL1B将0.02 molL1盐酸与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3H2O和NH4Cl时，溶液的pH7D向0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1 molL1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小C2 25 时，用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是()A.B. C. D. c(H)c(CH3COO)A3一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化C4浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：abD当lg3时，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小Bm5常温下，下列有关说法正确的是() A将pH2的盐酸和pH5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH3.5B将pH11的NaOH溶液和pH13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH12C将pH2的H2X溶液稀释至原来的1 000倍，得到混合溶液的pH5D将pH1的盐酸和0.1 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH12.7D热点题型2离子浓度大小的比较1T 时，某浓度醋酸钠溶液的pH10，下列说法一定正确的是()A溶液中由水电离出的c(OH)11010 molL1B溶液中存在：c(H)c(OH)11014 mol2L2C溶液中存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)D溶液中存在：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)D2下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是() oA常温下，pH9的NaHA溶液：c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)资*源%库BNa2CO3溶液：c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Na)C向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c(HCOO)c(OH)c(H)D浓度均为0.1 molL1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c(F)c(HF)0.2 molL1ZB3常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(Na)c(OH)D4向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)D5(名师押题)pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用负对数值。如某溶液溶质的物质的量浓度为1103 molL1，则该溶液中溶质的pClg(1103)3。下列表达正确的是()A中性溶液中，pC(H)pC(OH)14BpC(H)5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1CpC(OH)a的氨水，稀释10倍后，其pC(OH)b，则ab1DpC(OH)3的NaOH溶液，稀释100倍，其pC(OH)5D6(名师押题)25 时，在50 mL 0