湖北省武汉市武昌区2019届高三五月调研考试理科综合试卷--化学 Word版含答案

2019届高三年级五月调研考试7.化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法正确的是A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂内纸浆，原理相似C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D.汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 60g丙醇中含有的共价键数目为10NAB.过氧化钠与水反应生成0.1 mol 02时，转移的电子数为0.2NAC. 0.1 molL-l碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.2NAD.密闭容器中，1 molN2与3molH2反应制备NH3，产生N-H键的数目为6NA个 9.有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是可以使酸性KMn04溶液褪色可以和NaHC03溶液反应一定条件下能与H2发生加成反应在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应 A. B.C. D.10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是11.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W 与Y元素同主族，且形成的化合物可用于食品的杀菌与消毒。下列说法正确的是A. W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y的氧化物对应的水化物均为强酸C. Z的氢化物为离子化合物D. X和Y形成的化合物的水溶液呈中性12.某电池以K2Fe04和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是A. Zn为电池的负极B.正极反应式为 2FeO42-+ 10H+6e-=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时FeO42-向负极迁移13.室温下，用0.100 molL-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 molL-1的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. I表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时，滴定醋酸消耗的K(NaOH)20.00mLC. V(NaOH)=20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl-)c(CH3COO-) D. V(NaOH)= 10.00 mL 时，醋酸中 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)26.(14 分） 亚硝酰氯（C1NO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5，易水解。己知： AgN02微溶于水，能溶于硝酸，AgN02+HN03=AgN03+HN02。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备C1NO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。 (1)制备Cl2的发生装置可以选用 （填字母代号）装置，发生反应的离子方程式为 。(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a (按气流方向，用小写字母表示）。(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：实验室也可用B装置制备NO, X装置的优点为 。检验装置气密性并装入药品，打开K2,然后再打开通入一段时间气体，其目的是 ，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。(4)已知：CINO与H20反应生成HN02和HC1。设计实验证明hno2是弱酸：(仅提供的试剂：lmolL-1盐酸、1 mol.L-l HN02溶液、NaN02溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸通过以下实验测定C1NO样品的纯度。 取Z中所得液体m g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL样品液于锥形瓶中， 以K2Cr04溶液为指示剂，用c molL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00 ml滴定终点的现象是 ,亚硝酰氯（CINO)的质量分数为 。(己知：Ag2Cr04为砖红色固体：Ksp(Ag2CrO4)=l.56xl0-10,Ksp(Ag2CrO4)=lxl0-12)27.(15 分） 元素铬（Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用Na2S03将Cr2072-还原为Cr3+，该反应的离子反应方程式为 。(2)利用铬铁矿（Fe0Cr203)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：为加快焙烧速率和提髙原料的利用率，可采取的措施之一是 。“水浸”要获得浸出液的操作是 。浸出液的主要成分为Na2Cr04,向“滤液”中加入酸化的氣化钡溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为 。加热Cr(0H)3可得到Cr203,从工业成本角度考虑，用Cr203制取金属Cr的冶炼方法是 。(3)已知Cr3+完全沉淀时溶液pH为5,则Cr(0H)3的溶度积常数Ksp= 。(4)用石墨电极电解铬酸钠（Na2Cr04)溶液，可制重铬酸钠（Na2Cr207)，实验装置如图所示（已知：2CrO42-+2H+=Cr2072-+H20)。电极b连接电源的 极（填“正”或“负”) b极发生的电极反应式为 。电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量 由a mol变为b mol,则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 mol。28. (14 分） 研究处理NO,、S02,对环境保护有着重要的意义。回答下列问题： (1)S02的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的S02。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反C(s)+2N0(g) =N2(g)+C02(g) =N2(g)+CO2(g)H=-34.0 kJmol-1,用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的N0气体，测得NO的转化率a(NO)随温度的变化如图1所示:由图可知，1050 K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，原因是 ；在1100 K时，C02的体积分数为 。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp)。在1050K、l.lxl06Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_【己知气体分压=气体总压x体积分数】。(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原N02,也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化关系如图2所示，其中活化能最小的是 (填字母标号)。(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g) + 2C02(g) H =-746.8kmol-1。实验测得，v正=k正c2(N0)c2(C0)，v逆=k逆c(N2).c2(C02)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数 (填“”、“”或“ = ”）增大的倍数。若在1 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为40%，则 (保留2位有效数字)。35.【化学一选修3:物质结构与性质】（15分） 硼和硼的化合物在工业上有着广泛的用途。(1)基态硼原子的电子排布式为 。(2)晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体（如图1)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子。此结构单元中含有硼原子的数目为 。(3)氮化硼（BN)晶体有多种结构。六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图2所示。关于这两种晶体的说法中，正确的是 (填标号）。a.立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c.两种晶体中的B_N键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体(4)六方氮化硼晶体内硼原子的杂化方式为 。(5)该晶体不导电的原因是 。一种分子的化学式为 。NH4BF4 (氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。与BF4-互为等电子体的lmol NH.BF4晶体中含有配位键的数目为 。(6)立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼的一个晶胞中含有个硼原子，立方氮化硼的密度是 gcm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。36.【化学一选修5:有机化学基础】（15分） 艾司洛尔（I)是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：回答下列问题：(1) A的结构简式为 ， D的化学名称为 。(2) GH的反应类型为 ，H中所含官能团的名称为 。(